2023大同高二上学期11月期中考试化学试题含解析

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2022-2023学年度第一学期期中教学质量监测试题(卷)高二化学(考试时间：90分钟  试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  S 32一、选择题(本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1. 固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述不正确的是A. 存在物质状态的变化B. 发生了氧化还原反应C. 反应中化学能只转化为热能D. 既有化学键的断裂，又有化学键的形成2. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A. Na+ B. HCO C. Fe2+ D. Cl-3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 高压有利于工业上合成氨C. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫D. 与制的反应要使用催化剂4. 向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：，，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A. 加入KI，改变了总反应的能量变化B. 是放热反应C. KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快D. KI在反应中起催化剂的作用5. 在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，下列说法正确的是A. 红磷转化为白磷的反应属于放热反应B. 相同条件下，白磷比红磷稳定C. 等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷D. 31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷6. 在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是A. 加入NaOH(s) B. 通入HCl气体 C. 加蒸馏水 D. 降低温度7. 神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为  ，下列有关说法正确的是A. B. 火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能C. 由该热化学方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为D. 该反应8. 下列有关活化分子与活化能的说法正确的是A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子B. 活化分子具有的平均能量称为活化能C. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞D. 其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大9. 和在一定条件下能发生反应：  已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A. 反应物的总能量低于生成物的总能量B. 断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量C. 在该条件下，向密闭容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量小于2akJD. 断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ10. 下列说法正确的是A. 的水溶液能导电，故属于电解质B. 难溶于水，放入水中水溶液不导电，故是非电解质C. 稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离D. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱11. 下列说法错误的是A. 1mol在不同状态时的熵值：B. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C.   能否自发进行与温度有关D. 常温下反应能自发进行，则12. 过量的铁粉与100mL的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的①加②加NaOH固体③加少量的固体④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度(不考虑盐酸挥发)A. ①③⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑥⑦ D. ②④⑥13. 下列事实中，能说明是弱电解质的是A. 用溶液做导电性实验，灯泡较暗B 与反应放出气体C. 溶液不与NaCl反应D. 常温下，溶液的pH为214. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A. 增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大B. 平衡常数K(75℃)>K(85℃)C. b点反应速率D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜15. 下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。反应①②温度/℃27200025400450K0.10.5070.152下列关于反应①、②的说法正确的是A. ①、②均为放热反应B. 一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使的转化率增大C. ①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮D. 若已知①、②的，即可求算反应的16. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：  。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是温度/℃平衡时的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3 A. 从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率B. 从理论上分析，为了使尽可能多地转化为，应选择的条件是450℃，10MPaC. 在实际生产中，为了降低成本采用常压条件，因为常压下的转化率已经很高了D. 在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率17. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是A. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量B. 下，在时间内，C. M点的正反应速率大于N点的逆反应速率D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大18. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是A. 曲线II表示的是醋酸的变化曲线B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>cC. a点的值比b点的值大D. a点水电离的小于c点水电离的二、非选择题(本题共4个小题，共46分。)19. 尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。I.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：（1）图中的两步反应属于放热反应的_______。(用、、、表示，下同)（2）根据图像写出以、为原料生产尿素的热化学方程式：_______。（3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_______(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：①  ②  ③  （4）请写出分解生成与气体的热化学方程式：_______。20. I.以为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知：  。（1）在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A.B.体系中混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.体系中NO、CO的浓度相等E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160该反应条件下的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的，，则该反应达到平衡时，_______(填“>”、“<”或“=”)。II.工业合成氨  ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：（3）其中时刻所对应的实验条件改变是_____，时刻所对应的实验条件改变是_____。（4）为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是_______(填序号)。A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压（5）实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是_______。21. 实验小组欲用标准NaOH溶液标定未知浓度的HCl溶液，其操作分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，之后用NaOH标准液润洗滴定管2~3次，注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④用量筒量取20.00mL待测液注入用蒸馏水洗净后的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定，眼睛始终注视滴定管刻度至滴定终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2~3次。请回答下列问题：（1）以上有错误的步骤分别为_______(填序号)。（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______(填序号)。（3）本实验滴定达到终点标志是_________。（4）以下是实验数据记录表：滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.1018.15320.002.0017.95根据表中数据计算该HCl溶液的物质的量浓度为_______mol/L(精确到四位有效数字)。（5）下列操作可能使所测HCl溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。A 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B. 碱式滴定管盛装标准液前未润洗C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D. 滴定过程中刚变色就立即停止滴定22. 已知25℃时，三种酸的电离平衡常数：化学式电离平衡常数  回答下列问题：（1）下列四种物质结合质子的能力最大的是_______(填序号)。A.  B.  C.  D. （2）下列反应不能发生的是_______(填序号)。A. B. C. D. （3）用蒸馏水稀释的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。A.  B.  C.  D. （4）某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示：①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的_______。②该温度下，将pH=a的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则_______；若溶液混合后恰好沉淀完全，且a=12，b=3，则混合后溶液的pH为_______。(已知lg3≈0.5)