2022-2023学年山西省大同市第一中学高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山西省大同市第一中学高一上学期期中考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
山西省大同市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是
A．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
【答案】A
【详解】A．“百炼成钢”是将生铁中的一部分碳氧化为碳的氧化物除去，一部分碳经煅打挤压出去，从而将铁转化为钢，涉及氧化还原反应，“水滴石穿”是空气中溶解的二氧化碳将碳酸钙转化为碳酸氢钙，发生非氧化还原反应，A不正确；
B．硝石受热分解，产生紫青色的烟，而朴消(Na2SO4)热稳定性强，则利用灼烧法可以区分，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，则利用焰色试验也可以区分，B正确；
C．侯氏制碱法的工艺过程中发生反应NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，应用了物质溶解度的差异，C正确；
D．烟、雾中，分散质粒子直径都介于10-9~10-7m之间，都属于胶体，所以“青雾”属于胶体，D正确；
故选A。
2．下列物质中属于电解质且能导电的是
①盐酸    ②熔融碱石灰    ③铜    ④石墨    ⑤熔融氯化钾
A．①⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．⑤
【答案】D
【详解】①盐酸、②熔融碱石灰是混合物但能导电，⑤熔融氯化钾属于电解质且能导电，③铜 、④石墨属于单质但可以导电，⑤符合题目要求，故选D。
3．下列各组物质均为纯净物的是
A．液氯和氯气 B．氯气和氯水 C．氯化氢和盐酸 D．氧气和天然气
【答案】A
【详解】A．液氯是液态氯气单质，液氯和氯气都是纯净物，选项A正确；
B．氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，选项B错误；
C．氯化氢是纯净物，盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，属于混合物，选项C错误；
D．氧气是单质，是纯净物，天然气主要成分为甲烷，属于混合物，选项D错误；
答案选A。
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．碳酸钙高温分解生成二氧化碳，碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钠溶液中通入二氧化碳能够反应生成次氯酸，转化均能实现，故A正确；
B．氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，间的转化不能实现，故B错误；
C．钠在氧气中加热生成过氧化钠，不能生成氧化钠，间的转化不能实现，故C错误；
D．HCl和KI不反应，转化不能实现，故D错误；
故选A。
5．化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂与还原剂的数目之比为
A．6∶1 B．5∶1 C．1∶5 D．1∶6
【答案】C
【分析】反应物KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应生成Cl2，化合价降为0价，得到5个电子，为氧化剂；反应物HCl中Cl化合价为－1价，反应生成Cl2，化合价升为0价，每个Cl－失去1个电子，为还原剂。根据得失电子守恒可算出共有五个Cl－失去电子，则氧化剂与还原剂的数目之比为1:5。
【详解】A．该反应氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，且有部分HCl未参与氧化还原反应，则氧化剂与还原剂数目之比为1:5，A错误；
B．B选项给出的比例是还原剂与氧化剂的数目比，不符合和题意，B错误；
C．根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂数目之比为1:5，C正确；
D．反应中有5个HCl参与氧化还原反应，1个HCl与K＋反应成盐，所以氧化剂与还原剂数目之比为1:5，D错误；
故选C。
【点睛】对于某元素化合价归中的氧化还原反应，元素的化合价归中不会出现交叉的情况，以本题反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为例：KClO3中Cl元素化合价从+5价降为－1价，失6个电子，HCl中Cl元素化合价从－1价升到0价，共失6个电子的这种情况不符合归中反应的规律。
6．下列说法中正确的是
①硫酸钡熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质；
②氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质；
③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸也不导电；
④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阴离子是；
⑤电解质放在水中一定能导电；非电解质放在水中一定不导电。
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③ D．②③④
【答案】C
【详解】①硫酸钡熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质，正确；②氨水是混合物，不是电解质，错误；③固态的纯醋酸、液态的纯醋酸中没有可以自由移动的离子不能导电，正确；④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阴离子是硫酸根离子，错误；⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电；非电解质放在水中也可以导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，错误；①③正确，
故选 C。
7．下列关于钠及其化合物的叙述中正确的说法有
①钠保存在石蜡油或煤油中
②新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为生成了Na2O2
③可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
④钠着火后不能用水扑灭，可用泡沫灭火器或沙土来灭火
⑤侯氏制碱法用到的原料有饱和食盐水、氨气、二氧化碳
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
【答案】B
【详解】①钠容易与空气中的氧气及水发生反应，因此保存时要隔绝空气。根据其密度比煤油或石蜡大，与煤油及石蜡不能反应的性质，可以将金属钠保存在石蜡油或煤油中，①正确；
②新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为钠接触空气反应生成了Na2O，②错误；
③Na2O与水反应产生NaOH，而Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成了O2，导致有气泡逸出，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，③正确；
④钠容易与空气中的氧气及水发生反应，因此钠着火后不能用水扑灭，但由于钠着火燃烧产物Na2O2能够与泡沫灭火器喷出的CO2、H2O反应，因此也不能用泡沫灭火器灭火，但可以使用沙土来灭火，④错误；
⑤侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，反应产生NaHCO3晶体，过滤后加热制取得到纯净，故用到的原料有饱和食盐水、氨气、二氧化碳，⑤正确；
综上所述可知：说法正确的是①③⑤，共3个，故合理选项是B。
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：通入过量的CO2气体
B．CO2(CO)：通过量O2，点燃
C．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2溶液
D．CO2(HCl)：将气体通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
【答案】D
【详解】A．Na2CO3溶液中通入过量的气体得到，A错误；
B．因氧气过量，所以最终会引入氧气杂质，B错误；
C． 溶液(Na2SO4)中加入适量的溶液，产生硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新杂质氯离子，C错误；
D． 将气体通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，则能与碳酸钠溶液反应而被吸收，D正确；
答案选D。
9．长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)，它们在容器内可发生如下反应：
(1)2H2O2=2H2O+O2↑；(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；(5)2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
你认为最合适的物质是
A．双氧水 B．过氧化钙 C．过氧化钠 D．双氧水与过氧化钠组合
【答案】B
【详解】由保持鱼苗存活的条件为充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右可知，具有杀菌能力的物质必须能提供氧气和水的pH在8左右，双氧水溶液呈弱酸性，则双氧水不符合鱼苗存活的条件，过氧化钠与水剧烈反应使溶液呈强碱性，则过氧化钠不符合鱼苗存活的条件，过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，微溶的氢氧化钙可以使水的pH在8左右，则过氧化钙符合鱼苗存活的条件，故选B。
10．下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应，产生CO2的质量相等；
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后，用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。
A．②③④ B．①②⑤⑦ C．①②⑦ D．①②④⑦
【答案】D
【详解】①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与溶液中的水反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，使溶液变蓝色，后由于Na2O2有强的氧化性，又将蓝色溶液氧化变为无色而褪色，①正确；
②Na2O是碱性氧化物，与水反应产生NaOH；Na2O2投入到水中与水反应产生NaOH和O2，②正确；
③NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中物质反应转化关系可知：质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应，产生CO2的质量前者大于后者，数值不相等，③错误；
④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后，用碱石灰吸收，增重b g，能计算出二者的质量，进而可测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，④正确；
⑤Ca(OH)2溶液能够与二种物质都发生反应产生CaCO3沉淀，使澄清石灰水变浑浊，因此不能用Ca(OH)2溶液区别NaHCO3与Na2CO3溶液，⑤错误；
⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2、H2O，使着火物与空气隔绝，因此可以做干粉灭火剂。但金属钠起火燃烧产物Na2O2与CO2、H2O都能够反应产生O2，或导致火势加剧，因此不可以用它来灭火，⑥错误；
⑦Na2CO3、CO2、H2O能够在溶液中反应产生NaHCO3，因此NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可先配制成溶液后通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯，⑦正确；
综上所述可知：说法正确的是①②④⑦，故合理选项是D。
11．如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是

A．D中不可能是浓硫酸
B．D中不可以是NaOH溶液
C．通入的氯气中含有水蒸气
D．D中可以是饱和食盐水
【答案】C
【分析】打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色，氯气直接进入C中，此时布条褪色，说明氯气是湿润的；关闭旋塞B时，氯气通过D后进入C中，C处红色布条无明显的变化，说明D中试剂或者可以干燥氯气，或者可以吸收氯气，以此解题。
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，氯气不能时干燥有色布条褪色，所以A可能是浓硫酸，故A错误；
B．NaOH溶液可以吸收氯气，故氯气通过NaOH溶液后，则不能再漂白红色布条，故B错误；
C．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故C正确；
D．D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，食盐水不能吸收氯气，也不能干燥氯气，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误；
故选C。
12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成
钠和硫酸铜发生反应，置换出铜单质
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Na2CO3可与胃酸中的盐酸反应，但碳酸钠的碱性较强，会损伤消化道，不能用来中和胃酸，陈述Ⅰ错误，判断错误，故A错误；
B．Na2O2先与水反应生成氢氧化钠，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此钠不能置换硫酸铜溶液中的铜，试管底部不会出现红色固体，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均错误，判断错误，故B错误；
C．常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，故Na常保存在煤油中以隔绝空气，陈述Ⅱ错误，判断错误，故C错误；
D．Na2O2能和人体呼出的CO2和H2O反应生成O2，故可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确；
答案选D。
13．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是
A．常温下强酸性的溶液：K+、、Br−、Ba2+
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl−、
C．所含溶质为FeCl3的溶液：K+、、、H+
D．强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、
【答案】C
【详解】A． 常温下强酸性的溶液中，不能大量共存，A错误；
B． 滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，Fe3+、分别与氢氧根离子反应、不能大量共存，B错误；
C． 所含溶质为FeCl3的溶液：Fe3+、K+、、、H+，互不反应能大量共存，C正确；
D． 强碱性溶液中，Cu2+、Mg2+分别与氢氧根离子反应、不能大量共存，D错误；
答案选C。
14．漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂和漂白剂。下列说法中错误的是

A．漂白粉是混合物，可由氯气和石灰乳制取
B．“84”消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好漂白粉
C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同
D．漂白粉、“84”消毒液都应置于阴凉处密封保存
【答案】C
【详解】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，可由氯气和石灰乳制取，A正确；
B．次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，“84”消毒液在空气中放置一段时间后，与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白效果更好，B正确；
C．“84”消毒液有效成分为NaClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，有效成分不相同，C错误；
D．次氯酸性质不稳定，见光易分解，所以漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存，D正确；
故选C。
15．某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、、Ba2+、Cl-、,向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成,再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,则下列说法正确的是  
A．一定存在的离子是:Na+、
B．不可能存在的离子是:Cu2+、Ba2+、
C．可能存在的离子有:Na+、Cl-、
D．无色气体为二氧化碳,沉淀为硫酸银
【答案】A
【分析】结合生成沉淀的成分和离子反应与离子共存分析。
【详解】溶液无色透明说明不含Cu2+，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，说明生成的气体为CO2，则溶液中含有，因与Ba2+不共存，则溶液中肯定不存在Ba2+；再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，因检测时加入稀盐酸，一定有AgCl生成，可能还含有Ag2SO4，则无法确定溶液中是否一定含有或Cl-，再结合溶液是电中性的，可知溶液中一定含有Na+，由此判断，溶液中一定存在的是Na+和，一定不存在的是Cu2+和Ba2+，可能存在的是Cl-、，故答案为A。
16．Cl2在70℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为
A．1︰1 B．5︰4 C．9︰4 D．11︰2
【答案】C
【详解】氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，Cl2+NaOHNaCl+NaClO+NaClO3+H2O，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，氯气中0价的氯失1mol电子变成次氯酸钠，失去5mol电子变成氯酸钠，失电子总数是9mol,得失守恒，氯气中0价的氯得9mol电子变成氯化钠，故反应的化学方程式为9Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为9:4，答案选C。
    
17．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
浓硫酸
氯化氢
氢氧化钠
C
碱石灰
氯气
水
D
无水氯化钙
氯气
氢氧化钠

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】由实验装置图可知，收集的气体是比空气密度小的气体。
【详解】A．氯化氢能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．浓硫酸为液体，不能放在干燥管中，故B错误；
C．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；
D．氯气不与氯化钙反应，可以用氯化钙干燥氯气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，故D正确；
故选D。

二、多选题
18．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的是
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上
钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小
C
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸钠
D
某物质的焰色试验火焰显黄色
该物质可能含钾元素

A．A B．B C．C D．D
【答案】BD
【详解】A．氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，A不相符；
B．金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，B相符；
C．碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，C不相符；
D．某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，该物质可能含钾元素，D相符；
故选BD。
19．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①；
②；
③。
由此推断下列说法错误的是
A．反应可以进行
B．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
C．可以置换出溶液中的X
D．氧化性由强到弱的顺序是
【答案】BC
【分析】氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，氧化性：>，还原性：Z->X2+，由反应②可知，氧化性：B2>A3+，还原性：A2+>B-，由反应③可知，氧化性：>B2，还原性：B->Z-，则氧化性：>>B2>A3+，还原性：A2+>B->Z->X2+。
【详解】A．由分析可知，氧化性：>A3+，则反应能进行，A正确；
B．反应①中Z-为还原剂，Z元素被氧化，反应③中是氧化剂，Z元素被还原，B错误；
C．由反应①可知，不能置换出溶液中的X，C错误；
D．由分析可知，氧化性：>>B2>A3+，D正确；
答案选BC。
20．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
探究氧化性：
KMnO4＞Cl2＞I2
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
制备氢氧化铁胶体
装置或
操作





A．A B．B C．C D．D
【答案】AC
【详解】A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2=2KCl+I2，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A正确；
B．做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，B不正确；
C．Na和水反应若放热，试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，C正确；
D．制取氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，若将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，将生成Fe(OH)3沉淀，D不正确；
故选AC。

三、填空题
21．常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸。
(1)上述物质中，属于纯净物的是_______(填字母，下同)。
A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部
(2)上述干燥剂中①，其主要化学成分所属的类别为_______。
A．酸     B．碱     C．盐    D．酸性氧化物     E.碱性氧化物
(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于_______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)为了能观察到丁达尔效应，某兴趣小组同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。
①制备时，将5～6滴_______溶液逐滴加入到40mL煮沸的蒸馏水中，待液体呈_______色后停止加热。
②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液相比较，其本质区别是_______
A．颜色不同             B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象而FeCl3溶液不能
C．分散质粒子大小不同        D．Fe(OH)3胶体不透明而FeCl3溶液透明
【答案】(1)C
(2)E
(3)化学变化
(4)     饱和氯化铁     红褐     C

【详解】（1）只由一种物质组成的是纯净物，属于纯净物的是①生石灰；②氢氧化钠固体；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；答案选C。
（2）生石灰的主要化学成分是CaO，所属的类别为碱性氧化物，答案选E。
（3）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程中有新物质生成，属于化学变化。
（4）①制备Fe(OH)3胶体时，将5～6滴饱和氯化铁溶液逐滴加入到40mL煮沸的蒸馏水中，待液体呈红褐色后停止加热。
②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液相比较，其本质区别是分散质粒子大小不同，前者介于1nm和100nm之间，后者小于1nm，答案选C。

四、实验题
22．氯元素是生产生活中常见的非金属元素。回答下列问题：
(1)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)制备二氧化氯，装置如图：

①仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。
②若该反应中加入足量的MnO2，则完全反应后，_______(填“有”或“无”)HCl剩余。
③装置D中通入干燥空气的作用是_______。
④该实验装置的缺陷是_______。
(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_______。
【答案】(1)     圆底烧瓶     MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O     有     稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性     装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置
(2)氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存

【详解】（1）①仪器a的名称为圆底烧瓶，装置A为二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的装置，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O；
②若该反应中加入足量的MnO2，当浓盐酸变稀以后就不在发生氧化还原反应，则完全反应后，有HCl剩余；
③由题意可知二氧化氯(ClO2)是一种极易爆炸分解得气体，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。装置D中通入干燥空气的作用是稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；
④反应完后尾气处理Cl2用氢氧化钠吸收应该防止倒吸，ClO2极易溶于水，要防止水蒸气进入装置，该实验装置的缺陷是装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置；
（2）氯气作漂白剂，氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存；

五、元素或物质推断题
23．已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_____、F______。
(2)请写出下列反应的方程式：
①D→E(写化学方程式)：_____；
②C→E(写在水溶液中进行的离子方程式)：_____。
(3)将4.6gA投入47.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______(用百分数表示，保留一位小数)。若把A投入盛有CuSO4的溶液中，溶液中出现______(填沉淀颜色)沉淀。
【答案】(1)     Na     NaHCO3
(2)         
(3)     15.3%     蓝色

【分析】D为淡黄色固体粉末，则为过氧化钠，则逆推A为钠，B为碱性氧化物，则为氧化钠，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，则为碳酸氢钠，据此结合钠及其化合物之间的相互转化关系可知，C为钠与水反应的含钠微粒氢氧化钠，氢氧化钠可与碳酸钠相互转化，碳酸钠可与碳酸氢钠相互转化，所以E为碳酸钠，据此分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知，A为；F为，答案：，；
（2）①D→E为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的过程，其反应方程式为：；
②C→E在水溶液中表示氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳转化为碳酸钠溶液的过程，其离子方程式为：；
（3）4.6gNa投入47.8g水中，发生反应：，因钠少量，按钠的物质的量计算得到的氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=n(Na)= =0.2mol，生成氢气的物质的量为n(H2)=n(Na)=0.1mol，则生成氢氧化钠溶液的质量=4.6g+47.8g-=52.2g，则生成的氢氧化钠溶质质量分数为=15.3%；Na投入到硫酸铜溶液中，会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜发生反应再生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故答案：15.3%,蓝色。