2023长治上党区高二上学期11月期中考试化学试题含解析

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2022~2023学年山西省名校高二上学期期中联合考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符村合题目要求的。
1. 我国积极推进绿色低碳发展，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列措施不利于绿色低碳发展的是




A．使用氢能源车
B．杭州西站光伏发电
C．使用脱硫煤发电
D．使用可循环快递箱

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢能源的化学式是H2，没有碳元素，可以助力实现“碳达峰、碳中和"，A不符合题意；
B．光伏发电替代燃煤发电，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，B不符合题意；
C．脱硫煤燃烧的产物是二氧化碳，不利于“碳达峰、碳中和”，C符合题意；
D．使用可循环快递箱可以节约能源，减少排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D不符合题意；
故选C。
2. 下列电离方程式书写正确的是
A. HF的电离方程式：
B. 在水中的电离方程式：
C. 碳酸的电离方程式：
D. 在熔融状态下的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．HF为弱电解质部分电离，电离方程式：，A正确；
B．为强电解质，完全电离，在水中的电离方程式：，B错误；
C．碳酸弱电解质，分步电离，电离方程式：、，C错误；
D．在熔融状态下的电离方程式：，D错误；
答案选A。
3. 下列反应中的能量变化，与如图所示不相符的是

A. 铝热反应 B. 生石灰与水的反应
C. 过氧化氢的分解反应 D. 碳酸氢钠与柠檬酸的反应
【答案】D
【解析】
【分析】常见的放热反应有：金属与酸的反应、金属与水的反应、中和反应、燃烧反应等；而Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应为吸热反应；图中铁粉与稀盐酸反应为放热反应；
【详解】A．铝热反应为放热反应，与图中能量变化相同，选项A不符合；
B．生石灰与水的反应为放热反应，与图中能量变化相同，选项B不符合；
C．过氧化氢的分解反应为放热反应，与图中能量变化相同，选项C不符合；
D．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，与图中能量变化不相同，选项D符合；
答案选D
4. 已知，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】用不同物质表示同一反应速率，速率之比等于化学计量使之比，则:::=2:5:4:2，由此得出、、、，则A、B、D错误，C正确；
答案选C。
5. 下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】冰融化为水时，，。
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2(g)，是放热反应，该反应，，A不符合题意；
B．碳酸氢钠分解生成了气体CO2(g)，是吸热反应，该反应，，B符合题意；
C．氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，是放热反应，该反应，，C不符合题意；
D．氮气与氢气化合成氨气，气体分子数减少，该反应，，D不符合题意；
故选B。
6. 室温下，两种酸在水中的电离示意图( 代表)如图，下列有关说法错误的是

A. 图②代表强酸在水中的电离情况
B. 两种酸溶液中均存在电离平衡：
C. 若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后，
D. 两种酸溶液中由水电离出的
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，图①中存在水合氢离子、酸根离子和一元酸分子，说明一元酸在溶液中部分电离，所以图①代表弱酸在水中的电离情况，图②中只存在水合氢离子和酸根离子，说明一元酸在溶液中完全电离，所以图②代表强酸在水中的电离情况。
【详解】A．由分析可知，图②代表强酸在水中的电离情况，故A正确；
B．由图可知，两种酸溶液中均存在水的电离平衡：，故B正确；
C．由分析可知，图①代表弱酸在水中的电离情况，将溶液稀释10倍时，电离平衡右移，则将溶液稀释10倍后，溶液pH D．两种酸溶液中，酸电离出的氢离子都抑制水的电离，则溶液中由水电离出的c(H+)<10−7mol/L，故D正确；
故选C。
7. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是
A. 对于所有反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
B. 在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率
C. 化学反应速率是指某一时刻的瞬时反应速率
D. 化学反应速率为是指反应时某物质的浓度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．很多反应无明显现象，所以反应速率越快，反应现象不一定越明显，选项A错误；
B．在相同条件下，不同的化学反应会有速率不同，反应速率由反应物的组成、结构和性质等因素决定，选项B正确；
C．化学反应速率是指一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率，选项C错误；
D．化学反应速率是指一段时间内的平均反应速率，化学反应速率为是指反应内某物质的浓度改变了，选项D错误；
答案选B。
8. 水体污染关系着人们的饮用水安全。某化工厂排出的废水中含有等重金属离子，其浓度均约为。排放前要除去这两种离子，查找有关数据如表所示，已知离子浓度小于时可认为沉淀完全，下列说法错误的是
难溶电解质














A. 往废水中投入沉淀效果比用好
B. 沉淀完全后的废液经过滤后送往污水处理厂处理达标后再排放
C. 若通入硫化氢气体作沉淀剂，则反应后废液的酸性增强
D. 若用作沉淀剂，完全沉淀时，溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据表中Ksp数值可知，Ag2S、PbS的Ksp小，易转化为沉淀，因此用Na2S沉淀Ag+、Pb2+效果比NaOH好，故A说法正确；
B．沉淀完全后的废液经过滤，除去沉淀，将滤液送往污水处理厂打标后再排放，减少对环境污染，故B说法正确；
C．通入硫化氢，硫化氢与Ag+等离子反应，生成硫化物沉淀和H+，使溶液酸性增强，故C说法正确；
D．完全沉淀时，溶液中，故D说法错误；
答案为D。
9. 一定温度下，在某恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的总质量不再随时间而改变
B. 混合气体的总压强不再随时间而改变
C. 单位时间内，每消耗1molM，同时生成2molR
D. 混合气体的密度不再随时间而改变
【答案】B
【解析】
【详解】A．全气体参与反应，气体总质量一直保持不变，不能判断反应达到平衡状态，A错误；
B．非等体积反应，气体总的物质的量和压强是变量，不再变化可以说明达到平衡状态，B正确；
C．每消耗1molM，同时生成2molR均为正反应速率，不能判断反应达到平衡，C错误；
D．恒容条件，气体总质量不变，密度一直保持不变，不能判断反应达到平衡，D错误；
故选B。
10. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，该反应的化学平衡常数分别为和；的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 温度： B. 平衡常数：
C. 该反应的 D. 升高温度有利于提高的平衡转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据“先拐先平”者大，从图像中可以看出T2先达到平衡，所以温度T2>T1，A错误；
B．因为反应为放热反应，温度越高，平衡逆向进行，K值减小，K1>K2，B正确
C．随着温度的升高，达平衡时SO3的体积分数降低，所以随着温度升高反应向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，故ΔH＜0，C错误；
D．由选项C分析可知，该反应放热，则升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，D错误；
故选B。
11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中，含有的数目为0.02NA
B. 常温下，溶液中，含有的数目为NA
C. 常温下，的溶液，由水电离产生的数目为
D. 标准状况下，被足量溶液吸收，所得溶液中和的总数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有提供体积的数据，无法计算，A项错误；
B．铁离子会发生水解，数目小于，B项错误；
C．水解会促进水的电离，因此由水电离产生的数目为，C项错误；
D．标准状况下，的物质的量为0.2mol，根据元素守恒可知，当其被足量溶液吸收，所得溶液中和的总数为0.2NA，D项正确；
故选D
12. 是食品加工中最为广泛的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，下列说法错误的是
A. 常温时，溶液存在：
B. 常温时，向溶液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为
C. 相同条件下，溶液中：溶液溶液
D. 常温下，的溶液中存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液存在物料守恒：，A正确；
B．等物质的量的硫酸氢铵和氢氧化钠反应时，电离出的氢离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确；
C．铵根发生水解生成一水合氨和氢离子，硫酸氢铵电离出的氢离子抑制水解，则相同条件下，溶液中：溶液>溶液，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒：，常温下，的溶液中c(H+)=10-5mol/L，，则，D正确；
故选：C。
13. 根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是
选项
实验操作
实验现象或结论
A
用注射器吸入由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍
减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深
B
分别向体积为20mL浓度为1mol/L和的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间
反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快
C
向盛有5％溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率
若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好
D
向滴加了KSCN(aq)的溶液中加入少量KCl固体
平衡逆向移动，溶液颜色变浅

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．扩大容器容积，气体的浓度减小，气体的颜色变浅，A项不符合题意；
B．相同质量的锌粉和同体积、不同浓度的硫酸反应，收集相同体积的氢气所需时间越短，证明反应物浓度越大，反应速率越快，B符合题意；
C．得到的结论应该是的催化效果比的好，C项不符合题意；
反应的实质为，固体对平衡没有影响，D项不符合题意。
故选B。
14. 在298K、101kPa下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出热量。已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】将通入溶液中充分反应生成0.025molK2CO3和0.025molKHCO3，反应共放出热量；将通入溶液中充分反应生成0.1mol K2CO3，放出热量，则生成0.025molKHCO3放出的热量是热量，所以生成1molKHCO3放出的热量是40×热量；则与溶液反应生成的热化学方程式是 ，故选A。
15. 温度分别为和时，水溶液中的的关系如图所示，下列判断正确的是

A.
B. 时，点可能是向蒸馏水中滴加了硫酸铵溶液导致的
C. 时，点水电离出的一定为
D. 时，向蒸馏水中逐滴滴加浓硫酸，点沿着曲线向点方向移动
【答案】BD
【解析】
【详解】A．水的电离是吸热过程，25℃时，Kw=1.0×10-14，a点为中性点，故，T2时，Kw=1.0×10-12，根据温度升高，电离程度增大，故T1 B．b点c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，硫酸铵溶于水显酸性，符合题意，B正确；
C．c点溶液中的c(OH-)=1×10-6 mol/L，但溶液中的OH-不一定等于水电离的OH-，C错误；
D． T1时，蒸馏水中滴加硫酸，溶液c(H+)增大，但始终c(H+)c(OH-)=Kw，因此曲线中a点会沿曲线向b点方向移动，D正确；
答案选BD。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、、等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表所示：
金属离子





开始沉淀时
1.9
6.4
4.7
7.0
9.1
沉淀完全时
3.4
8.4
6.7
9.0
11.1
回答下列问题；
（1）“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是_______。
（2）“滤渣①”的成分是_______。
（3）“氧化”时加入双氧水的目的_______，写出该工序中发生反应的离子方程式：_______。
（4）若“滤渣②”的成分为、、，则用调溶液的范围为_______，不选用或的原因是_______。
（5）从“滤液④”中获得的操作是_______、过滤，洗涤、干燥。
（6）“滤渣④”与浓反应可以释放并循环利用，写出反应的化学方程式：_______(写一个即可)。
【答案】（1）增大接触面积，提高焙烧效率
（2）、
（3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②.
（4） ①. 3.4～4.7 ②. 会引入新的杂质离子，使产品不纯，而可以在后面的工序中除去
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）或
【解析】
【分析】将菱锌矿高温焙烧反应产生ZnO、CO2，Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物焙烧产生CaO、MgO、Fe3O4、CuO，SiO2不发生反应；然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe3O4、CuO变为ZnSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，CaSO4 、SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣①，然后加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Ca(OH)2调整溶液pH，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，进入滤渣②中，滤液②中含有Zn2+、、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向滤液②中加入Zn粉，可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉；向滤液③中加入HF，反应产生CaF2、MgF2沉淀，通过过滤除去，滤液中含有ZnSO4，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O，据此分析作答。
【小问1详解】
将菱锌矿粉碎，其目的是增大接触面积，提高焙烧效率；
【小问2详解】
CaSO4 、SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣①；
【小问3详解】
加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，便于调节pH除去；发生反应
【小问4详解】
根据“滤渣②”的成分为、、，可知Fe3+沉淀完全，Cu2+没有沉淀，故调节pH范围3.4～4.7；选用NH3⋅H2O或NaOH会引入新的杂质离子难以除去，使产品不纯，而可以在后面的工序中除去；
【小问5详解】
得到的ZnSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O；
【小问6详解】
浓硫酸可与氟化钙或氟化镁反应生成HF，反应方程式为或。
17. 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。

（1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，C中发生反应的化学方程式为___________。
（2）除去C中过量的后，用标准溶液进行滴定，该标准液应置于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若用容量为50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积___________(填标号)。
A．=15mL B．=35mL C．<15mL D．>35mL
（3）该兴趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为___________。
（4）①滴定开始和结束时，滴定管中液面如图所示，则起始读数为___________mL，终点读数为___________mL，所用NaOH溶液的体积为___________mL。

②根据消耗的NaOH溶液的量，计算该葡萄酒中含量为___________。
（5）下列操作可能使测定的葡萄酒中含量偏低的是___________(填标号)。
A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液
B. 滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡
C. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴
D. 读取NaOH溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数
【答案】（1）SO2+H2O2=H2SO4
（2） ①. 碱式 ②. ④
（3）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色
（4） ①. 0.80 ②. 25.80 ③. 25.00 ④. 0.24 （5）BD
【解析】
【分析】二氧化硫具有还原性，能够与过氧化氢反应生成硫酸，用0.0900mol.L-1NaOH标准溶液进行滴定，氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用适当的指示剂，结合关系式2NaOH~H2SO4~SO2计算解答。
【小问1详解】
双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；
故答案为：SO2+H2O2=H2SO4。
【小问2详解】
NaOH为标准液，碱性液体应该使用碱式滴定管；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“15”处，滴定管的0刻度在上方，15mL刻度线下方还有35mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积>(50.00mL-15.00mL)=35.00mL；
故答案为：碱式；④。
【小问3详解】
酚酞做指示剂，滴定终点现象为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不变色；
故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色。
小问4详解】
①滴定管的0刻度在上方，根据图像，开始读数为：0.80mL，终点读数为：25.80mL; NaOH溶液的体积为(25.80mL-0.80mL)=25.00mL;
故答案为：0.80；25.80；25.00。
②根据2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的质量为：12×(0.0900mol/L×0.025L) ×64g/mol=0.072g, 该葡萄酒中的二氧化硫含量为；
故答案为：0.24
【小问5详解】
根据H2SO4~SO2的关系，滴定误差分析原理 ，
A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液，导致标准液浓度偏小，则标准液体积偏大，最终导致待测液浓度偏大，A错误；
B. 滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡，导致读数体积偏小，则导致待测液浓度偏小；B正确；
C. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴，读数标准液体积偏大，最终导致待测液浓度偏大，C错误；
D. 读取NaOH溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，读数体积偏小，则导致待测液浓度偏小，D正确；
故答案BD。
18. 下，往的恒容密闭容器中充入和，发生反应，后，反应达到平衡，此时混合气体中的物质的量分数为。回答下列问题：
（1）反应达到平衡时，_______，的平衡转化率为_______。
（2）内，_______。
（3）反应达到平衡后，混合气体的总压强与起始时混合气体的总压强之比为_______。
（4）对于反应，下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 每消耗的同时断裂碳氢键，则该反应达到平衡
B. 每消耗，同时转移电子
C. 反应进行到某时刻时，与的物质的量之和可能为
D. 不管反应进行到何种程度，该恒容密闭容器中恒为
（5）该反应达到平衡后，再向密闭容器中充入物质的量均为的和，此时_______(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由为_______(写出具体的计算过程)。
【答案】（1） ①. 0.02 ②.
（2）
（3）4：5 （4）AD
（5） ①. = ②. 此时Qc=，反应仍处于平衡状态，=。
【解析】
【小问1详解】
根据已知条件列三段式：

此时混合气体中的物质的量分数==；
解得x=0.1，反应达到平衡时，；的平衡转化率=；
【小问2详解】
内，；
【小问3详解】
反应达到平衡后，混合气体的总压强与起始时混合气体的总压强之比等于反应前后气体的总物质的量之比，即；
【小问4详解】
每消耗的同时断裂碳氢键，可说明每消耗1molCO同时消耗1molCH4，则正反应速率等于逆反应速率，则该反应达到平衡，故A正确；
气体未标明标准状况下，无法根据体积确定其物质的量，故B错误；
由反应可知，若0.2molCO完全反应，则消耗0.6mol氢气，同时生成0.2molCH4，此时与的物质的量之和为0.4mol，该反应为可逆反应，CO不能完全反应，则最终与的物质的量之和大于0.4mol，故C错误；
根据元素守恒，不管反应进行到何种程度，该恒容密闭容器中的恒为，故D正确；
【小问5详解】
由上述分析可知原平衡时各气体的物质的量：n(CO)=0.1mol，n(H2)=0.5mol，n(CH4)=0.1mol，n(H2O)=0.1mol，平衡常数K=，再向密闭容器中充入物质的量均为的和，此时Qc=，反应仍处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率。
19. 硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，根据所学知识，回答下列问题。
已知：常温下K(NH3·H2O)=1.6×10−5，lg2=0.3。
（1）(NH4)2SO4溶液可用来除铁锈，其原因是___________(用离子方程式表示)。
（2）常温下，0.1mol·L−1的(NH4)2SO4溶液的pH=___________，由水电离出的c(H+)=___________mol·L−1。
（3）常温下，向100mL 0.1mol·L−1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L−1的NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液的体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。

①a点时，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
②c点时，c(NH)+c(Na+)___________(填“>”、“<”或“=”) c(SO)。
③d点时，___________。
④e点时，溶液中的溶质为___________(填化学式)。
（4）常温下，0.1mol·L−1的Al2(SO4)3溶液的pH为3，则Ksp[Al(OH)3]=___________。
【答案】（1）NH+H2ONH3·H2O+H+
（2） ①. 4.95 ②. 1.0×10−4.95
（3） ①. c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH−) ②. > ③. 2∶5 ④. Na2SO4和NH3·H2O
（4）2.0×10−34
【解析】
【小问1详解】
根据题目所给信息可知NH3·H2O为弱碱，所以硫酸铵溶液中存在NH的水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，所以溶液显酸性；
【小问2详解】
0.1mol·L−1的(NH4)2SO4溶液中可以电离出0.2mol/L的NH，设溶液中c(H+)=x，根据水解方程式可知c(NH3·H2O)≈x，则NH的水解平衡常数为== ，解得c(H+)=x=×10-6mol/L，pH=-lgc(H+)=4.95，溶液中氢离子全部由水电离，所以水电离出的c(H+)=1.0×10−4.95；
【小问3详解】
①a点溶液中溶质只有NH4HSO4，NH4HSO4电离出的c(H+)、c(SO)、c(NH)相等，但铵根会发生水解，使c(H+)增大，c(NH)减小，溶液显酸性，所以c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH−)；
②c点加入100mLNaOH溶液，与NH4HSO4中氢离子恰好完全反应，溶液溶质为等物质的量浓度的Na2SO4和(NH4)2SO4，存在物料守恒c(Na+)=c(SO)，所以c(NH)+c(Na+)＞c(SO)；
③各物质在同一溶液中，所以浓度之比等于物质的量之比，即，d点加入150mLNaOH，根据物料守恒n(NH)+n(NH3·H2O)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(Na+)+n(SO)=0.1mol/L×0.15L+0.1mol/L×0.1L=0.025mol，所以0.01：0.025=2：5；
④e点加入200mLNaOH溶液，NH4HSO4完全反应，所以溶质为Na2SO4和NH3·H2O；
【小问4详解】