浙江省2023年高考化学模拟题汇编-06化学实验基础、化学与STSE

这是一份浙江省2023年高考化学模拟题汇编-06化学实验基础、化学与STSE，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省2023年高考化学模拟题汇编-06化学实验基础、化学与STSE
一、单选题
1．（2023·浙江温州·统考二模）探究的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是

实验方案
现象
结论
A
测定均为离子化合物的和
的熔点更高
中离子键强于中离子键
B
常温下，测定溶液的

发生了水解
C
向溶液中滴加1滴酸性溶液
紫色褪去，溶液澄清
将氧化为
D
向溶液中加入
产生淡黄色沉淀
将氧化为

A．A B．B C．C D．D
2．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多、)土壤的碱性
C．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞
D．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
3．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）下列物质实验室制备的过程或操作不正确的是
A．制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体：在4mL0.1mol•L-1CuSO4溶液中加1mol•L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%的乙醇，过滤，洗涤
B．制备Fe(OH)3胶体：将烧杯中的40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
C．制备乙烯：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液，加入沸石，再小火加热使混合液缓慢升温至170℃
D．制备线型酚醛树脂：在大试管中加入2g苯酚和3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热至接近沸腾时，从水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌
4．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）为实现下列实验目的，化学小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是
选项
实验目的
实验操作
实验现象
A
证明金属性Na>Cu
少量金属Na与胆矾隔绝空气加热
有红色固体生成
B
常温下，溶度积：
常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加1mLKI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C
验证压强对化学平衡的影响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动
D
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）下列叙述中正确的是
A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸
D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH溶液共热后，再加AgNO3溶液，观察现象是否产生白色沉淀
6．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）下列说法不正确的是
A．棉短绒中的纤维素可在铜氨溶液中溶解，将形成的溶液压入酸中可得到质量更高的纤维
B．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
C．实验室制备阿司匹林过程中加入饱和NaHCO3溶液的主要目的是除去水杨酸
D．将CoCl2•6H2O晶体溶于95%乙醇，逐滴滴加蒸馏水，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
7．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是

A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生
C．理论上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2
D．过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl
8．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列关于元素及其化合物性质的说法不正确的是
A．工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石来制备铁
B．溶液中滴加次氯酸溶液可以制取
C．工业上在沸腾炉中煅烧黄铁矿生产
D．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础
9．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列说法不正确的是
A．二氧化碳不支持燃烧，故泡沬灭火器可用于金属钠着火后灭火
B．明矾水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C．新型陶瓷碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料
D．硝酸生产尾气中的可用溶液或处理
10．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）下列说法不正确的是
A．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
B．碳酸钠是一种大宗化学品，可用作食用碱或工业用碱
C．大兴机场航站楼顶部镶嵌八百块玻璃，玻璃属于新型无机非金属材料
D．Na2O2、活性炭都可用于防毒呼吸面具，但两者的应用原理不同
11．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）下列说法不正确的是
A．木糖(C5H10O5)是一种醛糖，催化加氢可生成木糖醇
B．某品牌防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可长期用肥皂洗涤
C．假设可燃冰的水笼穴里都是甲烷，则其化学式可表示为8CH4•46H2O
D．核酸是一种生物大分子，水解可生成戊糖、碱基和磷酸
12．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）下列说法不正确的是
A．苯甲酸可以用于合成香料、药物等，其钠盐也是常用的食品防腐剂
B．硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造奶油的原料
C．甲醛又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本
D．N，N－二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等
13．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，Z的最外层每个能级上排布的电子数相同，W的最外层电子数比Y、Z最外层电子数之和少1，W和X的单质常温下均为无色气体。下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为Z>Y>X>W
B．通常用电解X与Y的化合物的方法制得Y单质
C．W与Y形成的化合物溶于水生成两种碱性物质
D．X、Z形成的化合物属于离子化合物
14．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）下列说法正确的是
A．联苯( )属于芳香烃，其一溴代物有4种
B．液化石油气、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烃
C． 和 互为同系物
D．柠檬烯 分子中所有的碳原子一定在同一平面上

二、实验题
15．（2023·浙江·校联考模拟预测）亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。

已知：能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
(1)仪器A侧管的作用是_______。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_______。
(3)盛水的洗气瓶的作用是_______。
(4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_______。
(5)酸性高锰酸钾(氧化生强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(6)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取1kg咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为15.00mL。
①在碱式滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。
A、   B、  C、 D、
②该咸莱中亚硝酸根离子的含量为_______(已知：，)。
16．（2023·浙江温州·统考二模）某研究小组以、、为原料，用如下装置制备；

B为直型管式电阻炉，880°C时，该装置内先后发生以下反应：
I.
II.
已知：





颜色
暗紫色
紫红色
无色
无色
在反应装置内的状态
固态
气态
气态
气态

请回答：
(1)C装置的作用是___________，D装置中浓硫酸的作用是___________。
(2)下列有关说法不正确的是___________。A．当装置中出现紫红色气体，说明已消耗完毕
B．装置D后连接的导管可直接插入水中吸收尾气
C．应先通一段时间氢气后，再打开装置B的加热开关
D．反应结束，按顺序关闭装置B的加热开关
(3)开始反应后，为提高H2的利用率，应降低H2流量，而实验过程中H2流量却需要远大于化学计量值的原因是___________。与H2的比例过大，容易引发副反应II，可通过调节___________，达到调整的通入量。
(4)该研究小组采用滴定法测定产品中的质量分数。
滴定原理：利用将产物中三价钛氧化为四价，然后用滴定剩余的。
已知：实验室现有的含有杂质。
①从下列选项中选择最佳操作并排序(部分操作可重复使用)完成实验：
I.____________；
II.____________。

a．转移至100mL容量瓶并定容
b．加入 (过量)，30mL浓磷酸和5mL浓硫酸
c．静置，观察颜色变化
d．取20.00mL待测液，加入指示剂，用标准液滴定
e．另称取，加入30mL浓磷酸和5mL浓硫酸
②实验I中在进行d操作时，不慎将标准液滴出锥形瓶，将导致测定的质量分数___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
17．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工产品，可用SO2与Zn、NaOH溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图。


已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。

请回答下列问题：
(1)通入一段时间SO2的作用除了充当反应物以外还有______。需调节溶液为弱碱性的原因______。
(2)写出制取连二亚硫酸钠的总化学方程式______。
(3)下列说法正确的是______。
A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率
B．向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响
C．洗涤Na2S2O4•2H2O时用冰水洗涤效果比酒精好
D．单向阀的主要作用是防倒吸
(4)请选择最佳操作并排序完成制备Na2S2O4•2H2O晶体。安装好整套装置，并检查装置的气密性→______→______→______→过滤取滤液并加入NaCl固体，冷却至室温、过滤，洗涤，干燥得晶体。______
a.将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液
b.将一定量的Zn粉与NaOH溶液混合搅拌成悬浊液
c.将一定量的Zn粉与HCl混合搅拌成悬浊液
d.向悬浊液中通入SO2至澄清，并加热
e.28～35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO2至澄清
f.28～35C加热条件下，向悬浊液中加入Na2SO3溶液
g.向溶液中滴加NaOH至pH在8.2～10.5之间
h.向溶液中滴加HCl至pH在8.2以下
i.向溶液中滴加1mol•L-1NaOH至pH在10.5以上
(5)称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0870g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K3[Fe(CN)6]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10.00mL0.2000mol•L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的纯度为______。(结果保留1位小数)，样品中可能存在的杂质有______。
18．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）过硼酸钠(NaBO3·4H2O)可用于漂白剂及杀菌消毒。由硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取过硼酸钠的过程及装置如下：

已知：I．过硼酸钠微溶于水，热水中不稳定；硼砂(Na2B4O7·10H2O)溶于水吸热，在水中的溶解度如图1所示。

Ⅱ．当pH高于10时，硼元素以BO形式存在；当pH在9左右时，以形式存在。
回答下列问题：
(1)步骤I中的化学方程式为___________；步骤II中通入CO2的目的是___________，操作②获得硼砂Na2B4O7·10H2O的方法是___________，过滤。
(2)步骤III回流反应时所进行的操作为：按图2组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→___________。

①用纸槽向c处加入硼砂；②打开a处旋塞加入双氧水；③c处加入氢氧化钠溶液④调低恒温水浴温度；⑤调高恒温水浴温度
(3)步骤IV中洗涤时选用乙醇，原因是___________。
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10％(1mol H2O2相当于1 mol活性氧原子)。已知：KMnO4不与H3BO3反应。为了确定所得产品是否合格，进行如下实验：称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol·L-1 25.0 mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。用0.100mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。配制100mL 0.100mol·L-1高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后出现气泡，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，活性氧的质量分数为___________％(保留一位小数)。

三、元素或物质推断题
19．（2023·浙江温州·统考二模）化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素)。B和D为纯净物。
请回答：
(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
(2)写出X→A的化学方程式___________。
(3)写出C→D的离子方程式___________。
(4)实验室制得的黄绿气体单质B含有HCl，设计实验验证___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．离子化合物的熔点和离子化合物的晶格能有关，钠离子半径比钾离子半径更小，硫化钠的晶格能更大，中离子键强于中离子键，故的熔点更高，A正确；
B．硫离子水解导致溶液显碱性，pH大于7，B正确；
C．硫离子具有还原性、高锰酸钾具有强氧化性，反应中硫化钠过量，高锰酸钾不足，反应生成硫单质，生成的硫单质溶于硫化钠溶液而显黄色，C错误；
D．过氧化氢将硫离子氧化为硫单质，产生淡黄色沉淀，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠的水溶液，碳酸根离子水解显示碱性，加热促进碳酸根的水解，碱性增强，去污效果增强，A正确；
B．石膏是主要成分是CaSO42H2O，与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，B正确；
C．不可以用带玻璃塞的玻璃瓶存放硅酸钠，虽然二氧化硅不与硅酸钠反应，但空气中的CO2可以和硅酸钠反应生成硅酸，硅酸会与玻璃塞(有磨砂部分)粘在一起，C正确；
D．草木灰主要成分是碳酸钾，K2CO3水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，D错误；
故答案为：D。
3．C
【详解】A．制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体：在4mL0.1mol•L-1CuSO4溶液中加1mol•L-1氨水至沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，再加入8mL95%的乙醇，境地晶体的溶解度，过滤，洗涤，可得[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，A正确；
B．制备Fe(OH)3胶体：将烧杯中的40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，停止加热　，B正确；
C．制备乙烯：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约应为1∶3)的混合液，加入沸石，再大火加热使混合液迅速升温至170℃，C错误；
D．在大试管中加入2g苯酚和3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热至接近沸腾时，从水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌，可制备线型酚醛树脂，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．Na性质活泼，与胆矾的结晶水反应，少量金属Na与胆矾隔绝空气加热，生成氢氧化钠和氢气，不能得到铜，故A错误；
B．向盛有2滴 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL 0.1mol/LNaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶液中氯离子过量，再向其中滴1mL0.1mol/LKI溶液，Ag+与I-结合产生黄色沉淀AgI，实现沉淀转化，可得出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正确；
C．先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色先加深，后又变浅，但比开始时颜色深，先是由于体积减小，颜色加深，后因平衡移动，颜色变浅，故C错误；
D．加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物有黄绿色气体产生，是因为浓硫酸和NaCl反应生成的HCl和MnO2反应生成Cl2，不能验证浓硫酸的强氧化性，体现了非挥发性的浓硫酸制取挥发性酸的性质，故D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．温度影响溶解度，被提纯物和杂质的溶解度应该随温度的变化差别很大，利于重结晶，故A错误；
B．制备硝基苯时，先加密度小的液体，后加密度大的液体，且硝酸易挥发，则先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸，故B错误；
C．溴水和苯发生萃取分层、溴水和苯乙炔发生加成反应褪色、溴水和乙酸不反应，现象不同可鉴别，故C正确；
D．NaOH与硝酸银反应，干扰卤素离子检验，则水解后应先加硝酸至酸性，再加硝酸银检验，故D错误；
故选：C。
6．B
【详解】A．将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维，纤维素溶解在铜氨溶液中形成黏稠液，将黏稠液注入稀盐酸中，可生成铜氨纤维，铜氨纤维耐磨性、吸湿性好，极具悬垂感，故A正确；
B．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会溶解在展开剂中无法分离，B错误；
C．羧酸能够与碳酸氢钠反应，将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸，C正确；
D．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉红色溶液，D正确；
故选B。
7．C
【分析】根据题意可知，制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA•HCl，过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。
【详解】A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；
B．程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA⋅HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，实现了TBA、CuCl2的再生，故B正确；
C．制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA⋅HCl，理论上每生成1mol NaHCO3需要1mol TBA，根据过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，则关系式TBA∼CuCl∼C2H4Cl2，则理论上每生成1mol NaHCO3，可得到0.5mol C2H4Cl2，故C错误；
D．根据分析，过程Ⅲ是乙烯的氯化过程，化学方程式为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，故D正确；
答案选C。
8．B
【详解】A．工业炼铁常用还原铁矿石，焦炭与空气反应生成，石灰石能将铁矿石中的转变成炉渣，A正确；
B．次氯酸的酸性弱于碳酸，溶液中滴加次氯酸溶液不可以制取，B错误；
C．工业上在沸腾炉中煅烧黄铁矿，黄铁矿反应生成二氧化硫，C正确；
D．氨的催化氧化生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，是工业制硝酸的基础，D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．泡沬灭火器灭火时喷出的水能与钠反应生成氢气，且过氧化钠会与水、二氧化碳反应生成氧气，故金属钠着火时不能用泡沬灭火器灭火，故A错误；
B．明矾中铝离子水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故B正确；
C．新型陶瓷碳化硅具有类似金刚石的结构，属于原子晶体，硬度很大，可作耐磨材料，故C正确；
D．与溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，与反应生成氮气，故D正确；
选A。
10．C
【详解】A．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为巩固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，选项A正确；
B．碳酸钠水解显碱性，没有毒性，可以用于食用碱或工业用碱，选项B正确；
C．玻璃是传统无机非金属材料，选项C不正确；
D．过氧化钠反应生成氧气，则Na2O2用于呼吸面具，而活性炭具有吸附性，活性炭用于防毒面具，两者原理不同，选项D正确；
答案选C。
11．B
【详解】A．木糖(C5H10O5)是一种四羟基醛糖，催化加氢可生成木糖醇，选项A正确；
B．肥皂是高级脂肪酸钠、水解呈碱性，酯类高分子含酯基、在碱性环境中会水解，防晒衣主要成分为聚酯纤维，忌长期使用肥皂洗涤，选项B不正确；
C．可燃冰”中平均46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或一个游离的H2O分子，则其化学式可表示为8CH4•46H2O，选项C正确；
D．核酸是一种生物大分子，可发生水解反应得到核苷酸，最终水解生成戊糖、碱基和磷酸，选项D正确；
答案选B。
12．C
【详解】A．苯甲酸可以用于合成香料、药物等，苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，A正确；
B．硬化油是饱和脂肪酸甘油酯，不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造奶油的原料，B正确；
C．含甲醛的溶液称福尔马林，C错误；
D．N，N－二甲基甲酰胺可用于多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等，D正确；
故选C。
13．C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大；W和X的单质常温下均为无色气体，则W、X分别可能为H、N或O；这四种元素中，Z的原子序数最大，且其最外层每个能级上排布的电子数相同，则其最外层电子的排布式为3s23p2，故Z是Si；则W、X分别是N、O；N、Si的最外层电子数分别是5、4，则Y的最外层电子数是2，故Y是Mg；综上所述，W是N，X是O，Y是Mg，Z是Si。
【详解】A．由分析可知，W是N，X是O，Y是Mg，Z是Si，原子半径大小顺序为Mg＞Si＞N＞O，A错误；
B．由分析可知，X是O，Y是Mg，二者形成的化合物是MgO，工业上通常电解熔融的MgCl2来制备Mg，而非电解MgO，B错误；
C．由分析可知，W是N，Y是Mg，二者形成的化合物是Mg3N2，该化合物溶于水生成Mg(OH)2和NH3这两种碱性物质，C正确；
D．由分析可知，X是O，Z是Si，二者形成的化合物是SiO2，该化合物属于共价化合物，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A． 该分子沿虚线对称，等效氢有3种，所以一氯代物有3种，A项错误；
B．石油的主要成分为为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯。汽油的主要成分是 C4 ~C12烃类。煤油是一种混合物，不同用途的煤油，其化学成分不同。因品种不同含有烷烃28-48%的，芳烃20~50%，不饱和烃1~6%，环烃17~44%。柴油：轻质石油产品，复杂烃类(碳原子数约10～22)混合物，三者的主要成分为烃，B项正确；
C．同系物要求官能团相同且相差n个CH2，前者为酚羟基后者为醇羟基，它们不是同系物，C项错误；
D． 分子中1号碳与2、3、4碳原子、H形成立体结构为四面体，所以所有碳不可能共面，D项错误；
故选B。
15．(1)平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下
(2)排尽装置内的空气，防止过氧化钠或与其反应
(3)除去挥发的并将生成的转化为
(4)
(5)
(6)     B     69

【分析】浓硝酸与铜反应，生成硝酸铜、NO2和H2O；NO2通入水中，与水反应，生成HNO3和NO，通过浓硫酸，吸收H2O，得干燥的NO与Na2O2反应生成NaNO2，以此解题。
【详解】（1）仪器A可以保证漏斗中的压强和三颈烧瓶内的压强相等，则仪器A侧管的作用是平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下；
（2）装置中空气中的氧气可以和一氧化氮反应，故答案为：排尽装置内的空气，防止过氧化钠或与其反应；
（3）浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，另外硝酸也会挥发，故该洗气瓶的作用为：除去挥发的并将生成的转化为；
（4）如果实验前未通入过量氮气，则装置中会有空气，则一氧化氮会和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮有还原性，和过氧化钠反应生成硝酸钠，方程式为：；
（5）酸性高锰酸钾的作用是除去没有反应完的一氧化氮，可以将一氧化氮氧化为硝酸根离子，则方程式为：；
（6）①溶液显碱性，应该用碱式滴定管，排放其中的气泡的方法时尖嘴部分应该向上倾斜，故答案为：B；
②根据反应原理可推出关系式：，共消耗溶液的物质的量是，则100mL咸菜汁中含的物质的量是，则原1L溶液中含的物质的量是，则该咸菜中亚硝酸根离子的含量为。
16．(1)     收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸     防止空气中氧气、水进入装置
(2)BD
(3)     氢气不仅是反应物还是四氯化钛的载气，且氢气不可能全部参加反应     A中水浴的温度
(4)     b、a     a、d     偏低

【分析】实验中应先通一段时间氢气后，再打开装置B的加热开关，、、反应生成，当装置中出现紫红色气体，说明已消耗完毕，关闭装置B的加热开关，待冷却后再关闭；
【详解】（1）TiCl4在C装置中易被液化从而使气压变小，故C装置的作用是收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸；D装置中浓硫酸的作用是防止空气中氧气、水进入装置BC中，干扰实验的进行；
（2）A．装置中两个反应先后反应，且为紫红色气体，故当装置中出现紫红色气体，说明已消耗完毕，A正确；
B．尾气中的HCl气体极易溶于水装置，故D后连接的导管不可直接插入水中吸收尾气，B错误；
C．氢气为可燃性气体，故先通一段时间氢气排净装置中空气后防止爆炸，再打开装置B的加热开关，C正确；
D．反应结束，首先关闭装置B的加热开关，待冷却后再关闭，D错误；
故选BD；
（3）开始反应后，为提高H2的利用率，应降低H2流量，而实验过程中H2流量却需要远大于化学计量值的原因是氢气不仅是反应物还是四氯化钛的载气，且氢气不可能全部参加反应，且要把生成的HCl带出装置使得反应更彻底；与H2的比例过大，容易引发副反应II，可通过调节装置A中水浴的温度，控制的气化量，达到调整的通入量；
（4）①根据滴定原理可知，实验过程为：准确称量0.1000g产物与烧杯中，加入(过量)，30mL浓磷酸和5mL浓硫酸，利用将产物中三价钛氧化为四价；然后转移至100mL容量瓶并定容；取20.00mL待测液，加入指示剂，用标准液滴定剩余的，并进行正确读数；
故I答案为b、a；
已知：实验室现有的含有杂质；故需要进行空白实验排除对实验的干扰，实验过程为：另称取，加入30mL浓磷酸和5mL浓硫酸，转移至100mL容量瓶并定容；取20.00mL待测液，加入指示剂，用标准液滴定，并进行正确读数；
故II答案为a、d；
②实验I中在进行d操作时，不慎将标准液滴出锥形瓶，使得标准液的用量偏大，相当于剩余的Ce4+偏多，导致测定的质量偏小，分数偏低。
17．(1)     排除装置内的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化     碱性条件下，能稳定存在
(2)
(3)AD
(4)aeg
(5)     66.7％     、

【详解】（1）连二亚硫酸钠空气中易被氧化、在碱性介质中较稳定，故通入可以排除装置内的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化；溶液显碱性，使能稳定存在。
（2）的水溶液中通入发生反应：和，制取连二亚硫酸钠的总化学方程式为：
（3）A. 将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了增大接触面，加快反应速率，A 正确；
B. 向溶液中加固体，使增大，减小的溶解量，促进晶体析出，产率增大，加入溶液，减小，减少晶体析出，产率降低，B错误；
C. 连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，洗涤时用酒精洗涤效果比冰水好，C错误；
D. 单向阀的主要作用是防止氧气防倒吸进入装置中，将连二亚硫酸钠氧化，D正确；
故选AD。
（4）制备晶体，先安装好整套装置，并检查装置的气密性→将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液→28～35℃加热条件下，向悬浊液中通入至澄清→向溶液中滴加至pH在8.2～10.5之间，过滤取滤液并加入固体，冷却至室温、过滤，洗涤，干燥得晶体。故答案为：a→e→g；
（5）与发生反应，根据升高6价，，降1价，根据得失电子守恒，，，晶体的纯度为：；可能被氧化成，结晶过程中可能含有等杂质。
18．(1)          消耗过量的NaOH，降低溶液pH，使硼元素存在形式变为     加热浓缩，在较高温度
(2)     ①③     ⑤④②
(3)减少过硼酸钠晶体的溶解，避免产品损失
(4)     100mL容量瓶     偏低     12.8%

【详解】（1）根据题目所给信息，碱过量的情况下，硼元素存在形式为BO，所以该反应的化学方程式应填“”；生产流程中要求获得Na2B4O7·10H2O，所以前一步生成的NaBO2需转化为Na2B4O7，故加入CO2的目的为“消耗过量的NaOH，降低溶液pH，使硼元素存在形式变为”；根据Na2B4O7的溶解度曲线图，可以看到在333K以上硼砂以Na2B4O7·10H2O形式存在，故此需要在加热浓缩后趁热抽滤得到晶体；
（2）根据实验实操流程，先加入固体试剂，再加入液体试剂，搅拌均匀后开始加热，反应一段时间后，使得硼元素由重新转化为BO，降温之后在低温环境下与H2O2反应生成过硼酸钠NaBO3·4H2O，所以本问两空应分别填入“①③”和“⑤④②”；
（3）若用蒸馏水洗涤NaBO3·4H2O，会有少量晶体溶于水，造成产品产率损失，所以本问应填“减少过硼酸钠晶体的溶解，避免产品损失”；
（4）按照“配制一定物质的量浓度溶液”的操作要求，本问第一空应填“100mL容量瓶”；
根据实验操作描述，反应后滴定管尖嘴处有气泡，说明滴定后液面高于真实液面高度，读取后末读读数小于真实值，按照数据处理流程，所得活性氧的质量小于真实值，所以测得活性氧含量应“偏低”；
设参与反应的HO的物质的量为x

解之，得x=1.6×10-3mol，根据题意，活性氧原子的物质的量也为1.6×10-3mol，
所以样品中活性氧质量分数为。
19．(1)     Fe、O     FeO2
(2)FeO2+NaOH= NaHFeO3
(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(4)用四氯化碳除去氯气后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只变红不褪色，说明Cl2含有HCl

【分析】C与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀D，D灼烧生成8g红色固体E，则E是Fe2O3，n(Fe2O3)=0.05mol；C中含有0.1molFe3+，1.12L标准状况下的黄绿色气体单质为氯气，n(Cl2)=0.05mol，溶液A和盐酸发生氧化还原反应生成氯气和Fe3+，根据得失电子守恒，A中Fe元素为+4价，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素)，X中含有Fe、O两种元素，X为FeO2，A的化学式为NaHFeO3。
【详解】（1）根据以上分析，X的化学式是FeO2，X的组成元素是Fe、O；
（2）FeO2与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到NaHFeO3，反应的化学方程式为FeO2+NaOH= NaHFeO3；
（3）C→D是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
（4）氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去氯气后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只变红不褪色，说明Cl2含有HCl。