上海市2023年高考化学模拟题汇编-02氧化还原反应

这是一份上海市2023年高考化学模拟题汇编-02氧化还原反应，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
上海市2023年高考化学模拟题汇编-02氧化还原反应

一、单选题
1．（2023·上海杨浦·统考二模）下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是
A．漂粉精 B．溶液 C． D．烧碱
2．（2023·上海杨浦·统考二模）海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是

A．图中微粒间的转化均属于氧化还原反应 B．酸性环境有利于反应①
C．反应③可能有氧气参与反应 D．反应③、⑤属于氮的固定
3．（2023·上海宝山·统考一模）氨基钠()是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：。下列说法正确的是
A．
B．每消耗，转移电子数是
C．是氧化产物
D．中N的化合价部分发生变化
4．（2023·上海宝山·统考一模）下列化工生产原理不涉及氧化还原反应的是
A．溴的提取 B．氯碱工业 C．合成氨工业 D．海水晒盐
5．（2023·上海普陀·统考二模）工业上可利用反应Na2SO4 + 2CNa2S + 2CO2↑来制备硫化钠，下列说法错误的是
A．Na2S溶液显碱性是由于S2－+ 2H2OH2S + 2OH－
B．反应中，消耗1 mol碳时，可生成22.4 L 标准状况下的CO2
C．反应中，生成1 mol Na2S时，转移8 mol电子
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2
6．（2023·上海普陀·统考二模）铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是
A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的
B．铁单质中有金属阳离子
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－
D．生铁由于含碳量高，熔点比钢低
7．（2023·上海徐汇·统考一模）NH3和NO2在催化剂作用下发生反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，若还原产物比氧化产物少0.1mol，下列说法正确的是
A．还原剂比氧化剂多0.2mol B．转移电子的物质的量为3.6mol
C．生成32.56L的气体(标准状况下) D．被还原的氮原子质量为11.2g
8．（2023·上海嘉定·统考一模）食盐中的常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为，下列说法正确的是
A．产生时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．是还原产物
D．发生还原反应

二、多选题
9．（2023·上海宝山·统考一模）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，下列说法正确的是

A．洁厕灵的主要成分为a，84消毒液的主要成分为b的一种，两者如果混用会产生有毒气体
B．c的化学式为，是HClO的酸酐
C．a的浓溶液可与d的溶液反应制备
D．新制氯水中存在如下平衡：

三、实验题
10．（2023·上海崇明·统考一模）I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
(1)从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X___________。

(2)硫原子的最外层电子排布式为___________，其原子核外有___________种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是___________。
(3)硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O___________(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因：___________。
(4)下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是___________。

A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的形成
B．装置内发生了化合反应和分解反应
C．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中一定含有SO2
D．整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

(5)装置乙的作用是___________。若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有___________(填序号，下同)；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有___________。
a．氧化性　　　b．还原性　　　c．漂白性　　　d．酸性
(6)若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式_______。
Ca2++ ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+ Cl-+ + H+
11．（2023·上海·一模）Ⅰ.食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组利用以下装置(C的加热装置已省略)制取KIO3并对其纯度进行测定。  

(1)补全C中反应：_______

(2)B中存放的试剂为_______。
(3)该装置的设计缺陷是_______。
Ⅱ.再经过一系列分离提纯操作，得到KIO3固体。
已知：、2S2O+I2=S4O+2I-
取mg该产品配成250mL溶液，取25.00mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为V mL。
(4)该操作中用到的定量仪器_______。
(5)若加入的盐酸过量对实验有无影响_______？请说明原因_______。
(6)计算该样品KIO3的纯度：_______(填数学表达式)。 [M(KIO3)=214g·mol-1]
(7)某同学为证明食盐中含有KIO3，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、_______(限选生活中常用的物质)。

四、工业流程题
12．（2023·上海杨浦·统考二模）实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

I中反应：(杂质不反应)
(1)过程I中，向溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g，则反应速率_______。(忽略溶液体积变化)
(2)溶液中离子浓度的关系是：_______。
(3)其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是_______(用离子方程式解释)。
不同时，浸出液中的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示(注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度)。

(4)时，解释浓度度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因_______。
(5)时，浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，可能的原因是_______。
(6)将II中反应的离子方程式补充完整： (中的化合价可看做0价)

++ _______= _______+_______+ ______________
(7)III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：_______。

五、原理综合题
13．（2023·上海普陀·统考二模）为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、ClO2、有机氯化物等。用NaCl电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2。
   
完成下列填空：
(1)Cl原子的最外层电子层上具有_____种不同能量的电子；HClO的电子式是_________；
(2)Cl2性质活泼，易形成多种化合物。请说明NaCl的熔沸点比HCl高的原因：_________________________
(3)根据示意图，补充并配平ClO2发生器中发生的化学反应方程式：_____。
_____NaClO3＋_____HCl =_____＋_____H2O
若反应中有2mol电子发生转移，则生成ClO2 _____mol。
(4)某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中，相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。
NaClO溶液浓度/ (mg·L－1)
不同pH下的细菌杀灭率/%
pH＝4.0
pH＝6.5
pH＝9.0
250
98.90
77.90
53.90

①NaClO溶液呈碱性的原因是_________________________(用离子方程式表示)。
②调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为________________。
③由表中数据可推断，该实验得到的结论是_____________________
④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。_______________
14．（2023·上海徐汇·统考一模）氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除NO成为当前研究的主要课题之一。
NH3还原法：研究发现NH3脱硝的过程如图所示。

(1)反应过程中Fe3+的作用为______。
(2)写出脱氮过程的总反应的化学方程式______。
活性炭吸收法：向2L的密闭容器中先加入足量的活性炭，再向容器中通入NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)+QkJ(Q＞0)，其中NO和N2的物质的量变化如表所示。
物质的量/mol
T1
T2
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80

(3)0～5min内，CO2的平均反应速率v=______。
(4)第15min后，温度调整到T2，则T1_____T2(选填“>”“