2023年高考第二次模拟考试卷-化学（全国乙卷B）（全解全析）

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2023年高考化学第二次模拟考试卷
B卷·全解全析
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Implementation)”。下列说法正确的是
A．火山喷发物中对大气影响最大的是含硫气体
B．采取“静电除尘”可降低空气质量指数级别
C．发展风电能源，降低碳汇，有利于协议“落实”
D．SO2、N2O易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收
【答案】B
【详解】A．火山喷发物中对大气影响最大的是火山灰，火山灰进入平流层会停留数年而难以消除，阻挡太阳光线，将使地球温度下降，A错误；
B．空气质量又称为空气污染指数，级别越高，污染越严重，采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，B正确；
C．发展风电能源，可降低碳源，有利于协议“落实”,而碳汇指书面植被吸收CO2，降低其大气中浓度，降低碳汇，不利于协议落实，C错误；
D．SO2不会产生“光化学烟雾”， 其易形成酸雨，可用碱性物质吸收。氮的氧化物易产生“光化学烟雾”，D错误；
故答案为：B。

8.2022 年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A．S-诱抗素的分子式为C13H18O5
B．S-诱抗素分子中含有5种官能团
C．1mol S-诱抗素最多能与1mol NaOH反应
D．S-诱抗素在一定条件下能发生缩聚反应和氧化反应【答案】D
【详解】A．根据结构式，S-诱抗素的分子式为，A错误；
B．根据S-诱抗素的结构分析，含有碳碳双键、、、4种官能团，B错误；
C．因为分子中含有和，所以1mol S-诱抗素最多能与2mol反应，C错误；
D．S-诱抗素中含有和能发生缩聚反应，含有碳碳双键，能发生氧化反应，D正确；
故选D。

9.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入或滴入试剂后方程式书写正确的是
A．离子组：、、；X试剂：少量；
离子方程式：
B． 离子组：、、；X试剂：少量；
离子方程式：
C． 离子组：、、；X试剂：过量KSCN；
离子方程式：
D． 离子组：、、；X试剂：过量NaOH；
离子方程式：
【答案】B
【详解】A．三种离子之间不发生反应，能共存，溶液中加入，由于Ba(OH)2是少量的，所以Ba2+和OH-按1：2的比例发生反应，正确的离子方程式为：，故A不选；
B．三种离子之间不发生反应，能共存，加入少量，、、发生氧化还原反应，离子方程式为：，故B选；
C．三种离子之间不发生反应，能共存，加入过量KSCN，与发生络合反应，生成的不是沉淀，故C不选；
D．与发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选；
故选B。

10.下列实验操作、 现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向滴有酚酞的NaOH溶液中通足入量的 SO2
红色褪去
SO2具有漂白性
B
常温下，用pH计分别测定等体积1 mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的pH
pH均为7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液
有白色不溶物析
能使蛋白质盐析
D
探究乙醇消去反应的产物
C2H5OH与浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170°C共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．酚酞褪色是由于SO2消耗了NaOH使溶液的碱性降低，而不是SO2漂白了酚酞，A项错误；
B．水的电离平衡，加入CH3COONH4中的CH3COO-与H+结合而与OH-结合促使H2O的电离平衡正向移动，加入的CH3COONH4越多平衡正移的趋势越大，但CH3COO-和结合的能力相同，导致溶液中H+和OH-的浓度相等溶液呈中性，B项错误；
C．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸钠溶液，蛋白质的溶解度减小，会发生盐析而析出白色不溶物，C项正确；
D．挥发的乙醇也能使KMnO4溶液褪色，所以无法确定产生了C2H4，D项错误；
故选C。

11.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是


W
Q
X
Y
Z


A．简单离子半径：Qc(X-) >c(XO-) >c(HXO) >c() >c(OH-)
B．b点溶液中存在：c(X-) +c() +c(XO- )>c(H+) +c(Na+)
C．对比图中两条曲线可知X-对X2的溶解存在较大的抑制作用
D．NaX曲线中，随着X2溶解度的减小，溶液中增大
【答案】D
【详解】A．由反应②可知，HX为强酸，完全电离，溶液中反应程度①>②>③，a点主要

溶质为HX、X2，由于HX(aq)= H+(aq) +X- (aq)，X-会与X2反应，所以c(H+)> c(X-)> c()>c(HXO) > c(XO-)>c(OH-)，选项A错误；
B．b点溶液中存在电荷守恒： c(H+)+c(Na+)= c(X-)+ c()+ c(XO-)+ c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)> c(X-)+ c()+ c(XO-)，选项B错误；
C．HX和NaX溶液均能完全电离出X-，在HX溶液中，随着c(X-)增大，X2的饱和浓度增大，在NaX溶液中，随着c(X-)减小，X2的饱和浓度增大，X-对X2的溶解度无明显作用，选项C错误；
D．NaX溶液中，，随着X2的溶解度减小，其溶液中c(H+)减小，所以增大，即增大，选项D正确；
答案选D。

第II卷（非选择题）
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26.（14分）从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金属的工艺流程如图所示：

已知：在碱性条件下很稳定。回答下列问题：
(1)Cu2S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填写一条即可)。
(3)萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用_______(填标号)。
A．乙醇     B．HNO3溶液      C．盐酸     D．NaOH 溶液
(4)已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3− K=2.80×1013
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq) Ksp(AgCl)=1.80×10−10
①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl-。则该反应的平衡常数为_______；
②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。
(5)请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：_______(写出一条即可)。
【答案】(1)1：2
(2)     Pt、Au     增大氧气浓度(其它答案也可以，正确即可)
(3)     分液漏斗     B
(4)     5.04×103     随循环次数的增加，滤液IV中c(Cl－)不断增大，导致AgCl(s) + 2 (aq) [Ag(S2O3)2]3− (aq)+Cl－(aq)平衡左移，银的浸出率降低
(5)应回收处理SO2

【分析】阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)在氧气中焙烧，生成金属氧化物和二氧化硫、二氧化硒，Pt、Au不反应，向焙烧后的物质中加入氧气、硝酸酸浸得到滤渣Pt、Au，向滤液中加入氯化钠沉银，过滤，向滤液中加入萃取剂萃取，分液后再加入反萃取剂得到硝酸铜，向滤渣中加入硫代硫酸钠，过滤，向滤液中加入氢氧化钠、Na2S2O4得到银单质。
【详解】（1）Cu2S和氧气焙烧为CuO和二氧化硫，反应方程式为Cu2S＋2O22CuO＋SO2，该过程中还原剂是Cu2S，氧化剂是O2，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2；故答案为：1：2。
（2）Pt、Au 不与稀硝酸反应，因此“滤渣I”的主要成分是Pt、Au；加快“酸浸氧化”速率的方法可以从增大浓度、接触面积，提高温度来思考，措施有增大氧气浓度或不断搅拌等；故答案为：增大氧气浓度(其它答案也可以，正确即可)。
（3）萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。
实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是分液漏斗；根据萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，后来要得到硝酸铜，为了不引入新的杂质，因此该流程中的“反萃取剂”最好选用硝酸；故答案为：分液漏斗；B。
（4）已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3−    K=2.80×1013
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)    Ksp(AgCl)=1.80×10−10
①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl－。则该反应的平衡常数为；故答案为：5.04×103。
②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低，根据AgCl(s) + 2 (aq) [Ag(S2O3)2]3− (aq)+Cl－(aq)分析，由于氯离子浓度增大，平衡逆向移动，导致生成氯化银沉淀，即从化学平衡的角度解释可能的原因是随循环次数的增加，滤液IV中c(Cl－)不断增大，导致AgCl(s) + 2 (aq) [Ag(S2O3)2]3− (aq)+Cl-(aq)平衡左移，银的浸出率降低；故答案为：随循环次数的增加，滤液IV中c(Cl－)不断增大，导致AgCl(s) + 2 (aq) [Ag(S2O3)2]3− (aq)+Cl－(aq)平衡左移，银的浸出率降低。
（5）在焙烧工艺中二氧化硫会污染环境，因此从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：应回收处理SO2；故答案为：应回收处理SO2。
27.（14分）FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。  
Ⅰ．FeCl3的制备

(1)装置C中碱石灰的作用是___________。
(2)F的名称为___________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a-___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
实验编号
操作
现象
实验1

加入铜粉后无现象
实验2

溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：(淡黄色)；
反应B：(黄色)。
ii．与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________(填“>”或“B，反应B太慢，因此说明反应B不是产生的主要原因，故答案为：＞；不是；
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，即Cu2+先将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cu+，然后Cu+与SCN-结合为CuSCN白色沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，故答案为：Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+；
（6）若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，根据铜原子守恒可知，理论上应该生成CuSCN的物质的量为0.1amol，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为：=，故答案为：。

28.（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①    
②    
③    
计算热分解反应④的___________。
(2)反应④的活化能___________(填“>”、“     高温     该反应的正反应为增的反应，且，则在高温下才可自发进行
(3)ac
(4)               减小

【详解】（1）①    
②    
③    
根据盖斯定律①× +② -③得的+170。
（2）反应④正反应吸热，活化能>，所以高温下才可自发进行。
（3）a．反应前后气体系数和不同，压强是变量，气体的压强不发生变化，反应达到平衡状态，的转化率达到最大值，故选a；                            
b．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，气体的密度不发生变化，反应不一定达到平衡状态，的转化率不一定达到最大值，故不选b；
c．，反应过程中浓度商增大，不发生变化，反应达到平衡状态，的转化率达到最大值，故选c；                        
d．单位时间里分解的和生成的的量一样多，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定达到平衡状态，的转化率不一定达到最大值，故不选d；
选ac；
（4）①正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，H2S的含量减小，a表示H2S，H2、S2增多，H2的物质的量大于S2，曲线c代表的物质是S2。
②反应温度为1300℃时，

由硫化氢的体积分数为50%可得，解得，则平衡时硫化氢、氢气、的分压分别为、、，反应的平衡常数。
③若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，相当于加压，的物质的量分数减小。

(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。
35.（15分）空气中含大量的氮元素，日常生活中铁的应用非常广泛，可见生产、生活等离不开化学。
(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图1所示。

①基态Fe原子的核外电子排布式为_______，其在元素周期表中的位置为_______。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
②血红素分子中非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
③含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1mol血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______(填含NA的表达式)。
(2)卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，具有独特的电子结构，卟啉分子结构如图2，分子中N原子采取_______杂化；卟啉分子中存在大π键，可表示为_______(巳知：大π键可用符号；表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。

(3)Fe3O4晶胞(图3)可以划分成8个小的立方单位(图4)，分别由4个I型和4个II型小单位拼在一起构成。Fe3O4晶胞中有_______个O2-，代表_______；已知Fe3O4晶胞的棱长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该Fe3O4晶体的密度为_______g·cm-3。

【答案】(1)     [Ar]3d64s2     第四周期Ⅷ族     +1或-1     H< C< N