2023年高考第二次模拟考试卷-化学（全国乙卷B）（考试版）

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2023年高考化学第二次模拟考试卷  考试时间：50分钟  试卷满分：100分 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量： H-1   C-12    O-16    S-32   Fe-56   Cu-64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“落实(Together For Implementation)”。下列说法正确的是A．火山喷发物中对大气影响最大的是含硫气体B．采取“静电除尘”可降低空气质量指数级别C．发展风电能源，降低碳汇，有利于协议“落实”D．SO2、N2O易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收 8.2022 年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．S-诱抗素的分子式为C13H18O5B．S-诱抗素分子中含有5种官能团C．1mol S-诱抗素最多能与1mol NaOH反应D．S-诱抗素在一定条件下能发生缩聚反应和氧化反应 9.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入或滴入试剂后方程式书写正确的是A．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式：B．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式：C．离子组：、、；X试剂：过量KSCN；离子方程式：D．离子组：、、；X试剂：过量NaOH；离子方程式： 10.下列实验操作、 现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向滴有酚酞的NaOH溶液中通足入量的 SO2红色褪去SO2具有漂白性B常温下，用pH计分别测定等体积1 mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的pHpH均为7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液有白色不溶物析能使蛋白质盐析D探究乙醇消去反应的产物C2H5OH与浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170°C共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯  11.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是  WQXYZ  A．简单离子半径：Q<W<XB．最简单氢化物的沸点：Q>ZC．X、Y分别与Q可形成离子化合物D．Y、Z、W的氧化物均为酸性氧化物 12.在电还原条件下由PVC{}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。PVC可用于常规回收DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率)，转化过程如图。下列叙述错误的是A．上述装置为将电能转化成化学能的装置B．电极d上发生还原反应C．上述转化的总反应方程式为D．上述转化实现了资源回收与利用 13.相同温度和压强下，研究X2(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X2(g)的饱和浓度c(X2)与HX( aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。已知：X2(g)溶解过程发生如下反应：①X2(aq) +X- (aq)(aq) K1=0.19 ②X2(aq) +H2O(1)H+(aq) +X- (aq) + HXO( aq) K2=4.2×10-4③HXO(aq) H+(aq) +XO- (aq) Ka=3.2×10-8下列说法正确的是A．a点溶液中存在：c(H+) >c(X-) >c(XO-) >c(HXO) >c() >c(OH-)B．b点溶液中存在：c(X-) +c() +c(XO- )>c(H+) +c(Na+)C．对比图中两条曲线可知X-对X2的溶解存在较大的抑制作用D．NaX曲线中，随着X2溶解度的减小，溶液中增大 二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26.（14分）从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金属的工艺流程如图所示：已知：在碱性条件下很稳定。回答下列问题：(1)Cu2S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。(2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填写一条即可)。(3)萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用_______(填标号)。A．乙醇     B．HNO3溶液      C．盐酸     D．NaOH 溶液(4)已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3− K=2.80×1013AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq) Ksp(AgCl)=1.80×10−10①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl-。则该反应的平衡常数为_______；②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。(5)请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：_______(写出一条即可)。27.（14分）FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。  Ⅰ．FeCl3的制备(1)装置C中碱石灰的作用是___________。(2)F的名称为___________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a-___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。(3)写出装置D中制备的离子方程式___________。Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：实验编号操作现象实验1加入铜粉后无现象实验2溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 (4)实验结果说明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：i．与可发生如下两种反应：反应A：(淡黄色)；反应B：(黄色)。ii．与共存时溶液显绿色。①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________(填“>”或“<”)B，说明反应B___________(填“是”或“不是”)产生的主要原因。②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________。(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为___________(写出表达式即可)。 28.（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。(1)已知下列反应的热化学方程式：①    ②    ③    计算热分解反应④的___________。(2)反应④的活化能___________(填“>”、“<”或“=”)，在___________(填“高温”或“低温”)下才可自发进行，判断的理由是___________。(3)某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应④中的转化率达到最大值的依据是_________(填字母)。a．气体的压强不发生变化                            b．气体的密度不发生变化c．不发生变化                        d．单位时间里分解的和生成的的量一样多(4)密闭容器中发生反应④，维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。①曲线c代表的物质是___________(填化学式)。②反应温度为1300℃时，反应的平衡常数___________(写计算式，分压=总压×物质的量分数)。③若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.（15分）空气中含大量的氮元素，日常生活中铁的应用非常广泛，可见生产、生活等离不开化学。(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图1所示。①基态Fe原子的核外电子排布式为_______，其在元素周期表中的位置为_______。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。②血红素分子中非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。③含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1mol血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______(填含NA的表达式)。(2)卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，具有独特的电子结构，卟啉分子结构如图2，分子中N原子采取_______杂化；卟啉分子中存在大π键，可表示为_______(巳知：大π键可用符号；表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。(3)Fe3O4晶胞(图3)可以划分成8个小的立方单位(图4)，分别由4个I型和4个II型小单位拼在一起构成。Fe3O4晶胞中有_______个O2-，代表_______；已知Fe3O4晶胞的棱长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该Fe3O4晶体的密度为_______g·cm-3。 36.（15分）消炎镇痛药物酮基布洛芬(F)的一种合成路线如图：已知：①。②(Z、Zˊ为CN或COOR)③RCNRCH2NH2回答下列问题：(1)D中含氧官能团的名称为_______；E的结构简式为_______。(2)C→D的反应类型为_______；检验B中含有溴原子的试剂为_______。(3)写出B→C的化学方程式：_______。(4)符合下列条件的A的同分异构体有_______种。①含有结构，且该结构中每个苯环上都还有一个取代基②能发生银镜反应写出满足上述条件的A的同分异构体中核磁共振氢谱有6组吸收峰的有机物的结构简式：_______。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。