2023年高考第一次模拟考试卷：化学（全国乙卷）（考试版）

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2023年高考化学第一次模拟考试卷高三化学（考试时间：50分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：C：12  Cl：35.5   O：16   As：75   Ni：59   Fe：56   Ca：40第I卷（选择题）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船顺利往返、“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A．冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于合金材料B．冬奥会火炬采用H2代替天然气作燃料，符合绿色低碳发展理念C．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同系物D．飞船返回舱表层中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料8．脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图。下列说法错误的是A．a分子中所有原子处于同一平面B．a、 b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．在一定条件下，a、b均能与H2，发生加成反应D．b与互为同分异构体9．遇会生成蓝色沉淀，因此常用于的检验。文献显示：具有氧化性，可以氧化；还原性Fe大于。某科研小组探究Fe与能否直接反应的实验如下：实验1：取加热至沸腾并快速冷却的溶液(加热、冷却过程中溶液颜色无变化)于试管中，并加入1mL的苯，再加入铁粉，长时间无蓝色沉淀出现。实验2：在“实验1”中，若使用砂纸打磨过的铁粉，一会儿就出现蓝色沉淀。实验3：在“实验1”中，若加少量NaCl，立即出现蓝色沉淀；若换成加入或；则不出现蓝色沉淀。实验4：在“实验1”中，若将铁粉换成在稀硫酸中反应一段时间的铁片，立即出现蓝色沉淀。下列说法错误的是A．实验1中长时间无蓝色沉淀出现，可能是因为铁粉表面有氧化膜B．可能起破坏铁粉表面氧化膜的作用C．Fe与可以直接反应D．在Fe、C、NaCl溶液组成的原电池中，通过直接滴加溶液至电解质溶液中的方法，可以检验是否发生原电池反应10．下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A探究温度对化学平衡的影响将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移动B检验食品脱氧剂中还原铁粉是否己变质取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质C比较CH3COO-和ClO-水解程度大小用pH试纸分别测定同浓度CH3COONa和NaClO溶液的pH若测得CH3COONa溶液pH大，说明CH3COO-水解程度大于ClO-D探究电石与水的反应将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔 A．A B．B C．C D．D11．已知W、X、Y和Z为前20号元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，可以与反应生成一种常见的气体。化合物()在和气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列有关说法错误的是A．原子半径：Z>X>Y>WB．A，B、C是三种不同的盐C．无论是气氛还是气氛，A→B阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同D．在酸性溶液中加入少量A固体样品时，溶液褪色且有少量气泡产生12．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是A．放电时，负极反应式为B．放电时，正极区溶液的增大C．充电时，转化为转移电子D．充电时，中性电解质的浓度增大13．常温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化类系如图所示[比如的分布系数：]。下列叙述错误的是A．该二元酸的浓度为，且溶液中不存在分子B．曲线①代表，的水解常数C．滴入时，溶液中D．曲线③代表pH，到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色第II卷（非选择题）二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示：已知：(i)氧化性：Co3+>>Fe3+。(ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2 (OH)6]均难溶于水。(1)写出两条提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施 _______ 。(2)“还原浸出”中，Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为_______ 。(3)“氧化”中，被氧化的离子有_______ 。(4)如图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为_______。(5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K= _______ [已知常温下，Ksp(MnS)=2.6 ×10-13，Kp (CuS)=1.3×10-36]。(6)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为_______，不宜用 Na2CO3代替NaHCO3的原因是_______。27．（14分）实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c的名称_______，装置c、d共同起到的作用是_______。(2)现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验：实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cl- 不反应)。实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。则n=_______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。A．样品中含少量FeO杂质B．样品与SOCl2反应时失水不充分C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(3)用上述装置，根据反应TiO2+CCl4TiCl4+CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏出的物质为_______，原理是_______。28．（15分）党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。回答下列问题：I.研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的还原成和。相关反应的热化学方程式如下：(1)①_______。②有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图1所示，该过程可描述为_______。(2)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(、、)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图2所示。①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是_______。②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图3所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是_______。II.以为代表的温室气体排放已经成为一个十分严重的环境问题，因此，在化工生产中，脱除水煤气、天然气和合成气中的具有十分重要的意义。一种脱除和利用水煤气中的的方法如下图所示：(3)某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)。(4)利用电化学原理，将电催化还原为，阴极上除发生转化为的反应外，另一个电极反应式为_______。III.(5)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的和，反应的化学方程式为。若在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，起始加入的和的物质的量之比为3∶2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性等性能，因此广泛应用于钢铁、镍基合金、电镀及电池等领域。回答下列问题：(1)基态Ni原子的价电子电子排布式为_______，有_______ 个未成对电子。(2)已知镍与铜的第二电离能分别为INi= 1753 kJ·mol-1，ICu= 1958 kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。(3)Ni2+常与丁二酮肟()形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：①熔点大小： A_______ B (填“>”或“<”)，其原因是_______。②Ni2+与丁二酮肟之间形成的化学键称为_______。③B中碳原子的杂化轨道类型是_______。(4)硫酸镍[NiSO4J]常用于有机化学合成中，阴离子的空间构型为_______。(5)NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO _______FeO(填“<”或“>”)， NiO晶胞中Ni的配位数为_______。(6)某砷镍合金的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。As和Ni的原子半径分别为rAs pm和rNi pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分) 黄烷酮作为一类重要的天然物质，其大部分具有广泛的生理和药理活性。其中一种新型的黄烷酮类化合物(H)的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)A→B的反应类型为_______。(2)中官能团名称为_______。(3)步骤②③的作用为_______。(4)B→C的反应中B的2位羟基未被取代的原因是_______。(5)步骤④⑤⑥的产率分别为89%、79%、54%，则从C、E到H的产率为_______(保留1位小数)。(6)D的结构简式为_______。(7)已知G和H互为同分异构体，且结构内含有两个六元环，则G的结构简式为_______