2022遂宁高二下学期期末考试化学含解析

遂宁市高中2023届第四学期期末教学水平监测

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    S-32    Na-23    Al-27    Fe-56    C1-35.5

第I卷(选择题，满分42分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 2022年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会，下列关于冬奥会中的化学知识说法错误的是

A. 火炬“飞扬”以环保的氢气为燃料，在出火口格栅喷涂含金属元素物质增强焰色

B. 速滑馆采用CO2做制冷剂跨临界直冷制冰，较传统的氟利昂制冰更环保

C. 冬奥会礼服内置电致石墨烯发热材料保暖，石墨烯具有优良的电学性能

D. 轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

2. 最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是

A. 水的电离过程需要通电

B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡

C. 的水一定呈中性

D. 升高温度，纯水的值变小

3. 家中应常备防治感冒药物，布洛芬片是常用止疼退烧药之一，其结构简式如图，有关布洛芬片下列说法正确的是

A. 分子式为C13H20O2

B. 与乙酸互为同系物

C. 能与金属钠反应

D. 能发生取代反应，不能发生加成反应

4. 下列化学用语表达正确的是

A. CCl4的比例模型：

B. Na2O2的电子式：

C. 硝基苯的结构简式：

D. 氯仿的分子式：CHCl3

5. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量浓盐酸

B. 工业合成氨选择高温和催化剂铁触媒

C. Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中

D. 热的纯碱溶液去油污效果好

6. 下列各反应的离子方程式书写正确的是

A. 用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+

B. NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++ SO

C. 向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2−(aq) Ag2S(s)+2Cl－(aq)

D. 同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O

7. 下列电化学装置完全正确的是

A. 图甲粗铜精炼 B. 图乙铜锌原电池

C. 图丙防止铁被腐蚀 D. 图丁铁件镀银

8. 下列有关叙述正确的是

A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B. 25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH－离子浓度之比为108：1

C. 下列4种pH相同溶液①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④(注：酸性C6H5OH弱于H2CO3)

D. 用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL

9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

A. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA

B. 4.6gC2H6O中含极性键数目一定为0.7NA

C. 25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

D. 0.1 mol∙L−1NH4NO3溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH数目为NA

10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cr3+

B. 中性溶液中：Cl－、NO、Fe3+、Al3+

C. 1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中：SO、HCO、K+、Cu2+

D. 水电离的c(H+)=1×10−11mol·L−1的溶液中：K+、Na+、SO、NO

11. 下列说法正确的是

A. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有12种(不含立体异构)

B. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

C. 四苯基甲烷( )分子中所有原子可能共平面

D. 甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有4种

12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)

13. 分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是

A. 分子所有原子均满足8电子稳定结构

B. 原子半径大小顺序：X<Y<Z

C. 氧化物水化物酸性：Z>X>W

D. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y

14. 25℃时，下列有关叙述正确的是

A. 饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

B. 若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH-)相等

C. 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mL

D. 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol/L

15. 双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。

下列说法正确的是

A. 出口2的产物为HBr溶液 B. 出口5的产物为硫酸溶液

C. Br-可从盐室最终进入阳极液中 D. 阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑

16. 某甲烷燃料电池的构造如图所示，a、b为电极，C、D为选择性离子交换膜，只允许一种离子通过。下列说法正确的是

A. b是电池负极

B. 电流由b沿导线流向a，再由a通过电解质溶液流回b

C. 出口Y中KOH的质量分数小于ω%

D. a电极的电极反应式为：CH4−8e－+8OH－＝CO2+6H2O

17. “从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为3NA

B. 反应②的原子利用率为100%

C. 淀粉的分子式为(C6H10O5)n，与纤维素互为同分异构体

D “人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机

18. 25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

第II卷(非选择题，满分58分)

三、必做题(注意：19、20、21三个题为每位考生必做题)

19. I.如图为电化学原理在防止金属腐蚀方面的应用。

（1）图1中为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____(填字母)

A．碳棒      B．锌板     C．铜板

（2）图2中，钢闸门C作____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为____，检测该电极反应产物的方法是____。

II.已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10−38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10−17，Ksp(AgCl)=2×10−10，Ksp[Ag2CrO4(砖红色)]=2×10−12。回答下列问题：

（3）向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是____(填化学式)。常温下，若使0.4 mol∙L−1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为____。

（4）要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量____溶液，再加入____(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。

A．NH3·H2O B．Na2CO3 C．ZnO      D．ZnCO3

（5）分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定终点的现象是____，当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度为1.0×10−6 mol∙L−1)时，此时溶液中c(CrO)=____mol·L−1。

20. 2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：

I．第一步：固态胺吸收与浓缩CO2

（1）在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是____。

第二步：CO2的加氢甲烷化

H2还原CO2制CH4的部分反应如下：

i．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1=+41 kJ∙mol−1

ii．CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) △H2=−246 kJ∙mol−1

（2）反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=____ kJ∙mol−1。

（3）有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是____(写一种)。

（4）科学家研究在催化剂表面上CO2与H2的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是____(填字母)。

A. 前三步的总能量变化为ΔH=−2.1eV

B. 该转化反应的速率取决于Ts1的能垒

C. •HOCO转化为•CO和•OH反应△H＜0

D. 改用高效催化剂能提高反应物的平衡转化率

第三步：CO2甲烷化生成的H2O电解再生氧气

（5）电解时阳极产生O2的电极反应式为____。

II．神舟十三号载人飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

（6）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为____；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（7）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为____。

21. 磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。

已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) △H=-97.3kJ/mol；

②SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。回答下列问题：

（1）仪器A的名称是____，装置丙中橡胶管的作用是____。

（2）装置丙中发生反应的离子方程式为____，上述仪器的正确连接顺序是e→    →    →    →    →g，h←    ←    ←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。____

（3）仪器F的作用是____。

（4）装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是____。

（5）SO2Cl2遇水剧烈水解化学方程式为____。

（6）某实验小组利用该装置消耗氯气1120mL(标准状况下，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为____。

四、选做题(每位考生从所给的两题中任选一题做答。两题都答，选第一题计入总分)

22. 氮元素与氢元素能形成多种化合物，工业、农业和国防等方面用途非常广泛，例如：氨气、肼(N2H4)、叠氮酸(HN3)……等，请回答下列问题：

（1）N位于周期表中____区，基态N原子的价电子排布式为____。

（2）N2H4分子的电子式为____，其中N采取____杂化。

（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出一种与N互为等电子体的分子的化学式____；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：[Fe(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中Fe的配位数为____，SO的立体构型为____。

（4）已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn(NH3)4]2+，1mol该离子含有σ键的数目为____。

（5）氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为____。

②已知该晶体的密度为dg·cm−3，N和Al的半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数值为NA。用含a、b、d和NA的式子表示该晶体中原子的空间利用率____(用含a、b、d和NA的式子表示)。

23. 化合物M是从植物的提取物中分离出来的苯并色烯类天然产物，它对利什曼原虫和克氏锥虫有显著的抑制作用。图为化合物M的合成路线：

已知：RCOOR′RCH2OH

请回答下列问题：

（1）B中所含官能团的名称为_______；F的化学名称为_______。

（2）D→E的化学方程式为_______。

（3）G的结构简式为_______。

（4）H→I的反应条件为_______。

（5）J+E→K的反应类型为_______。

（6）满足下列条件的G的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①能够与FeCl3溶液发生显色反应；②不含有甲基；③能够发生银镜反应。

其中苯环上一氯取代物只有2种的同分异构体的结构简式为_______。