2022南充高二下学期期末考试化学含解析

四川省南充市2021—2022学年高二下学期期末考试

化学试题

(考试时间90分钟，满分100分)

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共4页；答题卡共2页。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔镇写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  Ni-59  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是

A A B. B C. C D. D

2. 向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是

A. NH4Cl B. 浓氨水 C. NaOH D. Na2SO4

3. 在一密闭容器中发生反应：  。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是

A. 降低温度 B. 增大压强

C. 充入少量的CO(g) D. 加入适宜的催化剂

4. 已知：反应  。现分别取50mL 0.50mol/L醋酸溶液与50mL 0.55mo/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是

A. 小烧杯和大烧杯的杯口应相平

B. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分

C. 为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入

D. 该实验测得的反应热

5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 把食品存放在冰箱里可延长保质期

B. 摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出

C. 将与混合加热制取无水

D. 氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度

6. 下列事实不能证明为弱电解质的是

A. 25℃时，溶液的pH约为3

B. 用稀溶液做导电实验时，发现灯泡很暗

C. 25℃时，pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4

D. 等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多

7. 已知反应：  ，其它相关数据如下表：

下列说法正确的是

A. (g)和(g)的总能量小于HCl(g)

B. (g)的燃烧热是183kJ/mol

C. a=243

D. 点燃和光照条件下，a的数值不同

8. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是

A. 醋酸钠溶液中滴入酚酞，变为浅红色：

B. 球浸泡在热水中，颜色变深： 

C. 用惰性电极电解溶液，有红色物质和气泡产生：

D. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的：

9. 某实验小组按下图所示进行实验：

下列说法错误的是

A. ①③溶液中均有

B. ③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动

C. ①溶液中等于③溶液中

D. ③溶液中存在：

10. 研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化图如下：

ⅰ：  活化能

ⅱ：  活化能

活化能，下列叙述错误的是

A. 反应ⅰ的

B. 较小，则反应ⅰ平衡转化率小

C. 反应ⅱ是决速步骤

D. 分离NO2瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响

11. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 甲装置：完成铁件上镀铜

B. 乙装置：验证铁的吸氧腐蚀

C. 丙装置：量取20.00mL NaOH溶液

D. 丁装置：比较AgCl和溶解度大小

12. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) HI(g) Δ H< 0，该温度下， K=43。某时刻，测得容器内 H2、I2、HI 的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。 一段时间后，下列情况与事实相符的是

A. 氢气的体积分数变小 B. 混合气体密度变大

C. 混合气体颜色变深 D. 容器内压强变小

13. 某温度下，两种碳酸盐(M：、)饱和溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 该温度下，的

B. 该温度下，溶解度：

C. 加入适量固体可使溶液由a点变到b点

D. 的平衡常数K=10-3

14. 近期，我国科学家在氯碱工业基础之上，用电解法研究“碳中和”中的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是

A. X为氯气

B. a为电源的负极

C. 膜II为阴离子交换膜

D. M电极的电极反应式为：

15. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

16. 25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. a点的pH>1

B. c点时，V(NaOH)=20mL

C. 反应过程中的值逐渐增大

D. a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大

第Ⅱ卷(非选择题  共52分)

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第17题~第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题~第21题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题(本题包括3小题，共32分)

17. 为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：  ，图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

（1）_______0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）和温度下的平衡常数大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)。

（3）温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO和2mol，测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。

①0~3min内，平均反应速率_______。

②温度下，平衡常数K=_______。

③下列情况能说明该反应达到平衡状态是_______(填序号)。

A.不变        B.混合气体的总压强不变

C.    D.CO与的物质的量之比保持不变

18. Ⅰ.回答下列问题

（1）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

①醋酸溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。

②滴定过程中以酚酞做指示剂，下列说法正确的是_______(填序号)。

a.滴定前，需用醋酸溶液润洗锥形瓶

b.滴定终点时，溶液由粉红色恰好变为无色

c.滴定时，溶液中[]始终保持不变

③设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，将实验操作及现象补充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的试管中滴加_______。

（2）25℃时，将pH=13的溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，则溶液与HCl溶液的体积比为_______。

（3）25℃时，pH均为a的和NaOH溶液中，水电离产生的之比为_______。

（4）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到有白色沉淀和无色气泡产生。结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因_______。

（5）某工厂废水中含的，为使废水能达标排放，作如下处理：、、。若处理后的废水中残留的，则残留的_______mol/L。(已知：，)

Ⅱ.用甲醇()燃料电池(装置甲)作为电源，以Ni、Fe作电极，电解浓KOH溶液制备(装置乙)，示意图如下：

（6）装置甲中，b是_______(填“甲醇”或“氧气”)，负极的电极反应式为_______。

（7）装置乙中，Ni电极作_______极(填“阴”或“阳”)，Fe电极上的电极反应式为_______。

19. 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。

Ⅰ.溶液的配制：

（1）配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是_______。

Ⅱ.探究溶液与碱性物质的反应

（2）溶液与悬浊液的反应：向2mL悬浊液中加入2mL 1mol/L溶液，得到红褐色悬浊液。反应的离子方程式为_______。

（3）溶液与溶液的反应向2mL1mol/L的溶液中加入2mL1mol/L溶液，生成红褐色沉淀和无色体。反应的离子方程式为_______。

Ⅲ.探究溶液与足量锌粉的反应

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：

（4）结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因_______。

（5）用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因_______。

（6）分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i.黑色固体可以被磁铁吸引；

ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；

黑色固体中一定含有的物质是_______。

(二)选考题(请考生从给出的2道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分)

【选修3：物质结构与性质】

20. Ⅰ.下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氯化钙 ⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。(用序号填空，下同)

（2）②金刚石 ④ ⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为_______。

（3）冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有个重要的原因是_______。

（4）每个Cu晶胞中实际占有_______个Cu原子，晶体中的配位数为_______。

Ⅱ.氮化硅()陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：。请回答：

（5）基态N原子的价电子排布图为_______。

（6）Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si_______H(选填“>”或“<”)。

（7）元素第一电离能：Si_______N(选填“>”或“<")。

（8）基态Cl原子核外有_______种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。

（9）与具有相同的电子构型，大于，原因是_______。

Ⅲ.锂电池正极材料NCA()，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：

（10）基态Co原子的价电子排布式为_______，电子占据的最高能层的符号为_______。

（11）氧化锂()的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。

（12）是有机合成的常用还原剂。阴离子的立体构型名称为_______，其等电子体的化学式为_______(填一种即可)

（13）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

①连接面心上6个构成_______(填序号)。

A.正四面体    B.正八面体    C.立方体    D.正四边形

②已知NiO晶胞参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______(列出计算式)。

【选修5：有机化学基础】

21. Ⅰ.完成下列问题

（1）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是_____

A. 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸，未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基。

B. 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色，说明乙烯能使溶液褪色。

C. 卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液，产生淡黄色沉淀，说明卤素原子为溴原子。

D. 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡，无白色沉淀产生，说明苯酚与溴水不反应

Ⅱ.丙烯()结构简式可表示为或。苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，该中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。从苦艾精油中检测出多种有机物，其中三种的结构如：

请回答下列问题：

（2）水芹烯的分子式是_______。

（3）松油烯_______(填“是”或“不是”)苯的同系物，理由是_______。

（4）香芹醇在一定条件下跟乙酸发生反应化学方程式是_______，该反应类型是_______。

Ⅲ.药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：

已知：

（5）A属于芳香烃，其名称是_______，有机物E中所含的官能团的名称是_______。

（6）下列关于A的说法不正确的是_______(填序号)。

a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.分子中所有原子位于同一平面

c.一氯代物有4种

（7）B→D的化学方程式是_______。

（8）D→E的化学方程式是_______。

（9）试剂a是_______(填结构简式)。

（10）有机物F为反式结构，其结构简式是_______。写出同时符合下列要求的F的所有同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。

①苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子

②能与饱和溴水反应产生白色沉淀

③能发生银镜反应