人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯测评含答案

这是一份人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯测评含答案，共15页。
第二章测评
(时间:75分钟　满分:100分)
一、选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.(2022湖南怀化高一期末)化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是(　A　)
A.O2是常用的还原剂
B.小苏打可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
C.利用焰色试验可判断金属元素
D.NaClO可用于杀菌消毒
解析O2在参加反应时容易获得电子,表现氧化性,常用作氧化剂,而不是作还原剂,A错误;NaHCO3能与胃酸(HCl)反应,且碱性较弱,常用于治疗胃酸过多,NaHCO3受热分解释放出CO2,可使面食变得疏松,常用作发酵粉,B正确;许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现一定的颜色,因此可以利用焰色试验判断金属元素,C正确;NaClO具有强氧化性,可以将细菌、病毒的蛋白质氧化变性而使其失去生理活性,故可用于杀菌消毒,D正确。
2.(2022北京石景山区高一期末)下列物质所含分子数最多的是(　C　)
A.标准状况下,11.2 L CO2
B.0.2 mol N2
C.6.02×1023个Cl2
D.22 g CO2
解析设NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下,11.2 L CO2为0.5 mol,所含CO2分子数为0.5NA;0.2 mol N2所含N2分子数为0.2 NA;6.02×1023个Cl2所含Cl2分子数为1.0 NA;22 g CO2为0.5 mol,所含CO2分子数为0.5NA。根据上述分析可知,所含分子数最多的是C项。
3.(2022湖南长郡中学高一期末)每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”,这个时间的一种写法为6:02 10/23,外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　B　)
A.标准状况下,18 g水所占的体积约为22.4 L
B.1 mol OH—中含有的电子数为10 NA
C.0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 NA
D.将22.4 L HCl配成1 L溶液,c(H+)为1 mol·L-1
解析18 g 水为1 mol,标准状况下,水是非气体,所占的体积不是22.4 L,A错误;1个OH—含有10个电子,则1 mol OH—中含有的电子数为10 NA,B正确;Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子聚集体,故0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1 NA,C错误;未指明22.4 L HCl是否处于标准状况下,不能计算其物质的量及所得溶液中c(H+),D错误。
4.(2022广东中山高一期末)用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是(　A　)

A.图①鉴别纯碱与小苏打固体
B.图②证明Na2O2与水反应放热
C.图③证明Cl2能与烧碱溶液反应
D.图④探究钠与Cl2反应
解析小苏打固体加热时分解产生水,易使试管炸裂,故应使试管口部略低于试管底部,A错误;包有足量Na2O2的脱脂棉滴加2滴水,脱脂棉着火燃烧,说明Na2O2与水反应放热,B正确;气球体积变大,说明锥形瓶内气体压强减小,由于Cl2在水中溶解度较小,故能证明Cl2与NaOH溶液发生反应,C正确;加热时Na与Cl2反应生成NaCl,用碱液吸收Cl2尾气,防止污染环境,D正确。
5.(2022北京西城区高一期末)下列图示中,表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是(　A　)


解析氦气是单原子分子,氢气与氦气的摩尔质量之比为1∶2,等质量时,二者的物质的量之比为2∶1,则H2和He的分子个数之比为2∶1,只有A符合题意。
6.(2022广东广州天河区高一期末)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是(　D　)

A.a+碱b+c
B.b+c+H+a
C.db或ec可通过复分解反应实现
D.不存在acedba的循环转化关系
解析a是Cl2,与碱反应生成氯化物(b)、次氯酸盐(c),A正确;在溶液中,可发生反应:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,B正确;d是HCl,e是HClO,均可与碱发生中和反应分别生成盐(b)和盐(c),C正确;Cl2与碱反应生成次氯酸盐(c),通入CO2气体生成HClO(e),HClO分解生成HCl(d),HCl与碱中和生成盐(b),氯化物(如NaCl)与次氯酸盐(NaClO)在酸性条件下反应生成Cl2(a),可实现转化,D错误。
7.(2022浙江温州高一期末)某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图:

关于该配制过程,下列说法正确的是(　A　)
A.操作①中,称取2.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O),并于烧杯中加水溶解
B.操作②中,容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
C.操作③为定容,按图示观察,将导致所配溶液浓度偏高
D.操作④摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续加水至凹液面与刻度线相切
解析配制100 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液,称取胆矾的质量为0.1 L×0.10 mol·L-1×250 g·mol-1=2.5 g,于烧杯中加水溶解,A正确;容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤,可直接使用,不需要干燥,B错误;定容时,仰视刻度线,最终液面高于刻度线,所配溶液的浓度偏低,C错误;操作④摇匀后静置,发现液面低于刻度线,不能再加水,待内壁上方液体回流,凹液面会与刻度线相切,D错误。
8.(2022福建宁德高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　B　)
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.0.1 mol NaCl含有的Na+数为0.1NA
C.常温常压下,7.1 g Cl2含有的原子数为0.1NA
D.0.5 mol·L-1 MgCl2溶液含有的Cl-数为NA
解析标准状况下水不是气体,不能使用22.4 L·mol-1计算水分子含有的原子数目,A错误;0.1 mol NaCl含有的Na+的物质的量为0.1 mol,含有的Na+数为0.1NA,B正确;7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol,含有的原子数为0.2 NA,C错误;物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液的体积未知,则无法计算含有的Cl-个数,D错误。
9.(2022江苏无锡高一期末)“奋斗者”号可搭载3名潜航员。潜航员呼吸所需O2由Na2O2通过反应提供。正常水平下,3名潜航员24小时呼吸所需O2约为1 344 L(标准状况)。下列说法错误的是(　D　)
A.3名潜航员每天需要O2约60 mol
B.3名潜航员每天消耗O2约为1.92 kg
C.执行24小时任务至少消耗Na2O2约为9.36 kg
D.供氧时只发生反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
解析3名潜航员24小时呼吸所需O2约为1 344 L(标准状况),则有n(O2)=1 344 L22.4 L·mol—1=60 mol,A正确;每天消耗O2的质量为60 mol×32 g·mol-1=1 920 g=1.92 kg,B正确;据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,生成60 mol O2同时消耗120 mol Na2O2,其质量为120 mol×78 g·mol-1=9 360 g=9.36 kg,C正确;供氧时,人体呼出的CO2、水蒸气均与Na2O2发生反应,还发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,D错误。
10.(2022江西上饶高一期末)将等物质的量的Na2O2和NaHCO3固体混合,在密闭容器中隔绝空气加热到质量不再变化时排出气体,所得残留物是(　D　)
A.Na2O2、NaOH B.Na2CO3
C.Na2O2、Na2CO3 D.NaOH、Na2CO3
解析设Na2O2和NaHCO3的物质的量均为2 mol,2 mol NaHCO3受热分解产生1 mol Na2CO3、1 mol CO2和1 mol H2O,1 mol CO2和1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2,1 mol H2O和1 mol Na2O2反应生成2 mol NaOH和0.5 mol O2,所以剩余固体为NaOH和Na2CO3。
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.(2022湖南怀化高一期末)利用如图所示的“价—类”二维图,可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是(　AB　)

A.若要将甲乙,需要加入还原剂
B.根据氯元素的化合价判断,乙只有氧化性
C.丙的化学式为ClO2,戊的化学式为HClO
D.辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2
解析甲是HCl,乙是Cl2,HClCl2发生氧化反应,需要加入氧化剂,A错误;Cl2中Cl元素显0价,处于中间价态,故既有氧化性又有还原性,B错误;丙是+4价氯的氧化物,应为ClO2,戊是+1价氯的含氧酸,应为HClO,C正确;辛是+5价氯的盐,其钾盐为KClO3,在MnO2催化下分解生成KCl和O2,常用于制备O2,D正确。
12.(2022山东潍坊高一期末)某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。将a加热一段时间后,b中溶液颜色变浅,并有少量沉淀产生。下列说法错误的是(　AD　)

A.b中沉淀为Na2CO3
B.稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C.a溶液中溶质质量减小
D.b溶液中Na+的物质的量不变
解析加热a中NaHCO3溶液,部分NaHCO3分解生成CO2、Na2CO3和H2O,CO2通过导管进入b中,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,由于NaHCO3的溶解度远小于Na2CO3,故析出NaHCO3晶体,溶液碱性减弱,b中溶液红色变浅,A错误,B、C正确;b中反应析出NaHCO3晶体,溶液中Na+的物质的量减小,D错误。
13.(2022辽宁葫芦岛高一期末)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　C　)

解析0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3的物质的量均为0.01 mol,配成溶液后,滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,依次发生反应:NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,结合上述反应可知,加入0.2 L 稀盐酸时开始产生CO2,加入0.3 L 稀盐酸时完全反应生成0.01 mol CO2,只有C项符合题意。
14.(2022辽宁凌源高一期末)常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法正确的是(　D　)

A.硫酸溶液的体积为25 mL
B.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1
C.c时刻溶液中c(OH-)=0.05 mol·L-1
D.溶液的导电能力:c