高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应随堂练习题，共7页。试卷主要包含了单项选择题，实验题等内容，欢迎下载使用。
人教版高中化学必修一第一章第三节氧化复原反响根底训练  一、单项选择题1．以下说法正确的选项是〔    〕A．在氧化复原反响中，金属单质只表达复原性，金属阳离子只表达氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化复原反响中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被复原D．置换反响一定是氧化复原反响2．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反响后，再参加K2Cr2O7溶液，发生如下化学反响：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。那么以下有关说法不正确的选项是(　　)A．氧化性：Cr2O＞Fe3+B．标准状况下，假设有6.72L SO2参加反响，那么最终消耗0.2mol K2Cr2O7C．反响②中，每有1mol K2Cr2O7参加反响，转移电子的数目为6NAD．由上述反响原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO43．三个氧化复原反响：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O假设某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，要想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可参加的试剂是(  )A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I24．2021年8月4日晚，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵分解引起的。爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑，那么该反响中被氧化和被复原的N原子数之比为〔 　〕A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．3∶15．反响：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2。以下说法正确的选项是〔    〕A．氧化性由弱到强的顺序为：Br2<Cl2<KClO3<KBrO3B．上述三个反响都是置换反响C．反响②中氧化剂与复原剂的个数之比为1∶6D．反响③中假设1molKBrO3参与反响，那么复原剂得到电子的量为5mol6．2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。以下表达正确的选项是〔　　〕A．MO中的M的化合价为+6 B．S2﹣在反响中得电子C．x＝1 D．y＝37．以下化学反响类型中有一个与其他三个不同，这个化学反响是(   )A．3Fe+2O2Fe3O4B．CO2+C2COC．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)28．以下变化需要参加复原剂才能实现的是A． B．C． D．9．用溶液20mL恰好将10mL复原。那么X在复原产物中的化合价为(    )A．0 B．+1 C．+2 D．+310．我国古代有“银针验毒〞的记载。“银针验毒〞的反响原理之一是:4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，以下有关该反响的说法正确的选项是A．Ag得到电子 B．X为AgSC．O2被复原 D．每生成1molX转移电子数4NA11．汽车剧烈碰撞时，平安气囊中发生反响：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。假设氧化产物比复原产物多1.75mol，那么以下判断中正确的选项是A．有0.250mol KNO3被氧化B．转移电子的物质的量为1.25molC．生成气体N2的体积约为44.8LD．被氧化的NaN3的物质的量为3.75mol12．某离子反响涉及H2O、、、H+、、Cr3+六种微粒，反响过程中浓度变化如下图，以下说法正确的选项是A．中Cr化合价是+7价B．反响的氧化产物是C．反响过程中氧化剂与转移电子数之比为1：3D．随着反响的进行，溶液中的pH逐渐减小13．以下反响中，不属于氧化复原反响的是〔    〕A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O314．我国四大创造的黑火药时有硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸的反响是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，以下说法不正确的选项是〔    〕A．由上述反响可以判断复原性：C>N2B．该反响中的氧化剂是S和KNO3C．假设消耗1molS，那么反响转移2NA个电子D．假设生成标准状况下气体22.4L，那么有0.75mol物质被氧化15．氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比拟，水的作用不相同的是(　　)A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O=HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑  二、实验题16．Ⅰ.某课外活动小组将以下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3〔所通气体过量并充分反响〕。请答复以下问题： 〔1〕A 中发生反响的化学方程式为________________________。在该反响中当 0.4molHCl发生反响时，生成标准状况下的Cl2 的体积为______。浓盐酸在反响中显示出来的性质是__〔填序号〕；A．只有复原性 B．复原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 〔2〕各装置的正确连接顺序为〔填写装置代号〕A→_____→_____→_____→D。〔3〕装置 E 的作用是_______。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反响的化学方程式_______〔4〕工业上用电解法制备氯气的化学方程式为：____________。Ⅱ．某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在以下图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；他们翻开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________________17．某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上述流程，答复以下问题：〔1〕操作I是配制一定物质的量浓度的溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_________、__________〔填仪器名称〕。〔2〕以下操作可能使所配溶液浓度偏小的是___________〔填写序号〕。①未洗涤烧杯和玻璃棒                             ②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切〔3〕请写出上图中滴加氯水后所发生反响的离子方程式____________________。〔4〕检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是____________。〔5〕样品中铁元素的质量分数是_____________。18．甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反响制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：步骤1 制备FeCO3：将100 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液混合，反响结束后过滤并洗涤沉淀。步骤2 制备 (NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。步骤3 提纯 (NH2CH2COO)2Fe：反响结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，参加乙醇，过滤、枯燥得到产品。⑴固体X是______，仪器C的名称是______。⑵碳酸氢钠溶液的作用是______。⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反响的化学方程式为______。⑷步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净的操作是______。⑸步骤2中当观察到现象是______时，可以开始滴加甘氨酸。 参考答案1．D2．B3．C4．A5．A6．C7．C8．B9．D10．C11．B12．B13．C14．C15．A16．MnO2+4HCl〔浓〕=MnCl2+Cl2↑+2H2O    2.24L    B    E    C    B    除去氯气中的HCl气体    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O    2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑    紫红色    未翻开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通    17．250mL容量瓶    胶头滴管    ①④    2Fe 2+ ＋Cl2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Cl-    取少量最后洗出液，滴加AgNO3溶液，假设无沉淀生成，那么证明洗涤干净    39.2%    18．CaCO3〔碳酸钙〕    分液漏斗    除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢    FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O    取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，假设无明显现象，那么沉淀已洗净    澄清石灰水中有较多沉淀生成〔澄清石灰水变浑浊〕