2023届高三化学二轮复习 18 小题保分训练(18) 酸碱中和滴定曲线分析

这是一份2023届高三化学二轮复习 18 小题保分训练(18) 酸碱中和滴定曲线分析，共9页。
小题保分训练(18) 酸碱中和滴定曲线分析
1．常温下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是( )

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱
B．K点所示溶液中c(A－)＞c(M+)
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．K点溶液的pH=10，则有c(MOH)＋c(OH﹣)－c(H+)=0.005 mol·L－1
2．在25 ℃时，向a mL 0.10 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HNO2)，下列说法不正确的是(　　)

A．25 ℃时，HNO2电离常数的数量级是10－4
B．M点溶液中存在：2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(OH－)＋c(NO)
C．图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同
D．a＝10.80
3．常温下，向20 mL 0.1 mol· L－1 HB溶液中逐滴滴入0.1 mol· L－1 NaOH溶液，所得pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．OA各点溶液均存在：c(B－)＞c(Na＋) B．C至D各点溶液导电能力依次增强
C．点O时，pH＞1 D．点C时，x约为 10.4
4．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是(　　)

A．点②所示溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)
B．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
C．点④所示溶液中：c(K+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1
D．点⑤所示溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)
5．25 ℃时，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2O)
B．由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线C2O交点的pH＝2.6
C．加入20 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)
D．H2C2O4的电离方程式为H2C2O4===H＋＋HC2O，HC2OH＋＋C2O
6．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L－1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10－9
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O
C．M点对应的溶液中：c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)＝0.1mol·L－1
D．pH＝12时，溶液中：c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(H3AsO3)＞c(H＋)＋c(K＋)
7．室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
8．联氨(N2H4)是一种二元弱碱，有N2H4＋H2ON2H＋OH－　Kb1＝3×10－6
N2H＋H2ON2H＋OH－　Kb2＝7.6×10－15
室温下，用0.01 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1的联氨(N2H4)水溶液。滴定过程中溶液的pOH变化如图所示，且M点pOH＝7(已知lg3≈0.48)，则下列判断正确的是(　　)

A．滴定起点的pOH＝3
B．若M点pOH＝7时，则有c(N2H)＝c(Cl－)
C．N点含氮微粒的大小关系为c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)
D．图中各点对应的Kb2关系为Kb2(M)＜Kb2(N)＜Kb2(P)
9．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。下列叙述错误的是(　　)

A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
10．298 K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．溶液呈中性时：c(Na＋)＝2c(X2－)
B．Ka2(H2X)为10－7
C．NaHX溶液c(H＋)pH
C．a、b、c三点由水电离的c(H＋)依次减小
D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
12．已知pOH＝－lgc(OH－)。T ℃时，往50 mL 0.1 mol·L－1MOH溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是(　　)

A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5
B．a＝12
C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
D．T ℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10－3
13．常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY＝－lgY。下列叙述错误的是(　　)

A．曲线n表示p与pH的变化关系
B．Ka1(H2X)＝1.0×10－10.3
C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H＋)
D．当pH＝7时，混合溶液中c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)
14．在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．在a点的溶液中：c(Na＋ )>c(CO)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在b点的溶液中：2n(CO)＋n(HCO)7，HB为弱酸，O点pH>1，C选项正确；B点时VNaOH＝19.9 mL，溶液呈中性c(B－)＝c(Na＋)＝19.9×10－3×0.1 mol/L÷(20＋19.9)×10－3 L≈0.05 mol·L－1，c(HB)＝＝0.00025 mol·L－1，HB的电离平衡常数Ka＝＝＝2×10－5；C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)＝0.05 mol·L－1，B－水解常数为Kh＝10－14/(2×10－5)＝5×10－10，B－水解生成的c(OH－)＝＝＝5×10－6 mol·L－1，C点c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1，C点pH＝9－lg2＝8.7，即x＝8.7，D选项错误。
4．C。解析：选任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）＝c（HC2O4－）+2c（C2O42－）+c（OH－），A错误；点③为KHC2O4溶液，pH＜7，HC2O4－电离大于其水解程度，则c（C2O42－）＞c（H2C2O4），B错误；点④溶液中存在等物质的量浓度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）＝+＝0.1（mol·L－1），C正确；该点溶液中二者恰好完全反应，溶液中溶质为K2C2O4，由质子守恒得c（OH－）＝c（H+）+c（HC2O4－）+2c（H2C2O4），D错误。
5．A。解析：当pH为1.2时，c(H＋)＝10－1.2mol·L－1，c(HC2O)＝c(H2C2O4)，草酸的Ka1＝＝10－1.2，当pH为4.2时，c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，c(HC2O)＝c(C2O)，草酸的Ka2＝＝10－4.2；根据图中H2C2O4、C2O交点得到c(C2O)＝c(H2C2O4)，所以Ka1·Ka2＝＝c2(H＋)，c(H＋)＝ ＝＝＝10－2.7，交点处溶液pH为2.7。依据电荷守恒，a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，在此点c(HC2O)＝c(C2O)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2O)，A正确；由图中数据，通过上面的计算，可得出曲线H2C2O4与曲线C2O交点的pH＝2.7，B不正确；加入20 mL NaOH溶液时，H2C2O4与NaOH刚好发生等摩反应，生成NaHC2O4和水，从图中可知，HC2O在溶液中以电离为主，所以溶液中c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)，C不正确；从图中可以看出，H2C2O4与HC2O共存，所以H2C2O4的电离方程式为H2C2O4H＋＋HC2O，D不正确。
6．B。解析：由图中数据可知，pH＝9.3时，c(H2AsO)＝c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数Ka1＝＝c(H＋)＝10－9.3，故Ka1的数量级为10－10，A项错误；由图可知，pH在8.0～10.0时，H3AsO3的物质的量分数逐渐减小、H2AsO的物质的量分数逐渐增大，故反应的离子方程式为H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O，B项正确；根据物料守恒可知，M点对应的溶液中，n(H2AsO)＋n(HAsO)＋n(AsO)＋n(H3AsO3)＝0.1mol，由于不知道此时溶液的体积是多少(或不知道加入KOH溶液的体积)，故其总浓度小于0.1mol·L－1，C项错误；由电荷守恒可知，c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，pH＝12时，溶液显碱性，由图可知，此时H3AsO3主要转化为H2AsO和HAsO，说明H2AsO和HAsO的电离作用小于H2AsO和HAsO的水解作用，H2AsO和HAsO水解都产生OH－，故c(OH－)＞c(H3AsO3)，因此，溶液中c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(H3AsO3)＜c(H＋)＋c(K＋)，D项错误。
7．D。解析：加水稀释，氨水中NH、OH－浓度均减小，因而导电能力减弱，A项正确；b点氨水剩余，NH3·H2O的电离程度大于NH水解程度，溶液显碱性，B项正确；c点呈中性，因而V(HCl)略小于20.00 mL，C项正确；d点对应的温度较高，其水的离子积常数较大，D项错误。
8．C。解析：Kb1＝3×10－6＝＝≈，a＝×10－3.5＝c(OH－)，则pOH＝3.26，A项错误；依据电荷守恒关系：c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，当M点pOH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，有c(N2H)＋2c(N2H)＝c(Cl－)，B项错误；N点消耗HCl为10 mL，溶质为N2H5Cl，溶液为酸性，可知N2H电离(呈酸性)转化为N2H4为主，N2H水解(呈碱性)转化为N2H为次，水解和电离均是微弱过程，故c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)，C项正确；电离平衡常数仅是温度的函数，Kb2(M)＝Kb2(N)＝Kb2(P)，D项错误。
9．D。解析：根据题给图像，pH＝1.2时，δ(H2A)＝δ(HA－)，则c(H2A)＝c(HA－)，A项正确；根据HA－H＋＋A2－，可确定K2(H2A)＝，根据题给图像，pH＝4.2时，δ(HA－)＝δ(A2－)，则c(HA－)＝c(A2－)，即lg[K2(H2A)]＝lg c(H＋)＝－4.2，B项正确；根据题给图像，pH＝2.7时，δ(HA－)>δ(H2A)＝δ(A2－)，则c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，C项正确；根据题给图像，pH＝4.2时，δ(HA－)＝δ(A2－)，则c(HA－)＝c(A2－)≈0.05 mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，则c(HA－)＝c(A2－)>c(H＋)，D项错误。
10．B。解析：溶液显中性的时，pH＝7溶液中的HX－和X2－相等，存在的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)，因为溶液显中性有c(H＋)＝c(OH－)，所以得到c(Na＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)，选项A错误。溶液显中性的时，pH＝7溶液中的HX－和X2－相等，所以Ka2＝＝c(H＋)＝1×10－7，选项B正确。从图中得到当HX－占主导的时候，溶液显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，选项C错误。溶液pH由1至2.6时，图中看出主要是将H3X＋转化为H2X，选项D错误。
11．C。解析：A.b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1 mol H2SO4可与2 mol NH3·H2O反应，故V＝40，A项正确；B.b点时恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，pOH>pH，B项正确；C.a点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4与NH3·H2O，b点时恰好反应时生成(NH4)2SO4，c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于酸和碱都抑制水的电离，NH能促进水的电离，则a、b、c三点中，b点水电离的c(H＋)最大，故C错误；D.a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，D项正确。
12．D。解析：[据图可知，pH＝pOH＝6.5时，溶液呈中性，MOH的起始pOH为2.0，而MOH的浓度为0.1 mol·L－1，说明MOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，恰好中和时生成MCl，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以pH