鲁教版九年级上册第三节 原子的构成优秀ppt课件

第二单元  探秘水世界

第三节  原子的构成

第二课时  原子中的电子

教学过程

导入新课

1.原子的结构是怎样的？不同原子中的电子数是否相等？

2.同一原子中的电子能量是否相同？

3.能量不同的电子是如何运动？这种运动叫什么？

讲授新课

三、原子中的电子

图片：原子核外电子的排布

在原子中，电子是体积小、质量轻的一种小粒子。不同的原子含有的电子数目不同。在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。

一个碳原子的原子核内有 6 个质子和 6 个中子。核外有 6 个电子，其中有 2 个电子能量相近都较低，另外 4 个电子能量相近且能量稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。根据刚才的理解，请你把碳原子的结构以最简洁的方式画出来。

用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。在原子结构示意图中：圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。我们以钠原子为例说一下各部分的含义。如下图：

思考：下列原子结构示意图有什么特点？

部分元素的原子结构示意图

核外电子的排布规律

（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。

（2）最外层不超过8个电子，只有1层的不超过2个 电子。

（3）电子先排满第1层，再排第2层，排满第2层，再排第3层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）

核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响。在化学反应中：有的原子容易失去电子，如多数金属原子；有的原子容易得到电子，如许多非金属原子；也有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如氦、氖、氩等稀有气体的原子。

我们结合示意图来填空：

可见，原子的最外层电子数决定着元素的化学性质。

四、离子

由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？

1.氯化钠的形成

金属钠和氯气反应生成氯化钠，钠原子和氯原子的结构示意图如下，我们从微观角度分析一下氯化钠的形成。

教师总结

阳离子　　　　原子　　　　阴离子

（质子数>电子数）（质子数=电子数）（质子数<电子数）

离子所带电荷数=原子得失电子数

2.离子的定义：带电的原子（或原子团）叫离子。

3.离子的分类

（1）阳离子：带正电的原子（或原子团）叫做阳离子。

①特点：电子数＜质子数。

②示例：Na+、K+、Mg2+、Al3+。

（2）阴离子：带负电的原子（或原子团）叫做阴离子。

①特点：电子数＞质子数。

②示例：O2-、S2-、 F- 、Cl-。

4.离子化合物

像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。

5.离子符号的书写

先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。

我们以镁离子为例来看一下

教师点拨

熟记常见原子团（根）的符号、名称。

名称： 氢氧根   硝酸根   铵根    碳酸根    硫酸根

符号：  OH-                                

6.构成物质的粒子

构成物质的粒子包括原子、分子、离子。

（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如He、Ne等）；金属（如Hg、Fe等）；少数固态非金属（如C、Si等）。

（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如H2、O2、N2等）；多原子共价化合物（如H2O、CO2、HCl等）。

（3）由离子构成的物质：离子化合物（如NaCl、K2S、CuSO4等）。

教师点拨

离子与原子的区别和联系

（1）区别

①化学性质不同：原子大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。

②电性不同：原子不带电，离子带电。

（2）联系

当堂达标

1.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：

答案：对应的符号为Na、Mg、S、Cl、Na+、Mg2+、S2-、Cl-。

2.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是__________。

答案：10   铝离子   Al3+   

3.根据粒子的结构图示意回答：

如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。

如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。

如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。

答案：10   Ne   12   Mg2+­­­   8   O2-

板书设计

第二课时　原子中的电子

1.核外电子的运动：分层运动

电子能量：低      高

离核距离：近      远

2.原子结构示意图 

氧原子结构示意图

3.核外电子的排布规律               

（每层最多排2n2个电子，n—表示电子层数）

（1）第一层最多排      个电子。

（2）第二层最多排      个电子。

（3）第三层最多排      个电子。

（4）最外层最多不超过      个电子。

（5）最外层为       个电子（只有1个电子层，该层上有       个电子）称为稳定结构。

4.元素化学性质与原子的最外层电子数目的关系

5.离子的形成

6.离子符号书写