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初中化学鲁教版九年级上册第三节 原子的构成精品ppt课件
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这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三节 原子的构成精品ppt课件，文件包含鲁教版化学九年级上册232原子的构成课件pptx、电子的分层排布wmv等2份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。
1、了解原子核外电子的分层排布
2、知道离子的特点、表示方法
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？
（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层）
一、原子核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层排布的
【】我们可以用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的分层排布。
元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8。（只有一层的，电子不超过2个）
你能发现核外电子分层排布的哪些规律？
活动二：认识核外电子对原子在化学反应中的影响
第一层最多排2个电子； 第二层最多排8个电子；最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
锂(Li) 铍(Be)
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al)
硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F)
硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl)
1、不同种类的原子最外层电子数有何特点？2、在发生化学反应时最外层电子又将如何变化？
笔记三：原子结构与元素性质的关系
相对稳定，不易得失电子
He、NeAr、Kr等
Li、Na、K、Mg等
结论：元素的化学性质主要决定于 。
1．（南充）从原子的结构可知（ ）A．原子核是由质子和电子组成B．原子核内的中子个数和核外电子个数总是相等C．原子仅由质子和中子组成D．原子是由原子核和核外电子组成
2．（新疆）某原子的结构示意图为 ，则它的核电荷数为（ ）A．6 B．8 C．10 D．16
3.(山西)某原子的结构示意图为 有关该原子的说法错误的是（ ）A．原子核外有2个电子层 B．原子所含的质子数为9 C．质子数和电子数不相等 D．原子的最外层电子数为7
前面学习中已学习过构成物质的基本粒子是分子、原子，其实还有离子，那么什么是离子呢？离子又是如何形成的呢？
在化学反应中，金属元素原子易失去最外层电子，非金属元素原子易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，结果也使原来的原子带上了电荷。
化学反应中易（ ）电子
1、概念：离 子——带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
带电荷的原子团也叫离子
写法：先写元素符号(原子)，再在元素符号 右上角标所带电性及电荷数．例：
3、离子符号的书写3、离子符号的书写
离子符号中数字的不同意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
化学符号中数字的不同意义
表示1个氧气分子中有两个氧原子
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号 并说出各离子符号所表示的意义？
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
都是构成物质的基本粒子，都很小，不停的运动，粒子间有间隔
在化学变化中分子种类改变
在化学变化中,原子种类不变
分子、原子和离子的比较
（1）由原子直接构成的物质：
（2）由分子构成的物质：
（3）由离子构成的物质：
稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）
水及常见气体。如：CO2 O2 H2 SO2
含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）
1.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子是2.一种元素的原子变成离子时
A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
1.如果该图表示的是原子，X值为___， 该原子的符号是____。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为___，符号是____。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为___，符号是____。
根据右边的结构图回答：
4.下列叙述错误的是（ ）A.氯化钠由离子构成B.稀有气体的原子的最外层达到稳定结构， 不易与其他物质反应C.氯化钠形成过程中，发生改变的是核内质子数D.金属原子一般容易失去电子使次外层变成最外层达到稳定结构
5.决定元素化学性质的是( )A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量6.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量7.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 188.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素A①② B②③ C②④ D③④
1、了解原子核外电子的分层排布
2、知道离子的特点、表示方法
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？
（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层）
一、原子核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层排布的
【】我们可以用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的分层排布。
元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8。（只有一层的，电子不超过2个）
你能发现核外电子分层排布的哪些规律？
活动二：认识核外电子对原子在化学反应中的影响
第一层最多排2个电子； 第二层最多排8个电子；最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
锂(Li) 铍(Be)
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al)
硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F)
硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl)
1、不同种类的原子最外层电子数有何特点？2、在发生化学反应时最外层电子又将如何变化？
笔记三：原子结构与元素性质的关系
相对稳定，不易得失电子
He、NeAr、Kr等
Li、Na、K、Mg等
结论：元素的化学性质主要决定于 。
1．（南充）从原子的结构可知（ ）A．原子核是由质子和电子组成B．原子核内的中子个数和核外电子个数总是相等C．原子仅由质子和中子组成D．原子是由原子核和核外电子组成
2．（新疆）某原子的结构示意图为 ，则它的核电荷数为（ ）A．6 B．8 C．10 D．16
3.(山西)某原子的结构示意图为 有关该原子的说法错误的是（ ）A．原子核外有2个电子层 B．原子所含的质子数为9 C．质子数和电子数不相等 D．原子的最外层电子数为7
前面学习中已学习过构成物质的基本粒子是分子、原子，其实还有离子，那么什么是离子呢？离子又是如何形成的呢？
在化学反应中，金属元素原子易失去最外层电子，非金属元素原子易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，结果也使原来的原子带上了电荷。
化学反应中易（ ）电子
1、概念：离 子——带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
带电荷的原子团也叫离子
写法：先写元素符号(原子)，再在元素符号 右上角标所带电性及电荷数．例：
3、离子符号的书写3、离子符号的书写
离子符号中数字的不同意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
化学符号中数字的不同意义
表示1个氧气分子中有两个氧原子
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号 并说出各离子符号所表示的意义？
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
都是构成物质的基本粒子，都很小，不停的运动，粒子间有间隔
在化学变化中分子种类改变
在化学变化中,原子种类不变
分子、原子和离子的比较
（1）由原子直接构成的物质：
（2）由分子构成的物质：
（3）由离子构成的物质：
稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）
水及常见气体。如：CO2 O2 H2 SO2
含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）
1.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子是2.一种元素的原子变成离子时
A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
1.如果该图表示的是原子，X值为___， 该原子的符号是____。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为___，符号是____。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为___，符号是____。
根据右边的结构图回答：
4.下列叙述错误的是（ ）A.氯化钠由离子构成B.稀有气体的原子的最外层达到稳定结构， 不易与其他物质反应C.氯化钠形成过程中，发生改变的是核内质子数D.金属原子一般容易失去电子使次外层变成最外层达到稳定结构
5.决定元素化学性质的是( )A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量6.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量7.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 188.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素A①② B②③ C②④ D③④
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