山西省吕梁市高级实验中学2022-2023学年高一下学期3月第二次测试化学试题（含解析）

这是一份山西省吕梁市高级实验中学2022-2023学年高一下学期3月第二次测试化学试题（含解析），共12页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
吕梁市高级实验中学2022-2023学年高一下学期3月第二次测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题:本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列溶液适合用无色试剂瓶盛放的是A．AlCl3 B．KMnO4 C．HNO3 D．氯水2．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SOB．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOC．中性溶液中：K+、Cl-、SO、NOD．加酚酞呈红色的溶液中：Na+、NH、Cl-、F-3．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图)。下列叙述正确的是A．制取NH3的过程中可用硝酸铵和硫酸铵两种铵盐B．SO2和NO2是形成酸雨的主要原因C．雾霾分散质粒子直径在1nm~100nm之间，属于气溶胶D．该反应中NH3作为催化剂4．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是A．金属钠和硫酸铜溶液B．氧化钠和氯化铵溶液C．过氧化钠和氯化镁溶液D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热5．下列选用的仪器或药品不能达到实验目的的是A．双手握住烧瓶一段时间后，烧杯内有气泡产生；松开双手一会儿，烧杯内导管中形成一段水柱，说明装置不漏气B．向长颈漏斗中加水至液面没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，继续加水，过一段时间，漏斗中液面高于试管液面，且液面差保持不变，说明气密性良好C．利用图中装置吸收尾气中的少量HCl气体D．可用如图装置b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰，制得少量NaHCO3固体 A．A B．B C．C D．D6．实验室用生石灰和浓氨水反应制取氨气，按照制取、净化、收集、验满的顺序进行实验。下列装置能达到实验目的的是A． B． C． D．7．下列离子方程式不正确的是A．将工业废气(主要成分NO2)通入NaOH溶液：2OH-+2NO2=NO+NO+H2OB．向碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液：HCO+Ba2+ +OH-=BaCO3↓+H2OC．物质的量之比为1：1的氯气与溴化亚铁溶液发生反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2D．将稀硝酸滴入Na2S2O3(俗称保险粉，具有较强的还原性)溶液中：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O 二、非选择题：共58分，每个试题考生都必须作答8．向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算：(1)当a=1，加入过量Ba(OH)2溶液并加热，则(标况下)产生NH3的体积为_______L。(2)当b=2.5a时，溶液中产生沉淀是_______，质量为_______g(用含a的表达式表示)。  9．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和装置A中加热装置已略去，装置气密性已检验)。实验操作和现象如下表所示：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热装置A中有白雾生成，铜片表面产生气泡装置B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀装置C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭弹簧夹 从装置B、C中分别取少量白色沉淀，加入稀盐酸均未发现白色沉淀溶解 (1)装置A中反应的化学方程式是___________。(2)装置C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。(3)装置C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________。(4)分析装置B中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在装置A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。②进行实验，装置B中出现的现象不同，根据现象写出离子方程式甲：产生大量白色沉淀___________；乙：产生少量白色沉淀___________。检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合上述离子方程式解释白色沉淀的量不同的原因：___________(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。装置B中无沉淀生成，而装置C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。  10．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，Y2是空气主要成分之一，请回答：(1)Q元素在周期表中的位置___________；(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为___________(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z___________Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有___________(填序号)。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊   B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态     D．Z和Q在周期表中的位置(4)Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为___________(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，写出A的化学式___________；实验室制备气体A的化学方程式___________。  11．硫铁矿的主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：根据所学知识，回答下列问题：(1)写出高温煅烧生成的化学方程式：___________，其中氧化产物为___________(填化学式)。(2)“浸取液Ⅰ”中加入的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。(3)“操作Ⅰ”的名称为___________。(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：___________。
参考答案：1．A【详解】A．AlCl3较为稳定，见光受热不发生分解反应，可用无色试剂瓶盛放，故A符合题意； B．KMnO4见光受热易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B不符合题意；C．硝酸见光受热易分解，储存在棕色试剂瓶中，故C不符合题意；D．氯水中的次氯酸见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故D不符合题意。故选：A。2．C【详解】A． Fe3+与SCN-反应生成硫氰化铁而不能共存，A错误；B． Fe2+、NO与一定浓度的氢离子能发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C． 中性溶液中：K+、Cl-、SO、NO互不反应，能大量共存，C正确；D． 加酚酞呈红色的溶液呈碱性，NH因与氢氧根离子反应不能大量共存，D错误；答案选C。3．B【详解】A．制取氨气过程中使用的是氯化铵，不能用硝酸铵和硫酸铵，因为硝酸铵加热时，温度较低时生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氢化性使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氢化物，且NH4NO3加热时易爆炸，而硫酸铵受热分解，在不同温度下，产物不同，当温度小于150℃时，产物为氨气与硫酸，而当温度大于150℃时，能发生自身的氧化还原反应，生成二氧化硫等多种产物，A项错误；B．SO2和NO2是形成酸雨的主要原因，B项正确；C．胶体是指分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，雾霾属于气溶胶，但它的微粒直径不在胶体的范围，C项错误；D．NH3参加反应后并没有生成，所以不是催化剂，只作为反应物，D项错误；答案选B。4．B【详解】试题分析：A、金属钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，生成硫酸钡沉淀和氢气，故A正确；B、氧化钠和氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，既没有沉淀析出，又没有气体产生，故B错误；C、过氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氧气，氯化钠，生成氢氧化镁沉淀和氧气，故C正确；D、硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热反应生成氨气、硫酸钡、水，硫酸钡为沉淀，氨气为气体，故D正确；故选B。考点：考查了钠及其化合物的性质、铵盐的相关知识。5．D【详解】A．气体受热膨胀，双手握住烧瓶一段时间后，烧杯内有气泡产生；松开双手一会儿，烧杯内导管中形成一段水柱，说明装置不漏气，故不选A；B．根据压强原理，向长颈漏斗中加水至液面没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，继续加水，过一段时间，漏斗中液面高于试管液面，且液面差保持不变，说明气密性良好，故不选B；C．氯化氢易溶于水，不溶于四氯化碳，利用图中装置吸收尾气中的少量HCl气体，可以防止发生倒吸，故不选C；D．氨气易溶于水，为防止发生倒吸，应先从a通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰，制得少量NaHCO3固体，故选D；选D。6．C【详解】A．实验室用生石灰和浓氨水反应制取氨气是固液不加热型，A项不符合题意；B．为酸性氧化物，不能干燥氨气，B项不符合题意；C．氨气的密度小于空气，用向上排空气法收集，C项符合题意；D．氨气溶于水呈碱性，所以验满应用湿润的红色石蕊试纸，D项不符合题意；故选C。7．D【详解】A．与氢氧化钠发生歧化反应生成硝酸盐与亚硝酸盐，A正确，不符合题意；B．碳酸氢钠相对少量，只需消耗，B正确，不符合题意；C． 还原性：.假设氯气和溴化亚铁均为，先被氧化消耗氯气，余下的氯气只能氧化，相应的离子方程式应为，C正确，不符合题意；D．将稀硝酸滴入Na2S2O3溶液中，由于稀硝酸具有强氧化性，会将具有还原性的Na2S2O3氧化，D错误，符合题意；故选D。8．(1)44.8(2)     BaSO4、Fe(OH)3     689.5a 【解析】(1)当a=1，混合溶液中铵根离子为2mol，则铵根离子与足量氢氧化钡溶液共热反应生成标准状况下氨气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8；(2)由题意可知，混合溶液中硫酸根离子的物质的量为3amol、氢离子为amol、铁离子为amol，当b=2.5a时，硫酸根离子过量，钡离子完全沉淀，则硫酸钡的质量为2.5amol×233g/mol=582.5ag；由离子优先反应的原则可知，混合溶液中氢离子优先反应，其次是铁离子，最后是铵根离子，amol氢离子消耗amol氢氧根离子，余下氢氧根离子的物质的量为2.5amol×2—amol=4amol，amol铁离子完全反应消耗3amol氢氧根离子，则氢氧根离子过量，铁离子完全沉淀，氢氧化铁沉淀的质量为amol×107g/mol=107ag，则沉淀的总质量为582.5ag+107ag=689.5ag，故答案为BaSO4、Fe(OH)3；689.5a。9．     Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O     BaSO4     还原     2NO+O2=2NO2     通入N2一段时间，排除装置中的空气     饱和NaHSO3溶液     SO+Ba2＋=BaSO4↓     2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋     白雾的量远多于装置中O2的量     SO2不能与可溶性钡的强酸盐发生反应生成BaSO3沉淀【详解】(1)由现象可知：在装置A中发生铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ；(2)A中生成气体SO2，C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明C中沉淀为是BaSO4，原因是硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为，说明SO2具有还原性；(3)C中液面上方生成浅棕色气体是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2，该反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2；(4)①A中白雾与氯化钡反应能生成BaSO4沉淀，故其可能含有SO3或H2SO4，甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2，排除装置中的空气；乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；②在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，但由于甲同学没有排除白雾的干扰，离子方程式为：SO+Ba2＋=BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，乙产生少量白色沉淀是由于发生反应：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋。白雾的量远多于装置中氧气的量，所以甲中产生大量白色沉淀，乙中产生少量白色沉淀。(5)合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。10．     第三周期ⅥA族     Na>S>N>O>H     >     c     2H2S+SO2=3S↓+2H2O     NH3     2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑【分析】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，原子序数大于J(Na)元素，故Q处于第三周期，则Q为S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，可推知X为H元素；Y2是空气主要成分之一，Y原子序数比Z(O)小，则Y为N元素；综上所述X、Y、Z、J、Q分别为H、N、O、Na、S。【详解】(1)Q为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族；(2)电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na>S>N>O>H；(3)Z、Q分别为O、S，二者位于同一主族，同主族从上往下非金属性减弱，因此非金属性Z(O)>Q(S)；a．H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成硫，则氧气的氧化性大于S，说明O元素非金属较强，a正确；b．S与O元素形成的化合物中S元素表现正化合价，O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，氧元素非极性较强，b正确；c．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，c错误；d．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O>S，d正确；选c；(4)Q为S，其氢化物(H2S)具有较强还原性，其低价氧化物(SO2)有氧化性，二者发生氧化还原反应生成S和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(5)X、Y分别为H和N，二者可形成分子NH3；在实验室是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取氨气，反应的化学方程式是：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。11．          、     作氧化剂，氧化          过滤     、(多写不扣分)     【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO，还含有少量的 Al2O3、 SiO2杂质)经过酸浸后 Fe2O3、FeO和 Al2O3溶解，SiO2在硫酸中不能溶解，过滤将难溶物除去，用 H2O2将浸取液Ⅰ中的 Fe2+氧化成Fe3+，继续加入氨水，调节pH可使得 Fe3+沉淀而 Al3+ 不沉淀，过滤分离得到 Fe(OH)3，煅烧得到铁红，据此分析答题。【详解】(1) FeS2 在高温煅烧时，铁元素生成 Fe2O3，硫元素生成SO2，发生的化学方程式为： ；硫元素和铁元素化合价均升高，得到氧化产物，氧化产物为： Fe2O3、 SO2；(2)硫铁矿烧渣中含有Fe2+，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，便于下一步用氨水使Fe3+沉淀；发生的离子方程式为：；(3)硫酸酸浸溶解Fe2O3、FeO和Al2O3，SiO2在硫酸中不能溶解，过滤将难溶物除去，故操作Ⅰ为过滤；(4) 酸浸之后溶液中含有：Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、FeSO4，若硫酸过量，还有剩余的 H2SO4。加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，溶液中剩余溶质主要为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，氨水沉淀Fe3+所得，离子方程式为：。