初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律优秀课件ppt

第五单元  化学方程式

课题1　质量守恒定律

第二课时  化学方程式

教学过程

回顾思考

1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的　质量　总和，等于反应后生成的各物质的质量　总和　。

2.质量守恒定律的微观本质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子　重新组合　而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的　种类　没有改变，　数目　没有增减，原子的　质量　也没有改变。因此，化学反应前后，物质的总质量不变。

导入新课

【教师提问】大家都知道哪些化学反应？

刚才我们用有声的语言表述了这些化学反应，那么如何用无声的语言及文字符号把它们表述出来呢？请同学们以碳与氧气的反应为例，写出该反应的文字表达式。

与此同时，交给另一名同学一个锦囊，里面有一张纸条（纸条上写有碳与氧气反应的化学方程式），

【教师提问】化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？

【教师点拨】国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。

讲授新课

一、化学方程式的定义

【板书】

碳+氧气二氧化碳

C+O2 CO2

【教师提问】黑板上的两种形式都能够表述碳与氧气的反应，如果不给你任何提示，你能通过观察得知它们描述的是哪一个反应吗？它们给你提供了哪些信息？

【小结】第二种形式也能同文字表达式一样告诉我们反应物、生成物和反应条件，它最显著的特征是用化学式代替了物质名称，像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学习的表示化学反应的快捷方式——化学方程式。

【教师提问】若让你在文字表达式和化学方程式中选择其一来表示一个化学反应，你会选择哪一种？

【追问】为什么？

【学生阅读】什么叫化学方程式？请大家阅读课本P96寻找化学方程式的概念。

【教师总结】化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。

如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为C＋O2CO2；

磷在氧气中燃烧的反应可表示为4P＋5O22P2O5。

【教师提问】用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？

【小组讨论】1.表示了各反应物和生成物的组成。

2.表示了反应进行所需要的条件。

3.表示了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

【教师总结】化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量的关系，以后我们在表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。

二、化学方程式的意义

【教师提问】化学方程式具有哪些意义呢？

【学生阅读】请同学们阅读课本P96进行总结（以木炭燃烧为例）。

【学生回答】化学方程式具有两点意义。

1.表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C＋O2CO2，可表示为反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。

2.表示出了反应物与生成物间的质量比。

如：C+O2 CO2

12∶16×2∶12+16×2

12∶32  ∶ 44

即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

【补充】从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。如：每个碳原子和一个氧分子在点燃条件下生成一个二氧化碳分子。

【教师总结】化学方程式的意义：

1.表示出了反应物、生成物和反应条件。

2.表示出了反应物与生成物间的质量比。

3.表示出了化学反应中各物质之间的微粒个数比。

【教师提问】对于4P＋5O22P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示？  

【教师讲解】计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质化学式前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。

三、化学方程式的读法

【教师提问】化学方程式应该怎么读？

【学生回答】化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。其中的“+”读成“和”，反应物和生成物中间的“”读成“生成”，不能读成“等于”。以磷燃烧为例：

（1）宏观读法：磷和氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷。

（2）微观读法：每4个磷原子在点燃的条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子。

（3）质量比读法：每124份质量的磷在点燃的条件下，能与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。   

【小组讨论】课本P97的讨论。  

【注意】尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这三个化学方程式能得到的都对。  

【教师总结】可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。

四、典例剖析

例1  将某物质在足量的氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水两种物质，据此可判断该物质的组成中（　　）

A.只含碳、氢两种元素

B.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

C.一定含有氧元素

D.无法判断

答案：B

例2　交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2↑+9H2O，该反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为 （　　）

A.Cr2O3     　　　 B.CrSO3        C.Cr2(SO4)3    　　　　D.Cr2S3

解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变可推知X的化学式。反应前后C、H原子数目相等，Cr原子生成物中少4个，S原子生成物中少6个，O原子生成物少24个，缺少的原子都在2X中，所以X的化学式为Cr2(SO4)3 。

答案：C

课堂小结

知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，通过它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。

当堂达标

1.对于化学方程式“C+O2CO2”表示的意义，下列叙述错误的是（　　）

A.在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳 

B.碳加氧气点燃等于二氧化碳

C.每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，能生成44份质量的二氧化碳

D.在点燃的条件下每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子

答案：B

2.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （　　）

A.碳一种元素　                   B.氢一种元素

C.碳和氢两种元素 　              D.碳、氢、氧三种元素

答案：C

3.将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（　　）

A. 1∶5           B. l∶4     　   C. 4∶l          D. 5∶l

答案：D

4.Y2+2 4XY中方框里应填写的化学式为（    ）

A.X2Y2           B.X2Y   　     C.X3Y4       　 D.XY2

答案：B

5.某发电厂烟气处理的新工艺：CH4+2NO2 N2+X+2H2O，则X的化学式为（　　）

A.CO              B.CO2        　 C.O2      　　　 D.C

答案：B

板书设计

第五单元　化学方程式

课题1  质量守恒定律

第二课时  化学方程式

一、定义：用化学式表示化学反应的式子。

二、意义

1.表示反应物、生成物、反应条件；

2.表示反应物与生成物间的质量比；

3.化学反应中各物质之间的微粒个数比。

三、读法：“+”读作“和”，“”读作“生成”。