天津市武清区三校2022-2023学年高二下学期3月第一次阶段考化学试题（Word版含答案）

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天津市武清区三校2022-2023学年高二下学期3月第一次阶段考化学学科详解答案  1．D【详解】A．基态N原子电子排布图为 ，故A错误；B．次氯酸的结构式：，故B错误；C．的中心原子的价层电子对数为3+=3，模型为平面三角形，故C错误；D．H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键，故D正确；故选D。2．D【详解】A．CH4中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，没有孤对电子对，NH3中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故A不符合题意；B．BBr3中心原子价层电子对数为，是sp2杂化，没有孤对电子对，SO中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故B不符合题意；C．SO2中心原子价层电子对数为，是sp2杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，BeCl2中心原子价层电子对数为，是sp杂化，没有孤对电子对，故C不符合题意；D．SOCl2中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，H3O+中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故D符合题意。综上所述，答案为D。3．A【详解】A．所画的电子排布图中3p能级，在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，A错误；B．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d14s2，B正确；C．铍原子的核外电子排布为1s22s2，电子占据2个能级，则有2种能量不同的电子，故C正确；D．3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量较低，所以能释放特定能量产生发射光谱，D正确；故选A。4．B【详解】A．邻硝基苯酚()的沸点低于对硝基苯酚()是因为后者易形成了分子间氢键，前者易形成分子内氢键，故A错误；B．的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强，故B正确；C．的相对分子质量小于SiH4，所以的熔沸点低于，故C错误；D．尿素是极性分子，易溶于水，故D错误；选B。5．B【详解】①是金属晶体，加热熔化时需要克服的作用力是金属键；②是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是金属离子键；③是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是离子键；④是共价晶体，加热熔化时需要克服的作用力是共价键；⑤是分子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是氢键和范德华力；故需要克服的作用力相同的是②③，故B正确；故选B。6．C【详解】A． He是第一周期0族元素，属于周期表p区元素，核外电子排布式为1s2，A错误；B．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Be和N原子第一电离能高于相邻元素，则第二周期元素中电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共3种，B错误；C． 周期表第14列为ⅣA，所含碳元素形成化合物种类最多，C正确；D．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同一周期，第ⅡA族元素电负性小于第ⅢA族元素，D错误；答案选C。7．D【详解】A．NH3中心N的孤对电子对数1，σ键电子对数3，价层电子对数4，为sp3杂化，H2O中心O孤对电子对数2，σ键电子对数2，价层电子对数4，为sp3杂化，A正确；B．反应中H2O2氧元素为-1价，反应后生成H2O，氧元素化合价为-2价，化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，被还原，B正确；C．根据反应方程式可知NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O，原因是N的电负性小于O，即N对孤对电子吸引小于O，故NH3更容易成为配体，C正确；D．[Co(H2O)6]2+配离子中每个H2O含有2个H-O键，1个配位键，都是σ键，1mol[Co(H2O)6]2+配离子中含有的σ键数目为18×6.02×1023，D错误；故答案为：D。8．D【详解】A．棱上的的个数为：=3，体心为1，故含有4个，A正确；B．两个之间最近的距离为面对角线的，故为，B正确；C．基态的价电子排布为： ，未成对电子数为4，C正确；D．位于面心，每个周围距离最近且等距的数为6，D错误；故选D。9．C【详解】A．一般情况下，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，故共价晶体的熔点大于分子晶体，A正确；B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，晶体都有尖锐的衍射峰，而非晶体没有，B正确；C．白色粉末为无水硫酸铜不是晶体，五水硫酸铜为蓝色晶体，C错误；D．损的晶体放入饱和溶液中会自动变成規则的多面体，放入晶体后，它在溶解，同时溶液在以原先的硝酸钾晶体为核而析出，D正确；故选C。10．D【详解】A．最外层电子排布式为的基态原子还可能是过渡元素，A错误；B．N有三个未成对电子，O有两个，F有一个，未成对电子数依次减少，B错误；C．该元素第二电离能与第三电离能之间出现突变，故该原子最外层有两个电子，该元素在ⅡA族，C错误；D．基态原子2p能级上有三个电子的为N原子，位于ⅤA族，基态原子3p能级上有三个电子的为P原子，也位于ⅤA族，属于同一主族，D正确；故选D。11．A【详解】A．该电子排布图遵循了能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，可表示电子数为8的基态原子，A正确；B．电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱，从基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，发射光谱和吸收光谱统称为原子光谱，B错误；C．并不是所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理，如铜原子的核外电子排布是[Ar]3d104s1，而不是[Ar]3d94s2，C错误；D．和轨道形状均为哑铃形，但3p轨道能量高于2p轨道能量，D错误；答案选A。12.【详解】A．C电子排布式为1s²2s22p2，Si电子排布式为1s²2s²2p63s²3p²，Ge电子排布式为1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p²，可知次外层均是全充满状态，A错误；B．P电子排布式为1s²2s²2p63s²3p3，P在同周期Si的右侧，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第电离能P>Si，B错误；C．硅由于电负性小，对共用电子对的吸引能力不强，导致电子对向氢原子核偏离，Si显+4价，H为-1价。而CH4中，H为+1价，C正确；D．同主族元素电子层数越多半径越大，描述合理，D错误； 故选C。13．A【详解】A．中子数为16的硫原子：，A正确；B．电子的电子云轮廓图：，B错误；C．的形成过程：，C错误；D．测定相对分子质量的质谱图：，D错误； 故选A。14．C【详解】A．N的电负性比P大，所以P和Cl的电负性插值比N和Cl的电负性差值大，因此NCl3分子的极性比PCl3的小，故A错误；B．HF分子之间能形成氢键，导致其熔、沸点比同族其它氢化物的高，故B错误；C．SO2具有漂白性和强还原性，在食品添加剂中可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故C正确；D．干冰晶体中CO2的配位数为12，故D错误；故选：C。15．D【详解】①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子，故②错误；③共价键可决定原子晶体的熔、沸点，分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，故③错误；④MgO和NaCl两种晶体中， MgO中离子半径小、离子所带电荷多，晶格能较大，所以其熔点比较高，故④错误；⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确;⑥受热分解生成和，破坏了Na+和之间的离子键，也破坏了中的共价键，故⑥正确；⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻，故⑦正确；错误的是②③④，选D。16．A【详解】A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使得等离子体具有良好的导电性，等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，A错误； B．液晶介于液态和晶态之间，性能优良，可用于制造显示器和高强度纤维，B正确； C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；C正确； D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有平移性且无隙并置的特征，D正确；故选A。17.(1)     第四周期第ⅠB族     球     (2)     3     Na+<O2-<N3-(3)     Cl-S-S-Cl     极性分子(4)          共价晶体(5)BC(6)     GaF3     GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力 【分析】根据元素在周期表中的位置，可以确定元素分别是：①B，②N，③O，④Na，⑤Al，⑥Si，⑦S，⑧Cl，⑨Cu，⑩Ga。【详解】（1）由以上分析知⑨号元素为Cu，在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；Cu的基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1，最高能层的电子占据的原子轨道是4s，电子云轮廓为球形；Cu最高价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2，与氨水发生反应生成络合物，方程式为：；（2）同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而递增，但第ⅡA族和第ⅤA族元素由于全满和半满状态处于相对稳定结构，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能介于B和N元素之间的元素有Be、C、O3种；电子层数相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，N和O形成离子时得电子，电子层数不变，Na失去最外层电子，与N和O电子层数相同，原子序数最大，则离子半径大小顺序为：Na+<O2-<N3-；（3）元素⑦⑧分别是S和Cl，可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，Cl需形成一对共用电子对，而S需形成两对共用电子对，所以结构式为：Cl-S-S-Cl；S有两对孤电子对，采用Sp3杂化，结构不对称，是极性分子；（4）元素②⑥分别是N和Si，非金属性N>Si，所以N显-3价，Si显+4价，故化学式为Si3N4；根据其熔点高，硬度大等性质，可判断它的晶体类型是共价晶体；（5）A．同周期元素，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，故A错误；B．同主族元素，从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；C．同周期元素，从左往右，元素金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故C正确；D．氢化物的沸点与化学键有关，与元素周期律无关，故D错误；故答案选BC；（6）元素⑩是金属元素Ga，位于第4周期第ⅢA族，化合价为+3价，F位于第3周期第ⅦA族，化合价为-1价，所以化学式为GaF3；Ga和F的电负性差值大于1.7，他们之间形成离子键，则GaF3是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，而Ga和Cl的电负性差值小于1.7，他们之间形成共价键，则GaCl3是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，离子键的强度大于分子间作用力，所以氟化物比氯化物熔点高很多。18.(1)     9    16    (2)          3d5(3)[Ar]3d54s1(4)     三角锥形     sp3【分析】C的核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序数依次增大，且B存在离子形式，所以C应为P，D的最外层只有一个未成对电子，且C、D同周期，所以D为Cl。A2－和B＋的电子层结构相同，则A为O，B为Na，以此解答。【详解】（1）V位于元素周期表中第四周期、第VB族，则其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，含有电子的轨道有13个，则具有13种不同空间运动状态的电子，其原子核外有23个运动状态不同的电子。（2）Se是34号元素，价电子排布式为4s24p4，价电子轨道表示式为，Mn是25号元素，基态Mn2+的价电子排布式为[Ar]3d5。（3）某元素基态的正三价离子的3d轨道有3个电子，则该基态原子核外电子个数=2+2+6+2+6+5+1=24，为Cr元素，根据构造原理书写其基态原子简化的电子排布式为[Ar]3d54s1。（4）由分析可知，：C和D反应可生成原则个数比为1∶3的化合物E为PCl3，其中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子的杂化方式为sp3，其含有1个孤电子对，其空间结构为三角锥形。19．(1)光谱分析(2)               直线     (3)     原子晶体（或共价晶体）     属于原子晶体，氧化铝属于离子晶体，所以的熔点比氧化铝高     4     【详解】（1）光谱分析可以鉴定元素，可以对月壤进行光谱分析，证明月壤中含有这些元素。（2）铜的原子序数为29，基态铜原子的电子排布式为：或。（3）C、N同周期，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以C的电负性小于N，K是金属元素，容易失去电子，其电负性小于C，故K、C、N的电负性从大到小的顺序是；SCN-的中心原子孤电子对数= (4+1-2-3)=0，空间构型为直线型，C原子的杂化轨道类型是sp杂化，三种原子成键方式为S－C≡N，每一个离子中含 2 个σ键，则1 mol SCN−中含有的 σ 键数目是2NA。（4）①由题给信息氮化铝属类金刚石氮化物及熔点可知，AlN 属于共价（或原子）晶体，所以熔点比离子晶体氧化铝高。故答案为：原子（或共价）晶体；AlN 是原子（或共价）晶体，Al2O3是离子晶体，所以 AlN 熔点比 Al2O3高；②根据图知，顶点上的每个Al原子和四个N原子形成共价键，所以Al原子的配位数是4；