天津市武清区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份天津市武清区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了5 Z 65， 下列说法正确的是， 久置的硝酸呈黄色的原因是， 冷敷袋可以降温、保鲜、镇痛等内容，欢迎下载使用。
天津市武清区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分考试用时60分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 CI 35.5 Z 65
第I卷 选择题
本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共60分。
1. 下列文物是由无机非金属材料制作的是
A. 秦兵马俑 B. 越剑 C. 曾候乙编钟 D. 马踏飞燕青铜器
2. 戴维在研究体对人体作用时发现了“笑气”(N2O)，会引起大脑脱髓鞘的病变，包括导致脑的中枢神经系统缺氧的状态，N2O中元素的化合价为
A. 0 B. -1 C. +1 D. +2
3. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A. Na＋、Ag＋、Cl- B. Na＋、Mg2＋、Cl-
C. Ba2＋、NH、SO D. Ba2＋、H＋、CO
4. 下列说法正确的是
A. 食品添加剂就是为食品好卖出而添加的
B. 将废旧塑料燃烧回收热能
C. 为保证人体足够的蛋白质，我们要多吃肉少吃蔬菜和水果
D. 应当研制和使用低毒、无公害的化学农药
5. 我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如，谚语“雷雨发庄稼”；《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，以上例子不涉及的反应是
A. N2+O22NO B. Zn+Fe2+=Zn2++Fe
C. Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
6. 二氧化硫通入下列哪种溶液中发生反应，说明其具有漂白性
A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 品红溶液 D. 硫化氢水溶液
7. 有关下列三个反应的叙述正确的是
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
A. 反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物性质
B. 反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C. 反应②和③说明S具有两性元素的性质
D. 反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2
8. 久置的硝酸呈黄色的原因是
A. 硝酸露置在空气中被氧气氧化了
B. 硝酸露置在空气中被氮气还原了
C. 硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中
D. 硝酸是强氧化性酸
9. 冷敷袋可以降温、保鲜、镇痛。某种冷敷袋的成分为：硝酸+水合碳酸钠，其对应的主要工作原理是
A. 放热的化学变化 B. 吸热的化学变化
C. 放热的物理变化 D. 吸热的物理变化
10. 下列化学反应的原理不能设计成原电池的是
A.
B.
C.
D.
11. 反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol/(L·min)，则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率是
A. 1mol/(L·min) B. 2mol/(L·min) C. 4mol/(L·min) D. 6mol/(L·min)
12. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是
A. 正、逆反应速率都等于零 B. HI、H2、I2的浓度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2浓度均不再变化
13. 下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是
A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液
B. 用光照射甲烷与氯气的混合气体
C. 乙酸与碳酸钙反应
D. 甲烷在空气中燃烧
14. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A. CH4O B. C4H8 C. C4H10 D. C2H4Cl2
15. 下列各组物质中，属于同系物的是
A. CH3CH2CH2OH与CH3OH B. 与
C. CH3COOH与HCOOCH2CH3 D. CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
16. 下列物质属于烃的是
A. CH3CCl B. CH3CH3 C. 溴苯 D. 硝基苯
17. 下列物质属于天然有机高分子材料的是
A. 羊毛 B. 天然气 C. 聚乙烯 D. 糖
18. 有关合理用药的下列说法中，错误的是（ ）
A. 对症下药是合理用药的首要原则
B. 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
C. 一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D. 因为青霉素能够杀菌，所以过期的青霉素仍然能够使用
19. 料酒是食品调味品，其中含有乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是
A. 是无色无味的液体 B. 不溶于水
C. 不与金属钠反应 D. 一定条件下能与乙酸反应
20. 下列有关酯类的说法不正确的是
A. 陈年老酒中含有部分酯类
B. 乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯
C. 酯化反应的逆反应是酯的水解反应
D. 果类和花草中存在着芳香气味的低级酯
第II卷 (本卷共3题 共40分)
21. 完成下列问题
（1）下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。
①Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体 ②炸药爆炸 ③生石灰与水作用制熟石灰
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是___________，负极的电极反应式是 ___________。
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了6.5g，铜表面析出了氢气___________L(标准状况)，导线中通过___________mol e-。
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为___________热反应，中和反应都是___________热反应，其实质是___________(用离子方程式表示)。
22. 如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

（1）M的分子式为___________。
（2）乙醇分子结构中的化学键如图所示：

乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是___________(填字母序号)。
（3）乙醇在加热和有催化剂(如铜)存在条件下，可被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为___________。
（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。乙酸乙酯中官能团的名称是___________。
23. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）如图中，X的化学式为___________，从N元素的化合价看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③在下图收集装置中将收集NH3装置补充完整___________。

④工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步，请写出第一步NH3→NO化学方程式___________。
（3）依据X物质类别推断，X 转化为HNO3的化学反应方程式为___________。
（4）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行是___________(填选项字母)。
a． HCl b． Na c． H2O d． Cl2天津市武清区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题 答案解析
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分考试用时60分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 CI 35.5 Z 65
第I卷 选择题
本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共60分。
1. 下列文物是由无机非金属材料制作的是
A. 秦兵马俑 B. 越剑 C. 曾候乙编钟 D. 马踏飞燕青铜器
【答案】A
【解析】
【详解】A．秦兵马俑主要有硅酸盐构成，硅酸盐属于无机非金属材料，A正确；
B．越剑，主要由金属构成，B错误；
C．曾候乙编钟，主要由金属构成，C错误；
D．马踏飞燕青铜器，主要由金属构成，D错误；
故选A。
2. 戴维在研究体对人体作用时发现了“笑气”(N2O)，会引起大脑脱髓鞘的病变，包括导致脑的中枢神经系统缺氧的状态，N2O中元素的化合价为
A. 0 B. -1 C. +1 D. +2
【答案】C
【解析】
【详解】O在化合物中通常显示-2价，设N的化合价为x，则2x-2=0，x=+1，故选C。
3. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A. Na＋、Ag＋、Cl- B. Na＋、Mg2＋、Cl-
C. Ba2＋、NH、SO D. Ba2＋、H＋、CO
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ag＋和Cl-之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．Na＋、Mg2＋、Cl-之间不反应，能大量共存，故B选；
C．Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．Ba2+与CO反应生成碳酸钡沉淀， H+与CO反应生成气体，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
4. 下列说法正确的是
A. 食品添加剂就是为食品好卖出而添加的
B. 将废旧塑料燃烧回收热能
C. 为保证人体足够的蛋白质，我们要多吃肉少吃蔬菜和水果
D. 应当研制和使用低毒、无公害的化学农药
【答案】D
【解析】
【详解】A．食品添加剂并不一定是为了食品好卖而添加的，也可能是为了调味，如NaCl ，A错误；
B．废旧塑料燃烧会产生有毒气体 ，B错误；
C．肉类属于酸性食物，蔬菜水果属于碱性食物，如果食用过多的肉类，导致人体呈酸性因钙流失而缺钙，为人体健康应营养均衡，合理选择食物 ，C错误；
D．低毒、无公害的化学农药可以降低蔬菜水果等的农药残留 ，D正确；
故选D。
5. 我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如，谚语“雷雨发庄稼”；《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，以上例子不涉及的反应是
A. N2+O22NO B. Zn+Fe2+=Zn2++Fe
C. Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】B
【解析】
【详解】谚语“雷雨发庄稼”涉及的反应：氮气在放电条件下与O2反应，N2+O22NO，NO在常温下易与空气的O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2；二氧化氮易与水反应生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO。
“曾青得铁则化为铜”中曾青就是胆矾，即五水硫酸铜，意思是向胆矾中加铁就可以得到铜，有关反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。所以以上例子不涉及的反应是B。
答案选B。
6. 二氧化硫通入下列哪种溶液中发生反应，说明其具有漂白性
A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 品红溶液 D. 硫化氢水溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫和溴水反应生成硫酸根离子，说明其还原性，A不符合题意；
B．二氧化硫和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根离子，说明其还原性，B不符合题意；
C．二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，C符合题意；
D．二氧化硫和硫化氢生成硫单质，体现其氧化性，D不符合题意；
故选C
7. 有关下列三个反应的叙述正确的是
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
A. 反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B. 反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C. 反应②和③说明S具有两性元素的性质
D. 反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断酸性或碱性氧化物，故A错误；
B．反应②体现浓的强氧化性和S的还原性，S与稀不反应，故B错误；
C．硫元素的非金属性较强，单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，故C错误；
D．反应③中化合价升高硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2，故D正确；
8. 久置的硝酸呈黄色的原因是
A. 硝酸露置在空气中被氧气氧化了
B. 硝酸露置在空气中被氮气还原了
C. 硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中
D. 硝酸是强氧化性酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，不会被空气中的氧气氧化，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，氮气的性质稳定，二者在常温下不会反应，B错误；
C．硝酸不稳定，见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中使溶液呈现黄色，C正确；
D．硝酸是强氧化性酸，但与硝酸呈黄色无关，D错误。
故选C。
9. 冷敷袋可以降温、保鲜、镇痛。某种冷敷袋的成分为：硝酸+水合碳酸钠，其对应的主要工作原理是
A. 放热的化学变化 B. 吸热的化学变化
C. 放热的物理变化 D. 吸热的物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰敷袋可以降温，故为吸热反应，　，A错误；
B．冰敷袋可以降温，故为吸热反应，且2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，为化学变化，B正确；
C．2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，为化学变化，C错误；
D．2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，为化学变化，D错误；
故选B。
10. 下列化学反应的原理不能设计成原电池的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】放热的氧化还原反应可以设计为原电池，据此分析解答。
【详解】A．H2与Cl2反应产生HCl的反应是放热反应，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，该反应可以设计为原电池，A不符合题意；
B．C完全燃烧的反应是放热反应，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，故该反应可以设计为原电池，B不符合题意；
C．酸、碱中和反应是放热反应，但反应过程中元素化合价不变，因此该反应不能设计为原电池，C符合题意；
D．FeCl3与Cu反应产生FeCl2和CuCl2，该反应是氧化还原反应，反应发生放出热量，因此可以设计为原电池，D不符合题意；
故合理选项是C。
11. 反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol/(L·min)，则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率是
A. 1mol/(L·min) B. 2mol/(L·min) C. 4mol/(L·min) D. 6mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol/(L·min)，根据反应速率之比是化学计量数之比可知此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率是2mol/(L·min)×2＝4mol/(L·min)。
答案选C。
12. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是
A. 正、逆反应速率都等于零 B. HI、H2、I2的浓度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；
B．平衡时各物质的浓度不再发生变化，但浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2的浓度相等不能作为判断平衡的依据，故B错误；
C．可逆反应无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确；
故选：D。
13. 下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是
A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液
B. 用光照射甲烷与氯气的混合气体
C. 乙酸与碳酸钙反应
D. 甲烷在空气中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，A错误；
B．光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，B正确；
C．在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，C错误；
D．甲烷在空气中不完全燃烧，发生的是氧化反应，D错误；
故答案选B。
14. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A. CH4O B. C4H8 C. C4H10 D. C2H4Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH4O仅有一种结构为CH3OH，A正确；
B．C4H8有五种同分异构体，分别为1－丁烯、2－丁烯、2－甲基丙烯、环烷烃（2种），B错误；
C．C4H10有3种同分异构，分别是正丁烷、异戊烷，C错误；
D．C2H4Cl2有2种同分异构体，分别是1，2－二氯乙烷和1，1－二氯乙烷，D错误；
答案选C。
15. 下列各组物质中，属于同系物的是
A. CH3CH2CH2OH与CH3OH B. 与
C. CH3COOH与HCOOCH2CH3 D. CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3CH2CH2OH与CH3OH结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物，A正确；
B．中羟基与苯环相连，属于酚；后者中的羟基与侧链C原子相连，属于芳香醇，二者结构不相似，因此不属于同系物，B错误；
C．CH3COOH含有羧基，属于饱和一元羧酸；而HCOOCH2CH3分子中含有酯基，属于饱和一元酯，二者的结构不同，因此不属于同系物，C错误；
D．CH3CH2Cl是氯代烷烃，而CH3CH2CH2Br属于溴代烷烃，二者的分子中不仅相差CH2原子团，而且官能团也不同，因此二者不属于同系物，D错误；
故合理选项是A。
16. 下列物质属于烃的是
A. CH3CCl B. CH3CH3 C. 溴苯 D. 硝基苯
【答案】B
【解析】
【详解】烃分子中只含有C和H元素，不能含有其它元素，选项中CH3CCl、溴苯和硝基苯都含有除碳氢以外的元素属于烃的衍生物，都不属于烃，只有乙烷CH3CH3属于烃类，故选B。
17. 下列物质属于天然有机高分子材料的是
A. 羊毛 B. 天然气 C. 聚乙烯 D. 糖
【答案】A
【解析】
【详解】A．羊毛属于天然有机高分子材料，A正确；
B．天然气主要成分为CH4，不属于天然有机高分子材料，B错误；
C．聚乙烯属于合成有机高分子材料，C错误；
D．糖，属于有机物，单糖属于简单有机物，不属于天然有机高分子材料，D错误；
故选A。
18. 有关合理用药的下列说法中，错误的是（ ）
A. 对症下药是合理用药首要原则
B. 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
C. 一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D. 因为青霉素能够杀菌，所以过期的青霉素仍然能够使用
【答案】D
【解析】
【分析】

【详解】A．根据病情需要，恰当选择药物，以达到好的治疗效果，故A正确；
B．无刺激性的药物，对胃和消化道不产生刺激，可以可在饭前口服，故B正确；
C．药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，故C正确；
D．过期的药物不能使用，故D错误。
19. 料酒是食品调味品，其中含有乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是
A. 是无色无味的液体 B. 不溶于水
C. 不与金属钠反应 D. 一定条件下能与乙酸反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇是有芳香味的液体，A错误；
B．乙醇和水任意比例互溶，B错误；
C．乙醇可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；
D．一定条件下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确；
故选D。
20. 下列有关酯类的说法不正确的是
A. 陈年老酒中含有部分酯类
B. 乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯
C. 酯化反应的逆反应是酯的水解反应
D. 果类和花草中存在着芳香气味的低级酯
【答案】B
【解析】
【详解】A．陈年老酒中乙醇被氧化生成乙酸，进而形成乙酸乙酯，A正确；
B．乙酸和甲醇反应生成乙酸甲酯，B错误；
C．酯化反应和酯的酸性水解反应互为可逆反应，C正确；
D．果类和花草中有低级酯，具有香味，D正确；
故选B。
第II卷 (本卷共3题 共40分)
21. 完成下列问题
（1）下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。
①Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体 ②炸药爆炸 ③生石灰与水作用制熟石灰
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是___________，负极的电极反应式是 ___________。
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了6.5g，铜表面析出了氢气___________L(标准状况)，导线中通过___________mol e-。
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为___________热反应，中和反应都是___________热反应，其实质是___________(用离子方程式表示)。
【答案】（1） ①. ②③ ②. ①
（2） ①. 铜 ②.
（3） ①. 2.24 ②. 0.2
（4） ①. 放 ②. 放 ③.
【解析】
【小问1详解】
）① Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体属于常见的吸热反应；
② 炸药爆炸要放出热量，属于放热反应；
③生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；
故属于放热反应的是②③，属于吸热反应的是①；
【小问2详解】
根据金属的活泼性判断，铜较银活泼，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，Cu﹣2 e﹣=Cu2+；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag++2 e﹣=2Ag；
【小问3详解】
用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，锌片的质量减少了6.5g，则物质的量为0.1mol，根据电子守恒可知Zn~2e﹣~H2=，生成氢气0.1mol，则V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，导线中通过0.2mol e-。
【小问4详解】
设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，生成物能量较低，则该反应为放热反应；中和反应都是放热反应，反应的实质为H++OH﹣=H2O。
22. 如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

（1）M的分子式为___________。
（2）乙醇分子结构中的化学键如图所示：

乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是___________(填字母序号)。
（3）乙醇在加热和有催化剂(如铜)存在条件下，可被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为___________。
（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。乙酸乙酯中官能团的名称是___________。
【答案】（1）C6H12O6
（2）a （3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（4）酯基
【解析】
【分析】淀粉或纤维素完全水反应生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化为乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，以此解答。
【小问1详解】
由分析知，M为葡萄糖，分子为C6H12O6，故答案为：C6H12O6；
小问2详解】
乙醇与乙酸反应时，根据酯化反应机理，酸脱羟基醇脱氢，可知断裂的化学键是a，故答案为：a；
【小问3详解】
乙醇在加热和有催化剂(如铜)存在条件下，可被空气中氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
【小问4详解】
乙酸乙酯中官能团的名称是酯基，故答案为：酯基。
23. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）如图中，X的化学式为___________，从N元素的化合价看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③在下图收集装置中将收集NH3装置补充完整___________。

④工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步，请写出第一步NH3→NO的化学方程式___________。
（3）依据X的物质类别推断，X 转化为HNO3的化学反应方程式为___________。
（4）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是___________(填选项字母)。
a． HCl b． Na c． H2O d． Cl2
【答案】（1） ①. N2O5 ②. 氧化性
（2） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O ②. a ③. ④. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
（3）N2O5+H2O=2HNO3
（4）d
【解析】
【分析】根据题图X为N的+5的氧化物，化学式为N2O5；化合价为N的最高价，易得电子，具有氧化性。①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：；②干燥NH3用碱性或者中性不与氨气反应的催化剂，不能用酸性催化剂或者中性的与氨气反应的催化剂，故选浓硫酸；氨气密度小于空气长管进短管处，故答案为：；④工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步，请写出第一步NH3→NO的化学方程式：；X 转化为HNO3的化学反应方程式为：N2O5+H2O=2HNO3；N的化合价从-3价到0价，需要氧化剂，故选d。
【小问1详解】
根据题图X为N的+5的氧化物，化学式为N2O5；化合价为N的最高价，易得电子，具有氧化性。
【小问2详解】
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：；②干燥NH3用碱性或者中性不与氨气反应的催化剂，不能用酸性催化剂或者中性的与氨气反应的催化剂，故选浓硫酸；氨气密度小于空气长管进短管处，故答案为：；④工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步，请写出第一步NH3→NO的化学方程式：。
【小问3详解】
X 转化为HNO3的化学反应方程式为：N2O5+H2O=2HNO3。
【小问4详解】
N的化合价从-3价到0价，需要氧化剂，故选d。