天津市河西区2022-2023学年高三下学期5月总复习质量调查(三) 化学试题（Word版含答案）

河西区2022—2023学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）

化学试卷

化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Fe56

祝各位考生考试顺利！

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．海水提溴 B．苏打用作食用碱 C．谷物发酵酿酒 D．漂白粉久置空气中失效

2．下列消毒剂的有效成分属于盐类的是（    ）

A．高锰酸钾 B．过氧乙酸 C．双氧水 D．医用酒精

3．下列化学用语或图示表达正确的是（    ）

A．NaCl的电子式： B．的离子结构示意图：

C．顺2-丁烯的键线式： D．中子数为2的氢原子：

4．下列有关核糖（结构简式如下图所示）的说法正确的是（    ）

A．与葡萄糖属于同系物 B．碳原子均是杂化

C．能发生氧化反应  D．属于生物大分子

5．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂除、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是

A． B． C．硝酸 D．小苏打

6．下列叙述及相关解释均正确的是（    ）

7．利用如图所示装置（夹持装置略）进行a中反应的实验，对应b中试剂、现象及其解释正确的是（    ）

8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1 mol水蒸气中所含的氢键的数目为

B．1 mol 分子中，σ键的数目为

C．1 mol/L 溶液中，的数目为

D．56 g Fe与足量完全反应，转移电子的数目为

9．常温下，下列溶液的浓度均为0.1 mol·L，有关叙述正确的是（    ）

A．碳酸氢钠溶液中

B．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小

C．碳酸钠溶液中

D．向碳酸钠溶液中滴加盐酸至，所得溶液的溶质只有NaCl

10．某咖啡酰奎尼酸M是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如下图所示。下列有关M的说法正确的是（    ）

A．M不存在手性碳原子 B．M存在顺反异构现象

C．M至少有6个碳原子共平面 D．1molM能与7molNaOH反应

11．常温下，向20 mL 0.1 mol/L的某一元酸（HA）溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（    ）

A． mL时， B．时， mL

C．滴定终点时，溶液由无色变为粉红色 D．a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度

12．一定条件下与HCl反应，有两种加成产物：①和②其反应历程如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．稳定性：

B．得到加成产物①的反应为放热反应

C．得到加成产物②反应的焓变等于

D．得到加成产物②的速率比①的速率快

第Ⅱ卷（非选择题共64分）

注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。

13．（14分）失水后可转为，与可联合制备铁粉精（）和。按要求回答下列问题。

Ⅰ．的结构如右图所示。

（1）价层电子的轨道表示式为_____________。

（2）中的键角比分子中的_______。（填“大”、“小”或“一样大”）

（3）图中分别与、的作用力为_______、_______。

Ⅱ．晶胞为立方体，棱长为a pm，如右图所示：

（4）与等距且紧邻的离子个数为_______。晶胞的密度为_______g⋅cm（设阿伏加德罗常数的值为，列算式）。

（5）以为燃料，联合的分解，制备铁粉精（）和。

①结合下列“分解”、“与反应”分别生成的焓变图示，解释制备铁粉精的过程能充分实现“能源和资源”有效利用的原因：__________________________________________。

②此过程中，发生氧化反应的物质为______________。

14．（18分）化合物H是某合成药物的中间体，其人工合成路线如下：

已知：试剂X为

按要求回答下列问题。

（1）试剂X的官能团的名称为__________；H的分子式为__________。

（2）A→B的反应类型为__________。B的名称为__________。

（3）C→D的化学方程式为__________。

（4）B的同分异构体有多种，其中含有醛基的有______种（不含B，不考虑立体异构）。写出其中核磁共振氢谱仅有2组吸收峰的结构简式：__________________。

（5）写出和2-丙醇为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

15．（18分）侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少量，得到副产品和，流程如下图：

按要求回答下列问题。

（1）写出上图制备总反应的化学方程式：______________．

（2）制取时为使下图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者____________。

（3）制备时，需将A装置产生的气体，与B、C装置导管进行连接，其接口顺序是a______（按气流方向，用小写字母表示）。“雾化装置”的优点是____________。

（4）反应完成后，将装置B中混合物处理得到固体和母液。

①将固体加热充分，并将产生的气体先通过足量的试剂X吸收水分，再通过足量，增重0．14g。试剂X为______，产品的质量为______g。

②已知；

NaCl和溶解度曲线（如右图）。

ⅰ．为使沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂Y为______；

ⅱ．得到副产品所需的操作有______、______、过滤、洗涤、干燥。

（5）题干实验流程中可以回收再利用的物质有____________。

（6）称量吸收了一定量水分的粉末，配制成标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。预测该标准液对滴定结果造成的影响是______（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

16．（14分）工业烟气中常含有（NO、）。用NaClO溶液中将转化为，再将含溶液进行电化学环保处理。按要求回答下列问题。

（1）在大气中会形成酸雨，以NO为例，从氧化还原反应角度分析，过程中表现出的性质是____________。

（2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。

已知：

①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________________。

②时NaClO溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应，以NO为例，写出该反应的离子方程式：___________________。

③时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________________。

（3）将上述脱除后产生的含溶液，用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理，其工作原理及装置如右图所示。

①电池工作时的负极为___________。

②碳电极上的电极反应式为______________________。

③若甲室处理37.2 g ，则乙室可生成_______mol 。

河西区2022—2023学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）

化学试题参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题共36分）

本卷包括12小题，1—12每小题3分，共36分。

第Ⅱ卷（非选择题共64分）

13．（14分）

（1）（2分）

（2）大（2分）

（3）配位键  氢键（2分）

（4）6（2分）  （2分）

（5）①由图可知，与生成的反应为放热反应，分解生成的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的与反应生成（2分）

②、（2分）

14．（18分）

（1）氨基（2分）  （2分）

（2）加成反应（2分）  3-氯丁醛（2分）

（3）（2分）

（4）4（2分）  （2分）

（5）（4分）

15．（18分）

（1）（2分）

（2）将分液漏斗上部的玻璃塞打开（1分）

（3）efb（2分）  可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（1分）

（4）①浓硫酸（2分）  0.53（2分）

②ⅰ．NaCl粉末（2分）  ⅱ．加热浓缩冷却结晶（2分）

（5）滤液M即食盐水、气体Z即（2分）

（6）偏高（2分）

16．（14分）

（1）还原性（2分）

（2）①盐酸具有还原性，能与NaClO反应，且生成有毒的氯气（2分）

②（2分）

③溶液初始pH越高，越小，有利于②中可逆反应正向进行，故脱除率越大（2分）

（3）①铁电极（2分）

（2分）

③0.5（2分）