天津市河东区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题（Word版含答案）

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本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60 分钟。第I卷1至4页，第II卷4至7页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将
本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
本卷可能用到的相对原子质量： C:12S:32Na:23O:16H:1Fe:56
本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护
B．燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝
D．天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源
2．下列物质属于弱电解质的是
3．在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)。
不能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A．热的纯碱溶液清洗油污：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－
B．0.1ml/L 氨水的 pH 约为 11.1：NH3·H2O NH4 +＋OH－
C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．明矾净水原理：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)+3H＋
6．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业上 SO2 催化氧化成 SO3 的反应，选用常压条件而不选用高压
B．用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl，可以减少氯气的损失
C．将 FeCl3 溶液加热蒸干不能得到 FeCl3 固体
D．向 Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深
7．通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6 kJ·ml-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3 kJ·ml-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1 kJ·ml-1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂,ΔH3 减小
D．反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·ml-1
8．锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A．锌电极上发生氧化反应
B．盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液
C．电子从锌片经电流计流向铜片
D．铜电极上发生反应：Cu2++2e−=Cu
高温
9．反应 SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法
正确的是
A．该反应ΔH>0、ΔS<0
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成 1 ml Si 需消耗 2×22.4 L H2
D．用 E 表示键能,该反应ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)
10．“打赢蓝天保卫战”，近年来对大气污染防治的要求日益提高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制稀硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时质子从 Pt2 电极经过内电路流到 Pt1 电极
B．Pt1 电极附近发生的反应为 SO2＋2H2O－2e−=H2SO4＋2H+
C．Pt2 电极附近发生的反应为 O2＋4e－＋2H2O=4OH−
D．相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 2∶1
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12．温度为 T ℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和 1 mlNO2，发生反应：
2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中 NO2 的转化率与容器体积的关系如图所示( V1A．对 c 点容器加压，缩小容器体积，则此时v(逆)>v(正)
B．T ℃时，a、b 两点时反应的平衡常数Ka＜Kb
C．向 a 点体系中充入一定量 NO2，达到新平衡时，NO2 转化率将减小
D．图中 c 点所示条件下v(正) =v(逆)
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
本卷可能用到的相对原子质量： C:12S:32Na:23O:16H:1Fe:56
13．（14 分）I.研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。
根据下表所列三种溶液在 25℃时的相关数据，按要求填空：
溶液
物质的量浓度
pH
用离子方程式表示溶液显酸性的原因
（
Ⅰ
）
CH
3
COOH
0.1
ml/L
3
______________________________
（
Ⅱ
）
NH
4
Cl
ml/L
0.1
6
（
Ⅲ
）
NH
4
HSO
4
0.1
ml/L
1
比较溶液（Ⅱ）、（Ⅲ）中 c(NH4 )的大小关系是（Ⅱ）____（Ⅲ）（填“＞”、“＜”或“=”）。
溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
溶液（Ⅰ）和（Ⅱ）中由水电离出的 c(H＋)之比是___________。
II.海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。
如下图是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从 a 口进入，NaOH 溶液从___________（填 b 或 d）口导出，阳离子交换膜的作用是______；电解饱和氯化钠溶液的方程式为_______________________________________________。
电解饱和氯化钠溶液的示意
14．（14 分）Ⅰ．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
在 1.01×105 Pa、250 ℃时，将 1 ml N2 和 1 ml H2 加入 a L 刚性容器中充分反应，测得 NH3 体积分数为 0.04；其他条件不变,温度升高至 450 ℃，测得 NH3 体积分数为 0.025，可判断合成氨反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
我国科学家研究了在某种纳米反应器催化剂表面实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒 E=___eV。
Ⅱ．一定条件下,在体积为 5 L 的密闭容器中,A、B、C 三种气体的物质的量随时间的变化如图 1 所示。已知达到平衡后,降低温度,A 的体积分数减小。
图1
该反应的化学方程式为____，此反应的平衡常数表达式为 K=___。
该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。
该反应的反应速率 v 随时间 t 的变化关系如图 2 所示。
①根据图 2 判断,在 t3 时刻改变的外界条件是_____。
②在恒温恒容密闭容器中发生该反应,下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填标号)。
a．体系压强不变
b．气体的平均摩尔质量保持不变
c．气体的密度保持不变
d．A 的消耗速率等于 B 的生成速率图2
15．（18 分）Ⅰ.某小组同学用下列试剂研究将 AgCl 转化为 AgI。
（已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=8.5×10−17）
实验操作：所用试剂：0.1ml/LNaCl 溶液，0.1ml/LAgNO3 溶液，0.1ml/LKI 溶液；
向盛有 2mL0.1ml/LNaCl 溶液的试管中滴加 2 滴 0.1ml/LAgNO3 溶液，充分振荡后，再向其中加入 4 滴 0.1ml/L_______溶液（将操作补充完整）。
实验现象：上述实验中，沉淀由白色变为 色现象可证明 AgCl 转化为 AgI。
分析及讨论
①该沉淀转化反应的离子方程式是___________。
c(Cl- )
②定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：c(I- )=________
（列式即可，不必计算结果）。
③同学们结合②中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化
为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀，Ksp ————（填“小” 或者“大”）的沉淀转化为 Ksp （填“更小”或者“更大”）的沉淀容易实现。
Ⅱ．某同学设计如图实验装置研究 AgNO3 溶液和 KI 溶液间的反应（a、b 均为石墨）。
当 K 闭合后，发现电流计指针偏转，b 极附近溶液变蓝。
①b 极发生的是___________（填“氧化”或“还原”）反应。
②a 极上的电极反应式是___________。
事实证明：AgNO3 溶液与 KI 的溶液混合只能得到 AgI 沉淀，对比（4）中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因是Ag+与I−之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度______（填“小”或者“大”）。
16．（18 分）CH3COONa 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和 NaOH 溶液反应得到。
用化学用语表示 CH3COONa 溶液呈碱性的原因_______________（用离子方程式
表示）；CH3COONa 溶液呈电中性，请用等式表示这一现象_______（用浓度符号“c” 表示）
用 0.1000ml/LNaOH 分别滴定 盐酸和 醋酸，滴定过程中 pH 变化曲线如图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________（填序号）。
A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
②由图中数据判断滴定盐酸的 pH 变化曲线为____（填“图1”或“图2”），判断的理由：
i.起始未滴加 NaOH 液时， 0.1000ml/L 盐酸的 pH=___。
ii.加入 25.00mLNaOH 溶液恰好反应时，所得 NaCl 溶液的 pH=___。
③滴定 CH3COOH 溶液的过程中，当滴加 12.50mL NaOH 溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________（用符号“c”及“＞”表示），此时溶液中 n(CH3COOH)＋ n(CH3COO−)=___________。
用 0.100 0 ml/L 盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的 NaOH 溶液。下列操作会使测定结果偏低的是_______。
A．量取 NaOH 溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数,滴定后读数正确A．NaCl
B．NaOH
C．NH3·H2O
D．H2SO4
A．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
B．容器内的压强不变
C．混合气体密度保持不变
4．下列溶液一定呈中性的是
D．3v(N2)逆=v(H2)正
A．pH=7 的溶液
B．c（H+）= c(OH－) =10－6 ml/L 溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
5．下列事实对应的化学用语不正确的是
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
选项
实验操作和现象
结论
A
向 2 支均盛有 2mL 相同浓度的 AgNO3 溶液的试管中，分别滴入 2 滴相同浓度的 KCl、KI 溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
B
将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生
木炭与浓硝酸反应产生 NO2
C
用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，
NaNO2 溶液的 pH 约为 8
HNO2 电离出 H+的能力比 CH3COOH 的强
D
向盛有相同浓度 KI3 溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
溶液中可能存在平
衡：