初中化学一轮复习【讲通练透】专题02 空气和氧气（讲通）

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中考化学第一轮复习策略
初中化学总复习一般采用四轮复习法。第一轮按章节复习，强化基础知识；第二轮为专题复习，即将所学知识分为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展、科学探究5个大专题，每个大专题下再分别有细化的小专题，目的在于将所学知识综合，增强知识结构化、网络化的程度，突出综合能力的提升，第三轮为模拟训练阶段，旨在增强应试能力；第四轮回归教材。
策略1：明确目标，强化基础
第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点
通过第一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点
社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律
随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。

专题二 空气和氧气
【复习目标】
1、说出空气的主要成分，并了解各成分的用途；
2、了解空气的污染的原因和防治措施；
3、掌握空气中氧气含量的测定方法；
4、说出氧气的物理性质和化学性质，认识氧气可以与多种物质发生氧化反应；
5、了解催化剂、催化作用的概念；
6、掌握实验室制取氧气的方法。
【命题解读】
1、空气的组成及有关空气质量的题目常以选择题的形式考查，考查命题点有：空气各成分的含量、用途的判断；提高空气质量的措施；空气污染物的判断等，常以文字的形式出现。
2、氧气的性质主要以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有：常见物质如：硫、木炭、铁丝、镁条等与氧气发生反应的实验现象和对氧气的认识的判断。
3、空气中氧气含量的测定常以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有：实验药品的判断；实验原理化学方程式的书写；实验现象和结论的判断；实验误差的分析等。
4、实验室制取氧气主要以实验与探究题的形式考查，并且常与二氧化碳的制取及气体的检验与净化结合在一起考查，考查命题点有，药品的选择，仪器的名称及选择，药品的反应原理，实验步骤及注意事项，气体的检验与验满，气体的除杂净化等。
【考点梳理】
考点1：空气的成分及用途
1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气的成分及其体积分数（大约）和用途
空气成分
体积分数
用途
氮气
78%
氮气 工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂。
氧气
21%
供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接。
稀有气体
0.934%
稀有气体用作保护气，制作多用途电光源。
二氧化碳
0.034%
气体肥料，固体干冰可用于人工降雨，灭火等。
水蒸气和其它成分
0.02%

3、分离液态空气制取各成分
降温 加热 氧气 该过程是物理变化
空气 液态空气 氮气 （石油蒸馏同这里的原理一样）
加压 原理：各成分沸点不同 稀有气体
4、空气质量：
（1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；
（2）空气污染指数越高，污染越严重；
（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
考点2：测定空气中氧气的含量
1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。
2、药品选择要求：生成物是固体，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。
3、原理：4P+5O2  2P2O5。
4、装置：
5、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。
6、现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。
7、结论：空气中的氧气含量大约是1/5；
8、氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；红磷量不足；加热时间不够；装置漏气等；
考点3：氧气的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）； 密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）。
2、化学性质：
（1）氧气可以使带火星的木条复燃，具有助燃性质。
（2）氧气与硫反应
现象
空气中
燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。
氧气中
燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。
原理
S+O2SO2。
注意事项
硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。
（3）氧气与木炭反应
现象
空气中
空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气中
发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
原理
C+O2CO2。
注意事项
木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）。

（4）氧气与铁丝反应
现象
空气中
变红热，不燃烧。
氧气中
氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质。
原理
3Fe+2O2Fe3O4。
注意事项
铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；
在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；
铁丝绕成螺旋状（预热未燃烧的的铁丝）；
在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；
燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

考点4：实验室制取氧气
1、选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或氯酸钾。
如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
（1）原理：2H2O2 2H2O + O2↑；
（2）装置：固液不加热，排水法（或向上排空法）。
（3）步骤：检查气密性；装药品（先固后液）；
（4）收集法：
、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）‚、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
（7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
如：用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：
（1）原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）装置：固固加热，排水法（或向上排空法）
（3）步骤：连接装置：先下后上，从左到右的顺序；②检查装置的气密性；③装入药品：按粉末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部；⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热；⑥收集气体；⑦先将导管移出水面，再停止加热。
（4）收集法：
、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）‚、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
（7）注意事项：
①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管破裂；②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出；③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管；④实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

考点5：催化剂
1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 
2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括加快或减慢）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、也不是生成物；③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；④某一反应的催化剂可能不只一种。
【解题方法指导】
1、氧气的性质
①实验现象是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实验结论则需要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的名称，则该描述是实验结论，而不是实验现象。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验结论）。
②从可燃物本身颜色、状态；燃烧时的光（烟、雾）颜色；放出热量；生成物的颜色、状态、气味或其他性质。熟知铁丝等多种物质燃烧的现象。
③氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不可作为燃料。
④氧气化学性质活泼，可以跟较多物质反应，但是不能跟所有物质反应。
2、测定空气中氧气的含量
解答此类题目的方法是“以不变应万变”，牢牢掌握测定空气中氧气含量的实验原理，牢记红磷燃烧的化学方程式、实验现象，会分析实验失败的原因，理解为什么不能用硫、碳等代替红磷（会产生气体），只要掌握这些，就能应对试题中装置的不断变化、形式的不断更新。
【题型典例聚焦】
题型一  空气成分及用途
【经典例题】【2021广西玉林】如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“乙”代表的是（　　）

A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【解答】A、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；
B、氧气大约占空气体积的21%，因此乙是氧气；故选项正确；
C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
故选：B。
【方法技巧】本体难度不大，本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强。
【经典例题】【2021广东】下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是（ ）
A．CO 　 B．SO2　　 C．N2　 D．PM2.5
【答案】C
【解析】CO有毒，是大气污染物，属于空气质量指数中污染物监测范畴，A错误；SO2有毒，是大气污染物，属于空气质量指数中污染物监测范畴，B错误；N2无毒，不是大气污染物，本身就是空气的主要成分，不属于空气质量指数中污染物监测范畴，C正确；PM2.5是大气污染物之一，属于空气质量指数中污染物监测范畴，D错误。
【方法技巧】熟悉空气中的有害物质，关注空气质量即可解答此题。
【趁热打铁】
1、【2021内蒙古赤峰】一种气体在空气中的体积分数约为21%，该气体是（ ）
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 水蒸气
【答案】B
【解析】空气中氧气体积分数21%，故选：B。
2、【2021湖南株洲】二百多年前用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积1/5结论的科学家是（ ）
A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 屠呦呦
【答案】C
【解析】拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积1/5，故选：C。
3、【2021吉林长春】人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气
【答案】B
【解析】氧气能供给呼吸、支持燃烧。氮气、稀有气体和水蒸气无此性质。
故选：B。
4、【2021甘肃定西】2021年3月，我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。下列不属于空气污染物的是（ ）
A. 沙尘 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
【答案】C
【解析】空气污染物包括有害气体(包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等)和烟尘（可吸入颗粒物）；二氧化碳是空气成分之一，不是污染物。
故选C。
5、【2021湖北黄石】下列有关空气的说法错误的是（　　　　）
A. 氮气是制造氮肥的重要原料
B. 氧气约占空气体积的21%
C. 空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛
D. 空气污染不会造成臭氧层空洞
【答案】D
【解析】A、氮气是制造氮肥的重要原料，故选项说法正确；
B、氧气约占空气体积的21%，故选项说法正确；
C、空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛，故选项说法正确；
D、臭氧层空洞主要是应为冰箱等冷藏装置使用了氟化物作为制冷剂，氟化物会与臭氧反应，使它分解为氧气，会造成臭氧层空洞，故选项说法错误。
故选：D。
题型二  测定空气中氧气的含量
【经典例题】【2021辽宁抚顺】关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（ ）

A. 实验前止水夹没有夹紧
B. 将红磷换成木炭进行实验
C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹
D. 点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞
【答案】C
【解析】A、若做该实验时，止水夹没有夹紧，会使集气瓶内的空气受热通过导管进入空气中，因此集气瓶内的气体减少的量包括消耗的氧气及逸出的空气，会使瓶内的气体比实际氧气减少的多，因此会使水倒流超过五分之一，造成结果偏大，此选项错误；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然能除去氧气，但却增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，此选项错误；
C、待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，此选项正确；
D、点燃后的红磷必须迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，否则瓶内气体逸出，造成实验误差，此选项错误。
故选C。
【方法技巧】本考点考查的是测定空气中氧气含量的实验，根据实验操作图，回忆实验原理，实验现象，实验注意事项，对实验结果进行评价。对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。
【趁热打铁】
1、【2020黑龙江牡丹、鸡西】测定空气中氧气含量的实验装置如图所示：下列有关说法正确的是（ ）

A.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B.选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5
C.装置内水位不会发生变化
D.本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体
【答案】B
【解析】A、燃烧匙中的红磷不可以换成硫或木炭，硫或木炭燃烧生成气体，装置中气压不变，装置中液面不会上升，无法测定氧气体积分数，A错。
B、选用红磷是因为磷只消耗O2不和氮气反应，生成固态的P2O5没有生成新的气体，B正确。
C、红磷燃烧消耗氧气，没有生成新的气体，装置中气压下降，在大气压作用下，液面上升，装置内水位会发生变化，C错。
D、本实验不可以证明空气含有CO2和稀有气体，D错。
故选：B。
2、【2021山西晋中】拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量（如图）。实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是（ ）

A. O2、P2O5 B. P、P2O5 C. O2、P D. N2、P2O5
【答案】A
【解析】磷燃烧消耗了氧气生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；燃烧过程中氮气不参与反应，故实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是氧气、五氧化二磷。
故选A。
题型三  氧气的性质
【经典例题】【2021湖南娄底】认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
【答案】D
【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：D。
【方法技巧】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
【趁热打铁】
1、【2021江苏宿迁】下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是（ ）
A. 塑料老化 B. 食物腐败 C. 镁条燃烧 D. 动植物呼吸
【答案】C
【解析】A、塑料老化是塑料与氧气发生的缓慢氧化，不符合题意；
B、食物腐败进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
C、镁条燃烧是剧烈的氧化反应，符合题意；
D、动植物呼吸进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意。
故选C。
2、【2021湖北襄阳】下列对氧气的性质和用途的描述，错误的是（ ）
A. 无色 B. 无味 C. 供给呼吸 D. 食品防腐
【答案】D
【解析】在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，能供给呼吸。但氧气具有氧化性，食品和氧气接触会发生缓慢氧化而变质，因此不能用于食品防腐。故选D。
3、【2021广西玉林】下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是（　　）
A．红磷 B．蜡烛 C．硫粉 D．铁丝
【答案】D
【解答】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
B、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选：D。
4、【2021辽宁阜新】如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是（ ）

A. 点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中
B. 观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
C. 该反应的化学方程式为3Fe+2O2=Fe3O4
D. 集气瓶底部的水不能用少量细沙代替
【答案】B
【解析】A、铁的着火点较高，不易引燃，实验时，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，故选项错误；
B、铁丝在氧气中燃烧观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故选项正确；
C、反应化学方程式需要标注反应条件，方程式为， 故选项错误；
D、集气瓶底部的水是为了防止熔融状态的生成物温度过高炸裂瓶底，所以可以用细沙代替，故选项错误；
故选：B。
5、【2021河北】根据图所示的实验回答问题。

（1）甲装置中仪器a的名称为_______；用该装置收集气体，气体应满足的条件是_______；实验时导管接近集气瓶底部的目的是_______。
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待_______时，将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是_______。
【答案】（1）长颈漏斗；密度大于空气，且与空气中的物质不反应；便于排净装置内的空气；（2）火柴快燃尽；铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上
【解析】（1）由图可知，甲装置中仪器a的名称为：长颈漏斗；
由图可知，该装置是向上排空气法收集气体，故气体应密度比空气大，且与空气中的物质不反应；
实验时导管接近集气瓶底部的目的是：便于排净装置内的空气；
（2）点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内，防止火柴燃烧消耗氧气，影响实验结果；
将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是：铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上，使集气瓶受热不均，炸裂。
题型四  氧气的制取
【经典例题】【2021湖南株洲】O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：

（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为___________；
（2）KClO3分解法：应选用上图中的___________（填图中装置对应的字母）作发生装置；
（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为___________；
（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2___________的性质；
（5）已知N2的沸点为-196℃，O2的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为___________（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
【答案】(1). ；(2). A；(3). 催化作用； (4). 不易溶于水；(5). 后
【解析】(1)高锰酸钾分解制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：

(2)氯酸钾分解制取氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，故选择A作为发生装置；
(3)过氧化氢分解制取氧气，加少量二氧化锰作为催化剂，加快反应速率，起催化作用；
(4)能用排水法收集气体，说明气体不溶于水，故体现了氧气不易溶于水的性质；
(5)因氮气的沸点低，液化空气后蒸发时沸点低的物质会先分离出，故氧气比氮气后蒸发出来。
【方法技巧】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
【趁热打铁】
1、【2020云南】下列有关催化剂的说法正确的是（　　）
A.在化学反应后其质量增加 B.在化学反应后其质量减少
C.在化学反应后其化学性质发生了变化 D.催化剂能改变化学反应速率
【答案】D
【解析】A、在化学反应后其质量不变，选项A错误；
B、在化学反应后其质量不变，选项B错误；
C、在化学反应后其化学性质不变，选项C错误；
D、催化剂能改变化学反应的速率，选项D正确。故选D。
2、【2021贵州铜仁】北京3号卫星于 2021 年 6 月 11 日发射成功，该卫星主要用于资源调查和环境监测。实验室用氯酸钾和MnO2（MnO2作催化剂）反应制取氧气，为了不造成资源浪费和环境污染，对完全反应后的固体进行回收，请写出具体的实验操作步骤。
【答案】加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。
【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故完全反应后的固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。
3、【2021湖北襄阳】掌握常用仪器的特征和用途，积极动手实验，是化学学习和研究的基础。图甲为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。

（1）取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中，应选择的仪器是___________（填字母）。
A．药匙 B．镊子 C．玻璃棒
（2）图甲中收集氧气所采用的方法是___________法。
（3）加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方___________，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热。
（4）检验氧气是否集满的正确操作是图乙中的___________（填字母）。
【答案】（1）.A；（2）向上排空气；（3）来回移动；（4）B
【解析】（1）取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中，取用粉末状固体，应选用药匙或纸槽。
故选A；
（2）图甲中收集氧气所采用的方法是向上排空气法；
（3）加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热；
（4）氧气具有助燃性。氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选B。
4、【2021内蒙呼伦贝尔】请根据下面常用化学实验装置回答以下问题。

（1）写出仪器①的名称___________。
（2）实验室选用B装置制取氧气的化学方程式为 。
（3）若用F装置收集氧气，当 时开始收集，收集完氧气后用玻璃片__________（填 “磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，___________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（4）若用G装置通过排空气的方法收集氧气，验满的方法是 。
（5）实验室制取CO2的化学方程式为 。
（6）实验室制取CO2时，为了控制反应速率和节约药品，最好选择___________（填字母）作为发生装置。检验生成气体是CO2所选用的试剂为___________。
【答案】（1）长颈漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑（3）导管口有连续均匀气泡冒出；磨砂；正放（4）将带火星的木条放在集气瓶b口，若木条复燃，说明氧气已收集满；（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （6）C；澄清石灰水
【解析】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）B装置是固液常温型发生装置，用该装置制取氧气选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（3）F装置为排水法收集气体，若用于收集氧气，当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，收集完氧气后用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，因氧气密度大于空气，集气瓶需正放在桌面上；
（4）若用G装置通过排空气的方法收集氧气，因氧气密度大于空气，氧气从a管进入，故将带火星的木条放在集气瓶b口，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（5）实验室制取CO2选用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）实验室制取CO2时，为了控制反应速率和节约药品，最好选择C作为发生装置。检验生成气体是CO2所选用的试剂为澄清石灰水。