中考化学复习专题四有关化学方程式的综合计算课件

这是一份中考化学复习专题四有关化学方程式的综合计算课件，共47页。PPT课件主要包含了x＝325g，y＝392g，x＝144g，y＝36g，6kgz，答案略，H2O，CaCl2，Cu和Fe，请回答相关问题等内容，欢迎下载使用。
专题四　有关化学方程式的综合计算
近几年的中考化学计算题打破了传统的单一计算的形式，以灵活多样的新形式展现。这些新颖题型紧密联系社会生产和生活的实际，注重考查学习的方法和过程，且表达形式也改变了以往单一的文字加数字的叙述，而多以表格数据型、图象型、实验型、探究型、补充条件型、评价型、讨论型等形式反映数量关系。它侧重考查计算信息的提取、处理和应用的能力。
解题时要注意以下几点：1.认真审题是解答计算题的前提。要运用化学知识进行必要的分析和推理，弄清已知量和未知量及其关系。2.分清题目类型，选择合适的解题方法。随着新计算题型的不断涌现，题设情景信息量的增加，应把化学的定性分析和数学的定量计算结合起来，要善于透过现象抓住反应的实质。3.写出清晰的解题步骤和规范的计算格式。
例1　某同学为了测定黄铜（由锌和铜形成的合金）屑样品的组成，取4份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
　　（1）经分析，在第1份样品测得的数据中， 　　　　⁠（填物质）完全反应。 
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）请在如图中画出在50.0 g样品中加稀硫酸的质量与产生气体的质量的变化关系的示意图。
　　【分析】（1）比较第1份和第2份样品可以发现，当稀硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中金属没有完全反应，稀硫酸完全反应，故答案为：稀硫酸。
（2）比较第3份和第4份样品可以发现，当稀硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1 g，设参加反应的锌的质量为x。
比较第2份和第3份样品可以发现，当稀硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第2份样品中金属没有完全反应，稀硫酸完全反应，即80 g稀硫酸全部参加反应，生成气体的质量是0.8 g，设H2SO4的质量是y。
答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。
（3）当没有稀硫酸加入时，就没有气体的放出，因此起点是（0，0）；比较第1份和第2份样品可以发现，每加入40 g稀硫酸，气体就会多放出0.4 g，要想放出1.0 g气体，需要加入硫酸的质量是100 g，因此最高点是（100，1.0）；比较第1份和第2份样品可以发现，稀硫酸的质量和气体的质量的比值相等（斜率相同），所以图象是一条直线。故答案为：
【点评】本题主要考查学生分析表格的能力，画图象一般寻找三个关键信息：起点、最大值、曲线的走势。
（2）往150 g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在下页中画出产生氧气的曲线图。
（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：
　　用3 000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3 000元购买过氧化钙样品可制得26.1 kg O2）。
　　【分析】解：（1）设过氧化钙的质量为x，水的质量为y。
x　　　y　　　　　　32 g
（2）由上述计算可知，水的质量是36 g，生成的氧气是32 g，所以产生氧气的曲线图如右：
设过氧化钠产生的氧气的质量为z。
所以过氧化钙可制得更多的氧气。
【点评】本题主要考查根据化学方程式的计算，涉及的知识点较多，计算量较大，注意计算的数据要准确。
1.铁的锈蚀对社会生产造成较大的损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取5份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据见下表，请根据有关信息回答问题。
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 　O2、H2O　⁠，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 　增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率　⁠。 
（2）a的数值为 　0.1　⁠。 
（3）第4次实验所得到溶液中溶质的化学式为 　Fe2（SO4）3、FeSO4　⁠。 
（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率　
Fe2（SO4）3、FeSO4　
设该样品中单质铁的质量为x。
2.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 　CaCl2　⁠（填化学式）。 
（2）取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙。溶液的pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的Na2CO3溶液的质量为 　40　⁠g；计算该CaCl2溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的质量的曲线。
（4）乙的中和反应实验设计存在的不足是 　无法验证是否恰好中和　⁠。 
无法验证是否恰好中和　
（3）求当加入11.2 g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）。
答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%。
CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量　
（2）①样品中CaCl2的质量是多少？
②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
1.（2022·陕西）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10 g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3 g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
（1）反应中生成二氧化碳的质量是 　3.3　⁠g。 
（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
2.（2022·达州）某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20 g该样品，完全溶解在100 g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）样品中MgCl2的质量为 　0.95　⁠g。 
（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为10%。
（1）“蚀刻废液”的全部溶质有 　FeCl2、CuCl2　⁠和少量FeCl3。操作Ⅰ的名称是 　过滤　⁠。 
（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCl2溶液的简单流程图。
（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 　铜和铁（或Cu和Fe）　⁠。 
（4）蚀刻掉128 g铜，消耗FeCl3的质量为 　650　⁠g，理论上至少需要20% FeCl3溶液的质量为 　3 250　⁠g。（不需要写出计算过程） 
FeCl2、CuCl2　
铜和铁（或Cu和Fe）　
4.（2022·怀化）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2 g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：
（1）当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳 　2.2　⁠g。 
（2）当滴加80 g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 　NaCl　⁠、 　CaCl2　⁠（填化学式）。 
（3）当滴加120 g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
答：当滴加120 g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。
5.（2023·中考预测）如图1是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答下列问题：
（1）实验开始前要先通入一氧化碳，目的是 　排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸　⁠。 
（2）320 g氧化铁与一氧化碳反应，固体质量与成分随温度变化的曲线如图2所示。
排尽装置内的空气，防止加热时发生
①氧化铁在 　450　⁠℃开始生成四氧化三铁。 
答： 最后生成铁，即x的值为224。
（3）理论上相等质量的下列物质能得到铁质量最多的是 　D　⁠（填序号）。 
6.（2023·中考预测）春晚舞蹈《只此青绿》给中国文化赋予了无限的想象力。古代服装和绘画中的青色来自于矿物颜料石青，化学式为Cu3（CO3）2（OH）2。
（1）石青中铜、氧元素的质量比为 　3∶2　⁠。