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2023年浙江省初中科学 一轮复习 第36讲 酸和碱 提分作业
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这是一份2023年浙江省初中科学 一轮复习 第36讲 酸和碱 提分作业，文件包含备战2023初中科学一轮复习第36讲酸和碱提分作业教师版docx、备战2023初中科学一轮复习第36讲酸和碱提分作业学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
第36讲 酸和碱
基础过关
1.(2020·温州)新鲜果汁是常见的饮料,下列四种饮料呈弱碱性的是( )
2.(2022·绍兴)在做酸碱反应的实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是( )
3.(2020·广州)下列关于硫酸的认识,正确的是( )
A.组成:硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
4.(2022·温州)物质的结构决定性质,性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是( )
5.以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作,其中错误的是( )
6.(2021·丽水)稀盐酸是实验室中一种重要的试剂,用途广泛。
(1)小丽向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体使之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化(注:不考虑离子体积大小)如图所示,则加入的固体可能是 。
A.锌 B.氧化铜
C.氧化铁D.氢氧化钙
(2)在稀盐酸的下列用途中,可以用稀硫酸代替的是 。
①金属表面除锈
②实验室制取二氧化碳
③除去氯化钾中少量的氢氧化钾
④制取药物氯化锌
7.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后,小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图),即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。
(1)为了检验反应③能够发生,可选择下列哪些物质? 。
A.HCl B.FeCl3 C.CaO
D.KOH E.Na2CO3
(2)利用反应④,常用澄清的Ca(OH)2溶液检验 ,实验现象为 。
(3)农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤,是利用其化学性质中的 (填序号)。
8.(2022·遂宁)同学们为提升化学实验操作技能,在实验室练习如下实验:
实验完毕后,小明误将A试管中的物质倒入B试管中,充分振荡后,观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么?
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想一:NaCl、CaCl2;
猜想二:NaCl、CaCl2、HCl;
猜想三:NaCl、CaCl2、Ca(OH)2;
经分析猜想三错误,其理由是① 。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想,小明进行了如下实验:
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品:④ (除金属外),也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后,如果观察到试管底部有白色沉淀,上层清液为红色,则上层清液中一定有的阴离子是⑤ (填写离子符号)。
走进重高
9.(2021·南京)某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳,连接压强传感器,同时采集数据,用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15 mL,片刻后,同时振荡烧瓶,等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.0~t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B.t1~t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C.a、b、c三种曲线所示的实验中,t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c
D.a、b、c三种曲线所示的实验中,t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c
10.(2020·宁波)某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应至A点时,所加NaOH溶液的质量为40 g
B.反应至A点时,溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C.反应至B点时,锥形瓶内溶液的质量为280.4 g
D.反应至B点时,锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4 g
11.(2022·金东区二模)酸与碱的定义在科学史上不断发展,下列是按时间发展顺序排列的部分酸碱理论要点:
①酸碱电离理论:凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸;电离出的阴离子全部都是OH-的物质叫碱。
②酸碱溶剂理论:凡在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质叫酸;产生该溶剂特征阴离子的溶质叫碱。例如,液氨可电离出NH4+和NH2-两种离子,当液氨作为溶剂时,NH4+为特征阳离子,NH2-为特征阴离子。
③酸碱质子理论:凡能够给出质子(H+)的都是酸;凡能够接受质子(H+)的物质都是碱。
(1)已知硫酸氢钠的电离方程式是NaHSO4Na++H++SO42-,小金判断硫酸氢钠是一种盐,小婺判断硫酸氢钠是一种酸。小婺判断所用的理论是 。
(2)根据以上酸碱理论,下列分析合理的是 。(可多选)
A.根据酸碱电离理论,酸性物质不一定是酸,碱性物质不一定是碱
B.氯化铵在液氨中能产生NH4+,根据酸碱溶剂理论,氯化铵是酸
C.在酸碱溶剂理论中,某物质可能既是酸,又是碱
D.根据酸碱质子理论,酸是带正电的,而碱是带负电的
E.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性
12.(2021·婺城模拟)科学兴趣小组同学针对“用大理石和酸反应制取二氧化碳”的实验进行了相关的探究。
[探究一]大理石与稀硫酸反应。
实验中发现,选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,反应生成的硫酸钙微溶物会覆盖在固体表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,使反应速率逐渐减慢甚至停止。为此,该小组同学以“选择合适浓度的硫酸和合适的反应温度制取二氧化碳”为目的进行了如下实验:
实验一:选择合适浓度的硫酸
操作:在28 ℃时,用装有5 mL硫酸溶液的注射器向盛有1 g直径为2 mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表:
实验二:选择合适的反应温度
操作:往盛有1 g直径为2 mm大理石的大试管中分别加入5 mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
根据本次活动的实验目的,分析处理表中数据,得出结论:
(1)稀硫酸与大理石反应,在28 ℃时,选用硫酸的浓度最合适为 %:
(2)当硫酸浓度一定时,反应速度与温度之间存在的关系是 ,其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为 ℃;
(3)[探究二]大理石与稀盐酸反应
常温下,向盛有大理石的大试管中注入过量稀盐酸,待完全反应后,往试管中逐渐滴入碳酸钠溶液。同学们针对溶液中离子数目的变化展开讨论并绘制如下图像,X轴表示碳酸钠溶液质量,Y轴表示混合溶液中的某种离子数目,其中错误的是 。(填字母编号)
13.(2021·缙云模拟)实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体(氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物),为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数,做如下实验:取W g样品放入盛有足量水的烧杯中(充分溶解),向烧杯中逐滴加入200 g一定质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示,试分析计算回答:
(1)逐滴加入稀盐酸,刚开始没有气泡产生的原因是
,与P点对应溶液中的溶质是 。
(2)W g样品中氢氧化钠的质量分数是多少?(精确到0.1%)
答:
(3)在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中,烧杯中溶液各个物理量随加入稀盐酸质量的变化如图所示,则正确的是 。
选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸中含有氢离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
B
稀盐酸中含有氯离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
C
氢氧化钠溶液中含有钠离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
D
氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中,加入锌粒
②
解释实验现象:
③ (用化学方程式表示)
得出实验结论:猜想二正确
试管编号
1
2
3
4
5
硫酸浓度(%)
15
20
25
30
35
气体体积(mL)
35
47
55
51
42
试管编号
A
B
C
D
E
温度(℃)
40
50
60
70
80
现象和比较
有少
量气
泡
气泡比
A试管
多
气泡明显比B试管多
大量气泡产生,与常温用盐酸反应相
似
反应激烈,迅速产生大量气体
第36讲 酸和碱
基础过关
1.(2020·温州)新鲜果汁是常见的饮料,下列四种饮料呈弱碱性的是( )
2.(2022·绍兴)在做酸碱反应的实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是( )
3.(2020·广州)下列关于硫酸的认识,正确的是( )
A.组成:硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
4.(2022·温州)物质的结构决定性质,性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是( )
5.以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作,其中错误的是( )
6.(2021·丽水)稀盐酸是实验室中一种重要的试剂,用途广泛。
(1)小丽向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体使之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化(注:不考虑离子体积大小)如图所示,则加入的固体可能是 。
A.锌 B.氧化铜
C.氧化铁D.氢氧化钙
(2)在稀盐酸的下列用途中,可以用稀硫酸代替的是 。
①金属表面除锈
②实验室制取二氧化碳
③除去氯化钾中少量的氢氧化钾
④制取药物氯化锌
7.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后,小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图),即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。
(1)为了检验反应③能够发生,可选择下列哪些物质? 。
A.HCl B.FeCl3 C.CaO
D.KOH E.Na2CO3
(2)利用反应④,常用澄清的Ca(OH)2溶液检验 ,实验现象为 。
(3)农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤,是利用其化学性质中的 (填序号)。
8.(2022·遂宁)同学们为提升化学实验操作技能,在实验室练习如下实验:
实验完毕后,小明误将A试管中的物质倒入B试管中,充分振荡后,观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么?
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想一:NaCl、CaCl2;
猜想二:NaCl、CaCl2、HCl;
猜想三:NaCl、CaCl2、Ca(OH)2;
经分析猜想三错误,其理由是① 。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想,小明进行了如下实验:
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品:④ (除金属外),也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后,如果观察到试管底部有白色沉淀,上层清液为红色,则上层清液中一定有的阴离子是⑤ (填写离子符号)。
走进重高
9.(2021·南京)某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳,连接压强传感器,同时采集数据,用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15 mL,片刻后,同时振荡烧瓶,等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.0~t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B.t1~t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C.a、b、c三种曲线所示的实验中,t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c
D.a、b、c三种曲线所示的实验中,t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c
10.(2020·宁波)某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应至A点时,所加NaOH溶液的质量为40 g
B.反应至A点时,溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C.反应至B点时,锥形瓶内溶液的质量为280.4 g
D.反应至B点时,锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4 g
11.(2022·金东区二模)酸与碱的定义在科学史上不断发展,下列是按时间发展顺序排列的部分酸碱理论要点:
①酸碱电离理论:凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸;电离出的阴离子全部都是OH-的物质叫碱。
②酸碱溶剂理论:凡在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质叫酸;产生该溶剂特征阴离子的溶质叫碱。例如,液氨可电离出NH4+和NH2-两种离子,当液氨作为溶剂时,NH4+为特征阳离子,NH2-为特征阴离子。
③酸碱质子理论:凡能够给出质子(H+)的都是酸;凡能够接受质子(H+)的物质都是碱。
(1)已知硫酸氢钠的电离方程式是NaHSO4Na++H++SO42-,小金判断硫酸氢钠是一种盐,小婺判断硫酸氢钠是一种酸。小婺判断所用的理论是 。
(2)根据以上酸碱理论,下列分析合理的是 。(可多选)
A.根据酸碱电离理论,酸性物质不一定是酸,碱性物质不一定是碱
B.氯化铵在液氨中能产生NH4+,根据酸碱溶剂理论,氯化铵是酸
C.在酸碱溶剂理论中,某物质可能既是酸,又是碱
D.根据酸碱质子理论,酸是带正电的,而碱是带负电的
E.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性
12.(2021·婺城模拟)科学兴趣小组同学针对“用大理石和酸反应制取二氧化碳”的实验进行了相关的探究。
[探究一]大理石与稀硫酸反应。
实验中发现,选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,反应生成的硫酸钙微溶物会覆盖在固体表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,使反应速率逐渐减慢甚至停止。为此,该小组同学以“选择合适浓度的硫酸和合适的反应温度制取二氧化碳”为目的进行了如下实验:
实验一:选择合适浓度的硫酸
操作:在28 ℃时,用装有5 mL硫酸溶液的注射器向盛有1 g直径为2 mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表:
实验二:选择合适的反应温度
操作:往盛有1 g直径为2 mm大理石的大试管中分别加入5 mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
根据本次活动的实验目的,分析处理表中数据,得出结论:
(1)稀硫酸与大理石反应,在28 ℃时,选用硫酸的浓度最合适为 %:
(2)当硫酸浓度一定时,反应速度与温度之间存在的关系是 ,其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为 ℃;
(3)[探究二]大理石与稀盐酸反应
常温下,向盛有大理石的大试管中注入过量稀盐酸,待完全反应后,往试管中逐渐滴入碳酸钠溶液。同学们针对溶液中离子数目的变化展开讨论并绘制如下图像,X轴表示碳酸钠溶液质量,Y轴表示混合溶液中的某种离子数目,其中错误的是 。(填字母编号)
13.(2021·缙云模拟)实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体(氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物),为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数,做如下实验:取W g样品放入盛有足量水的烧杯中(充分溶解),向烧杯中逐滴加入200 g一定质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示,试分析计算回答:
(1)逐滴加入稀盐酸,刚开始没有气泡产生的原因是
,与P点对应溶液中的溶质是 。
(2)W g样品中氢氧化钠的质量分数是多少?(精确到0.1%)
答:
(3)在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中,烧杯中溶液各个物理量随加入稀盐酸质量的变化如图所示,则正确的是 。
选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸中含有氢离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
B
稀盐酸中含有氯离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
C
氢氧化钠溶液中含有钠离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
D
氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中,加入锌粒
②
解释实验现象:
③ (用化学方程式表示)
得出实验结论:猜想二正确
试管编号
1
2
3
4
5
硫酸浓度(%)
15
20
25
30
35
气体体积(mL)
35
47
55
51
42
试管编号
A
B
C
D
E
温度(℃)
40
50
60
70
80
现象和比较
有少
量气
泡
气泡比
A试管
多
气泡明显比B试管多
大量气泡产生,与常温用盐酸反应相
似
反应激烈,迅速产生大量气体
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