终身会员
搜索
    上传资料 赚现金

    选必1第1章第2节第1课时 盖斯定律课件PPT

    立即下载
    加入资料篮
    选必1第1章第2节第1课时  盖斯定律课件PPT第1页
    选必1第1章第2节第1课时  盖斯定律课件PPT第2页
    选必1第1章第2节第1课时  盖斯定律课件PPT第3页
    选必1第1章第2节第1课时  盖斯定律课件PPT第4页
    选必1第1章第2节第1课时  盖斯定律课件PPT第5页
    选必1第1章第2节第1课时  盖斯定律课件PPT第6页
    选必1第1章第2节第1课时  盖斯定律课件PPT第7页
    还剩8页未读, 继续阅读
    下载需要5学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算评课ppt课件

    展开

    这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算评课ppt课件,共15页。PPT课件主要包含了这是什么规律,学习任务一盖斯定律,△H=△H1+△H2,殊途同归,1途径角度,反应热,2能量守恒角度,始态S,终态L,CO2g等内容,欢迎下载使用。


    下列数据△H1表示燃烧热吗?Why?
    提供: H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/ml
    H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/ml
    H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)
    那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?
    △H1+△H2=-285.8kJ/ml
    不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。
    换句话说:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
    若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如图)
    则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5
    如同山的绝对高度与上山的途径无关一样,A点相当于反应体系的始态,B点相当于反应体系的终态,山的高度相当于化学反应的反应热。同一起点登山至山顶,不管选哪一条路走,历经不同的途径和不同的方式,但山的高度是不变的。
    先从始态S变化到终态L 体系放出热量(∆H1 <0)
    然后从L到S,体系吸收热量(∆H2>0)
    △H1 +△H2 ≡ 0
    经过一个循环,体系仍处于S态,因为物质没有发生变化,所以就不能引发能量变化,即∆H1+∆H2=0
    推论:同一个热化学反应方程式,正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等,符号相反,即: ∆H1= –∆H2
    C(s)+ O2(g)
    △H1= △H2 + △H3
    △H3 =△H1 - △H2
    有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
    C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1=?
    = −393.5 kJ/ml − (−283.0 kJ/ml) = −110.5 kJ/ml
    C(s) + O2(g) = CO(g) △H3=?
    CO(g)+ O2(g) = CO2(g) △H2=-283.0 kJ/ml
    C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/ml
    △H3 =△H1 - △H2 = -393.5 kJ/ml -(-283.0 kJ/ml= -110.5 kJ/ml
    即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
    关键:目标方程式的“四则运算式”的导出(消元法)
    方法:写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质)然后用消元法逐一消去“过渡物质”,导出“四则运算式”。
    从反应途径角度:A→D:ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 =-(ΔH4+ΔH5+ΔH6);从能量守恒角度:ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0。
    小结:利用盖斯定律计算反应热的一般步骤
    (1) 确定待求方程式(即目标方程式);(2) 以目标方程式为参考,把已知方程式扩大或减小一定的倍数后进行加减消去未出现在目标方程式中的化学式,最后得出待求方程式;(3)把已知ΔH 带正负号进行与上述相同的四则运算规则进行计算即得目标方程式的ΔH 。
    【例1】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= -283.0 kJ/ml ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= -285.8 kJ/ml ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/ml 试计算: ④ 2CO(g)+ 4 H2(g) = H2O(l)+ C2H5OH (l) 的ΔH
    【解】:①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH=ΔH1×2 +ΔH2×4 -ΔH3  =-283.2×2 -285.8×4 +1370 =-339.2 kJ/ml
    应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项1.热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时,反应热数值也必须乘上该数。2.热化学方程式相加减时,反应热也随之相加 减。3.将一个热化学方程式颠倒时,ΔH的“+”、“-”号必须随之改变。4.若热化学方程式需相减,最好能先把被减方程式进行颠倒,然后相加,更不易出错。
    查燃烧热表知:①C(石墨,s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/ml②C(金刚石,s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/ml
    解:①- ②得:C(石墨,s)= C(金刚石,s) ; △H=+1.5kJ/ml
    例2:写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
    根据盖斯定律书写热化学方程式的方法:
    (1)确定待求反应的热化学方程式;(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧);(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理;(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数,并消去中间产物;(5)实施叠加并确定反应热的变化。
    “三步”确定热化学方程式或ΔH
    根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式。
    ①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向,同时调整△H的符号。
    ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍数,同时调整△H的值。
    将调整好的热化学方程式和△H分别进行求△H加和。确定目标反应的焓变△H。
    1、已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= -283.0 kJ/ml ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/ml ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= -1370 kJ/ml 计算: 2CO(g)+ 4 H2(g)= H2O(l)+ C2H5OH(l) 的ΔH
    得 ④=①×2 + ②×4 - ③
    2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 2ΔH1= -566.0 kJ/ml4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) 4ΔH2= -1143.2kJ/ml 2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) -ΔH3 = + 1370 kJ/ml
    2CO(g)+ 4 H2(g)= H2O(l)+ C2H5OH(l) ΔH =-339.2 kJ/ml
    1、已知下列反应的反应热CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mlC(s) + O2 (g) = CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mlH2(g) + ½ O2(g) =H2O(l) △H3= -285.8 kJ/ml试计算下述反应的反应热:2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
    解: ④= ②×2 +③×2- ① 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) 2△H2= -787.0 kJ/ml 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) 2△H3= -571.6 kJ/ml +) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/ml ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 2C(s) +2H2(l)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= -488.3 kJ/ml
    N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/ml N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/ml 请写出发射火箭反应的热化学方程式。
    2N2H4(g)+ 2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l) △H3=-1135.2kJ/ml
    得 ③=②×2 - ①
    2N2H4(g)+ 2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l) △H3
    2、某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:
    3、已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s) ΔH=-1 648 kJ·ml-1 ①C(s)+O2(g)==CO2(g)  ΔH=-393 kJ·ml-1   ②2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)==2FeCO3(s) ΔH=-1 480 kJ·ml-1  ③FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
    解析:①×1/2+②×2-③ = -1648 ×1/2+(-393 )×2-(-1480 ) =-130 kJ·ml-1
    2FeCO3(s)+1/2O2(g)= Fe2O3(s) + 2CO2(g) ΔH=-130 kJ·ml-1

    相关课件

    高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡集体备课ppt课件:

    这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡集体备课ppt课件,共20页。PPT课件主要包含了情境导入,知识回顾,课前预习,知识精讲,思考与讨论,学以致用,课堂检测,课堂小结等内容,欢迎下载使用。

    人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡评课课件ppt:

    这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡评课课件ppt,共28页。PPT课件主要包含了情境导入,知识回顾,课前预习,知识精讲,分析结果,H2O,CH3COOH,CH3COO−,Cl−,HCl完全电离等内容,欢迎下载使用。

    高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池多媒体教学课件ppt:

    这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池多媒体教学课件ppt,共1页。

    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单
        欢迎来到教习网
        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        使用学贝下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map