高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教课内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教课内容ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了解题思路，ct图像，nt图像，各类图象的归纳小结，浓度-时间图，先拐先平数值大，T2＞T1，升温左移，ΔH＜0，T1＞T2等内容，欢迎下载使用。

学习任务速率 平衡图像的类型和分析
你认为解图像题的基本思路是什么？
（1）、 看懂图像面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势点：起点、终点、交点、拐点是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图像中有关量的多少
（2）、联想规律，作出判断增大浓度增大压强 速率增大升高温度加催化剂
算系数，求速率，忘了可逆要挨批
①反应物浓度减小，②生成物浓度增大；③变量比等于计量数之比，④会书写化学方程式，⑤计算反应物转化率。
①“渐变”类v — ­t图浓度对平衡的影响
②“断点”类v­ — t图温度(或压强)对平衡的影响
同增同减是温压，你升我升最听话。一个断点是浓度，藕断丝连到天涯。催化来了赶紧跑，一条直线画到老。一增一减最奇葩，恒压来个大劈叉。
2、速率-时间图：
③“平台”类v-­t图催化剂(或压强)对平衡的影响
①加入催化剂； ②对△n=0的气体体系,增大压强；
④全程速率时间图：表示某个反应全程的速率随时间的变化
OC段：反应放热，使温度升高，速率加快
C以后：反应物浓度降低，速率减慢
例1，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是(　　)A．t1时升高了温度　　　B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
【典例2】某温度下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0已达到平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是(　　)
A.①图可能是加压引起的B．②图可能是恒压通O2引起的C．③图可能是升高温度引起的D．④图是移走部分SO3引起的
【解析】选D。增大压强，正逆反应速率都增大，但是正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故A错误；恒压条件下通入氧气，瞬间O2浓度增大，v(正)增大，SO3浓度减小，v(逆)减小，平衡正向移动，故B错误；升高温度正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，改变条件时逆反应速率大于正反应速率，故C错误；减小三氧化硫浓度，改变条件瞬间，逆反应速率减小、正反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故D正确。
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图
•T1____T2, 正反应____热
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。
再从拐点向纵轴作垂线： ①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， ② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。
先找出谁先拐，谁的温度就高，然后看平衡向哪移动进而判断ΔH
B的含量越来越高，这个反应是向左进行的。
③同时确定ΔH和左右气体系数
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
•正反应 热m+n p+q
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
① 直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。
② 再向横轴作垂线：（即在等温时），得知压强对平衡的影响。
•正反应 热m+n p+q
交点为平衡状态，交点左侧为达平衡过程，右侧为平衡移动过程
•m+n p+q
L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，E点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正>v逆；则右下方(F点)v正图中：a点表示正反应速率<逆反应速率； c点表示正反应速率>逆反应速率; b、d两点表示正反应速率=逆反应速率
练习．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：
根据以上规律判断(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)反应Ⅰ：p2________p1，ΔH________0。(2)反应Ⅱ：T1________T2，ΔH________0。(3)反应Ⅲ：若T2________T1，ΔH________0。(4)反应Ⅳ：若T2________T1，ΔH________0。