2023邯郸大名县一中高二下学期3月月考试题化学含解析

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河北省邯郸市大名县第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题时间：75分钟      满分100分可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Na 23  Cr 52  Fe 56  Co 59  Ni 59  Zn 65   La 139一、选择题(共14小题，每题3分，共42分。只有一项是符合题目要求)1. 下列有关有机物的说法正确的是A. 甲烷分子具有平面正方形结构B. 正丁烷和异丁烷互称为同系物C. 苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A．甲烷分子具有正四面体结构，故A错误；B．正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构式不同，两者互为同系物，故B错误；C．苯分子中不含有碳碳双键，是介于碳碳单键和双键之间特殊的化学键，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，因此乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。综上所述，答案为D。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 丙烯的结构简式：C3H6 B. 羟基的电子式：C. 乙醇的球棍模型： D. 苯的凯库勒式：【答案】C【解析】【详解】A．烯烃的结构简式要表示出碳碳双键，则丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A项错误；B．为氢氧根离子的电子式，羟基的电子式：，故B错误；C．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故乙醇的球棍模型为，故C正确；D．用单双键表示的结构简式为苯的凯库勒式，即，故D错误；故选C。3. 有关乙醇说法正确的是A. 与钠反应，断裂②键 B. 发生消去反应生成乙烯，断裂③、④键C. 发生酯化反应，断裂①键 D. 发生氧化反应生成乙醛，断裂①、④键【答案】C【解析】【详解】A．与钠反应，断裂①键，A错误；B．发生消去反应生成乙烯，断裂②、④键，B错误；C．发生酯化反应，断裂①键，C正确；D．发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键，D错误；故答案为C。4. A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为A. 3∶2∶l B. 2∶5∶3 C. 3∶6∶2 D. 2∶1∶3【答案】D【解析】【详解】不同物质的量的三种醇与足量反应生成了等量的氢气，说明不同物质的量的三种醇含有等物质的量的羟基。设A、B、C三种醇内的数分别为a、b、c，则，得；故选D。5. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. 和 B. 和C. 和 D. 和【答案】B【解析】【分析】同分异构体是指分子相同、结构式不同的化合物。【详解】A．二者分子式均为C６H６，但结构不同，互为同分异构体，故A不符合题意；B．二者所含的碳原子数目不同，分子式不同，不互为同分异构体，故B符合题意；C．前者为丙酸、后者为乙酸甲酯，二者分子式相同结构不同，互为同分异构体，故C不符合题意；D．二者分子式均为C６H６O3，但结构不同，互为同分异构体，故D不符合题意；故答案为B。6. 某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，关于该物质下列说法错误的是A. 该有机化合物可以在一定条件下发生酯化反应B. 1mol该有机物最多能与23gNa反应生成H2C. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 该有机化合物中含有三种官能团【答案】B【解析】【详解】A．含羟基、羧基，可发生酯化反应，故A正确；
B．羟基、羧基均与Na反应生成氢气，则1mol该有机物最多能与46gNa反应生成H2，故B错误；
C．含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，故D正确；
故选：B。7. 如图为含4个碳原子的6种有机物分子模型(氢原子没有画出)，下列叙述中正确的是A. 与d互为同分异构体的是cB. b、c、f的分子式均为C4H8C. a和f均为链状烷烃D. 同种物质中只能含碳链或碳环【答案】B【解析】【详解】A．d和c的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；B．b、c、f的分子式均为C4H8，互为同分异构体，B正确；C．f为环烷烃，C错误；D．同种物质中可能同时含有碳链和碳环，D错误；故选B。8. 现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是A. 元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构B. 的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3C. 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D. 质谱法和红外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法【答案】C【解析】【详解】A．元素分析仪可对物质中的元素及含量进行定量分析，但无法确定有机化合物的空间结构，故A错误；B．的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为2：4：4：1：3，故B错误；C．红外光谱可确定物质中的基团，乙醇和乙酸乙酯中的基团不同，则通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯，故C正确；D．质谱法可以测定有机物的相对分子质量，红外光谱法可以测定分子中的基团，属于测定有机物组成和结构的现代分析法，故D错误；故答案选C。9. 某有机物的分子式为C3H6O2， 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为A.  B. HCOOC2H5 C. CH3COOCH3 D. 【答案】A【解析】【分析】由图示知，该有机物中有四种氢原子，且比例为1：1：1：3。【详解】A．该有机物中有四种H且比例为1：1：1：3，A符合题意；B．该有机物中有三种H， B不符合题意；C．该有机物中有两种H，C不符合题意；D．该有机物中有三种H， D不符合题意；故答案选A。10. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是74，则该有机物的结构简式是 A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3C. CH3CH2CH2CH2OH D. CH3 CH2CHO【答案】C【解析】【分析】相对分子质量=各元素的相对原子质量与原子个数乘积之和；根据有机物的相对分子质量为74，先计算各选项中分子的相对分子质量；再根据分子中含有C-H键、O-H键、C-O键，对选项分析判断。【详解】A. CH3CH2OCH3相对分子质量为60，分子中含有C-H键、C-O键，不含有O-H键，A项错误；B. CH3CH(OH)CH3相对分子质量为60，B项错误；C. CH3CH2CH2CH2OH相对分子质量为74，分子中有C-H键、O-H键、C-O键，C项正确；D. CH3CH2CHO相对分子质量为58，分子中含有C-H键、C=O键、不含O-H键、C-O键，D项错误；答案选C。11. 下列物质的一氯代物的同分异构体数目相同的是①②③④A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ②④【答案】C【解析】【详解】根据等效氢法可知，①有7种不同位置的H原子，标注为：；②有4种不同位置的H原子，标注为：；③有4种不同位置的H原子，标注为：；④7种不同位置的H原子，标注为：有。综上所述可知：物质②③一氯代物均为4种，物质①④一氯代物均为7种，故合理选项是C。12. 已知某气态烃A在标准状况下的密度是3.214 g∙L−1，取在足量中充分燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓，浓质量增加10.8g，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22g，下列说法正确的是A. 该烃的摩尔质量为72B. 该烃的分子式为C. 该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应D. 该烃分子中一个氢原子被溴原子取代后，可形成8种同分异构体【答案】D【解析】【分析】某气态烃A在标准状况下的密度是3.214 g∙L−1，则该气体摩尔质量为M=3.214 g∙L−1×22.4 L∙mol−1=72 g∙mol−1，取在足量中充分燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓，浓质量增加10.8g，则水的质量为10.8g，物质的量为0.6mol，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22g，则二氧化碳的质量为22g，物质的量为0.5mol。【详解】A．该烃的摩尔质量为72 g∙mol−1，故A错误；B．该烃的摩尔质量为72 g∙mol−1，碳的相对分子质量为12，72÷12=6，退一个碳原子得到12个氢原子，则该烃的分子式为，故B错误；C．该烃能与氧气发生氧化反应，故C错误；D．该烃分子中一个氢原子被溴原子取代后得到C5H11Br，正丁烷有三种位置氢，异丁烷有四种位置的氢，新戊烷有一种位置的氢，因此可形成8种同分异构体，故D正确。综上所述，答案为D。13. 已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数(不考虑立体异构)是(　　)A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】B【解析】【详解】根据有机物的同分异构体中支链越多沸点越低可知C6H14中沸点最高的分子为直链分子，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，所以其一氯代物的种数即为等效氢的种数3种；答案选B。14. 有机物R的结构如图所示，下列有关R的叙述正确的是A. 分子式为C11H10O3B 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 可以发生加成、氧化、酯化和加聚反应D. 1molR与足量的Na反应，可生成标准状况下11.2LH2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．分子式为C11H12O3，故A错误；B．含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，含有羟基能发生氧化反应和酯化反应，故C正确；D．羟基和羧基都可以和金属钠反应生成氢气，所以1mol该物质与钠反应生成1mol氢气，如果是在标况下，生成气体体积为22.4L，故D错误；故选C。二、填空题15. 有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：①    ② ③ ④ ⑤  ⑥ ⑦ ⑧  ⑨     ⑩（1）属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________；（2）写出⑨的分子式：___________。（3）写出⑩中官能团的电子式：___________、___________。（4）②的分子式为___________，最简式为___________。【答案】（1）    ①. ⑩    ②. ②⑥⑨    ③. ⑤    （2）    （3）    ①.     ②.     （4）    ①.     ②. 【解析】【小问1详解】用“−”表示一对共用电子的式子为结构简式，因此属于结构式的为⑩；碳碳之间用短横线，拐点为碳原子，氢原子省略，碳与其他原子用短横线，其他原子不能省略，因此属于键线式的为②⑥⑨；每个原子用小球描述，小球的大小与原子半径有关，因此属于比例模型的为⑤；故答案为：⑩；②⑥⑨；⑤。【小问2详解】根据⑨()的键线式得到分子式：；故答案为：。【小问3详解】⑩中官能团未羟基和醛基，其官能团的电子式分别为：、；故答案为：；。小问4详解】根据②()的键线式得到分子式为，最简式即化为最单的整数比即最简式为；故答案为：；。16. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是___________，写出有关反应的化学方程式___________。（2）C装置(燃烧管)中CuO作用是___________。（3）写出E装置中所盛放试剂的名称___________，它的作用是___________。（4）若准确称取2.40g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，E管质量增加3.52g，D管质量增加1.44g，则该有机物的最简式为___________。（5）要确定该有机物的化学式，还需要测定___________。【答案】（1）    ①. H2O2(或H2O)    ②. 2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)    （2）使有机物充分氧化生成CO2和H2O    （3）    ①. 碱石灰或氢氧化钠    ②. 吸收CO2    （4）CH2O    （5）有机物的相对分子质量【解析】【分析】图示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，A装置的作用是制造氧气；B装置的作用是除去氧气中的水，防止对测定产生干扰；C装置的作用是使有机物充分进行燃烧反应生成CO2和H2O；D装置的作用是吸收反应中产生的H2O，根据增重计算有机物中的H元素含量；E装置的作用是吸收反应中产生的CO2，根据增重计算有机物中的C元素含量。【小问1详解】A装置为制备氧气的发生装置，氧气可由双氧水在二氧化锰催化下分解或水和过氧化钠反应制备，则分液漏斗中的液体可为双氧水或水，对应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。【小问2详解】CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O。【小问3详解】E装置的作用是完全吸收反应生成的CO2，可用碱石灰或氢氧化钠来吸收。【小问4详解】D管增重1.44g，则n（H2O）=1.44g÷18g/mol=0.08mol，n（H）=0.08×2=0.16mol。E管增重3.52g，则n（CO2）=3.52g÷44g/mol=0.08mol，n（C）=0.08mol。样品总重2.40g，则可得n（O）=，所以样品中n（C）∶n（H）∶n（O）=1∶2∶1，则该有机物的最简式为CH2O。【小问5详解】要确定该有机物的化学式，还需知道该有机物的相对分子质量，故答案为有机物的相对分子质量。17. 乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：（1）仪器A的名称是___________，浓硫酸的作用为___________。（2）若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________，该反应的类型属于___________反应。（3）该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是___________。（4）球形干燥管B的作用是___________，C中放___________溶液。【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. 催化剂和吸水剂    （2）    ①. CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O    ②. 取代反应    （3）提高CH3COOH的转化率    （4）    ①. 防倒吸    ②. 饱和Na2CO3溶液【解析】【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，由于乙醇易溶于水易挥发，用干燥管防止倒吸，用饱和碳酸钠溶液接受。【小问1详解】根据图中信息得到仪器A的名称是分液漏斗，乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，浓硫酸吸收生成的水，有利于平衡正向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；故答案为：分液漏斗；催化剂和吸水剂。【小问2详解】若用同位素标记乙醇中的氧原子，根据酸脱羟基醇脱羟基上的氢原则，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，该反应C2H518O−取代了乙酸中的羟基，因此反应类型属于取代反应反应；故答案为：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O。【小问3详解】该反应是可逆反应，增加其中一种反应物的量，有利于平衡正向移动，因此该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是提高CH3COOH的转化率；故答案为：提高CH3COOH的转化率。【小问4详解】乙醇的沸点与乙酸乙酯相接近，乙醇与水任意比互溶，因此球形干燥管B的作用是防倒吸，C中盛放饱和Na2CO3溶液溶液，其作用是反应乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；故答案为：防倒吸；饱和Na2CO3溶液。18. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。试回答下列问题：（1）有机物A的相对分子质量是_______。（2）有机物A的分子式是_______。（3）写出有机物A的官能团名称：_______。（4）写出有机物A的同分异构体结构简式_______。（5）有机物A与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。（6）有机物A与氧气在铜或银催化并加热条件下反应生成有机物B，B的官能团名称是_______。【答案】（1）46    （2）C2H6O    （3）羟基    （4）CH3-O-CH3    （5）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑    （6）醛基【解析】【分析】根据质荷比可知，有机物A的相对分子质量；根据将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水，计算碳元素、氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物A是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量，根据原子守恒确定有机物A中C、H、O原子个数比值确定最简式；有机物A的相对分子质量结合最简式，可以确定分子式；由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3中化学环境不同的H原子，三种H原子数目之比为1：2：3，结合有机物的分子式确定其可能的结构，根据该有机物的结构简式判断含有的碳原子数和官能团，可能存在碳链异构或官能团异构。【小问1详解】在A质谱图中，最大质荷比为46，有机物A的相对分子质量是46。故答案：46；【小问2详解】2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g H2O，2.3 g该有机物中，n(C)=n(CO2)=0.1 mol，含有的碳原子的质量为m(C)=0.1 mol×12 g•mol-1=1.2 g，氢原子的物质的量为：n(H)=×2=0.3 mol，氢原子的质量为m(H)=0.3 mol×1 g•mol-1=0.3 g，该有机物中m(O)=2.3 g-1.2 g-0.3 g=0.8 g，氧元素的物质的量为n(O)= =0.05 mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1，所以A的最简式分子式是C2H6O；由M=(最简式量)n，46=46n，得n=1，所以该物质实验式就是分子式：C2H6O。故答案：C2H6O；【小问3详解】由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3中化学环境不同的H原子，三种H原子数目之比为1：2：3，故该有机物结构式为CH3CH2OH，有机物A的官能团名称：羟基。故答案：羟基；【小问4详解】CH3CH2OH不存在碳链异构，存在官能团异构，有机物A的同分异构体结构简式CH3-O-CH3。故答案：CH3-O-CH3；【小问5详解】有机物A与金属钠反应放出氢气，说明有机物为乙醇，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。故答案：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；【小问6详解】有机物A与氧气在铜或银催化并加热条件下反应生成有机物B，B为乙醛，B的官能团名称是醛基。故答案：醛基。