广东省各地区2022年中考化学模拟（一模）试题分类汇编-计算题（提升题）

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广东省各地区2022年中考化学模拟（一模）试题分类汇编-计算题（提升题） 一、计算题1．（2022·广东潮州·校考一模）将 20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：Na2CO3溶液的质量/g2 04 06 08 01 0 0生成沉淀的质量/g48x1010 （1）x的值为     。（2）求所加Na2CO3 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。2．（2022·广东·统考一模）某兴趣小组为了测定某Ba(OH)2溶液样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200g该溶液加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得烧杯中溶液的导电性（沉淀和水几乎不导电）与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）A点时溶液中的溶质是        。（2）计算该Ba(OH)2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。（3）小组同学根据上述数据，列出了如下表格，请填空：加入稀硫酸的质量/g2050100150产生沉淀的质量/g4.66a23.3b 分析可知a=______，b=_____。3．（2022·广东佛山·统考一模）硫酸厂排放的废水中通常含有少量残余硫酸：为测定废水中硫酸的溶质质量分数，某校化学学习小组的同学们在韩老师的指导下做如下实验：取200g该废水，向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所滴加的NaOH溶液的质量与溶液pH变化如图所示：(1)恰好反应时，消耗的NaOH溶液中溶质NaOH的质量为          g，A点处所得溶液中溶质为          。(填化学式)(2)求废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。(3)请在图画出废水中硫酸钠的质量随NaOH溶液质量变化的图像。4．（2022·广东揭阳·统考一模）有一瓶较长时间敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如下表。加入盐酸的总质量/g20406080100120产生气体的总质量/g02.24.46.68.88.8 回答下列问题：(1)加入120g盐酸并充分反应后，所得溶液中溶质的化学式为     。(2)计算样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）(3)画出产生气体的质量与加入盐酸质量的关系图（请画在答题卡的图上）。(4)充分反应后溶液中氯化钙的质量是     g。5．（2022·广东清远·统考一模）某兴趣小组想探究稀盐酸和氢氧化钡中和反应的实验，实验室仅剩一瓶36.5%的浓盐酸，需要稀释才能使用，取20g氢氧化钡溶液加入烧杯中，然后滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入14.6%稀盐酸，当滴入10g时酚酞恰好变成无色。请回答下列问题：(1)需要把10g36.5%浓盐酸稀释成14.6%稀盐酸，需要加水______。(2)请计算所用氢氧化溶液的溶质质量分数_____。（请写出计算过程）(3)当加入稀盐酸质量为20g时，往溶液中滴加碳酸钠溶液，随着26.5%碳酸钠溶液的滴入，请画出溶液产生沉淀的图象_____。6．（2022·广东湛江·统考一模）造纸会产生大量含NaOH的废水，需经处理后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品进行过滤，后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为9.8 %的稀硫酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。 (1)由图乙推测中和反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)根据图乙，计算80 g废水滤液中含NaOH的质量______。(写出计算过程)(3)当滴加稀硫酸至溶液呈中性时，某同学画出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化曲线如图丙所示。若用溶质质量分数为14.6%的盐酸来处理80 g上述废水滤液至中性，在图丙中画出溶液pH随加入盐酸质量的变化曲线，并标注必要的数据______。 (4)某同学另取80 g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比_______(填“偏大” “偏小”或“不变”)。7．（2022·广东佛山·统考一模）某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。(1)氧化铜中铜元素的质量分数为______。(2)要使80g氧化铜完全被还原，需要碳的质量至少是多少？(3)小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。①t1时CO2的质量≤______。②分析t1-t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是______。③t2时容器内气体的碳、氧元素质量比为______。8．（2022·广东揭阳·揭阳市实验中学校考一模）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取10.6g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0 请根据实验数据分析解答下列问题：(1)表中数据M的值为______。(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程）9．（2022·广东东莞·湖景中学校考一模）硫酸亚铁俗称“绿矾”，浅绿色晶体，可用于制铁盐、氧化铁颜料和净水剂等，某兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品FeSO4·7H2O隔绝空气高温加热，使其完全分解，获得相关数据，绘制成如图，请回答下列问题：(1)FeSO4·7H2O中硫元素的化合价为_______。(2)在T1一T2温度下硫酸亚铁晶体能完全脱去结晶水（）请计算图中a的值______。（写出计算过程）(3)在T3一T4温度下固体会继续发生分解，生成三种氧化物，其中两种是气体，请写出该化学反应方程式___。10．（2022·广东江门·江门市福泉奥林匹克学校一模）为测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学取10g洗净、晾干并研磨成粉末的鸡蛋壳于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不能与盐酸反应产生气体，也不含有钙元素）。加入稀盐酸质量/g20406080100产生的气体质量/g0.881.762.643.523.96 (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？写出计算过程。(2)鸡蛋壳中钙元素的质量分数是______。实验过程中对测定钙元素的质量分数有影响的有______填序号。A盐酸的质量分数过大B鸡蛋壳没有充分研磨C鸡蛋壳没有晾干(3)在图中画出鸡蛋壳加入稀盐酸质量为0～100g时产生的气体与加入稀盐酸变化。
参考答案：1．（1）10；（2）21.2%；（3） 【详解】（1）由表分析可得加入20g碳酸钠沉淀质量增加4g，加入80g碳酸钠溶液最终只生成10g沉淀说明氯化钙不足，只能生成10g沉淀，故填：10g。（2）根据实验数据，加入20g碳酸钠溶液完全反应可生成沉淀质量为4g， 解：设生成4g沉淀需Na2CO3质量为x 碳酸钠的质量分数是： ×100%=21.2%答：原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2%。（3）由分析可得20g碳酸钠生成4g碳酸钙，故生成10g碳酸钙沉淀需要50g碳酸钠溶液，用图表示。 2．（1）Ba(OH)2（或氢氧化钡）（2）解：从图象可以看出，当滴加稀硫酸100g时，导电性为0，说明二者恰好反应，设溶液中Ba(OH)2的质量为x，则有Ba(OH)2溶液的溶质质量分数=×100%=8.55%；答：Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为8.55%。（3）11.65；23.3【详解】（1）从图象可以看出，A点时，氢氧化钡没有全部反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，因此A点时溶液中的溶质是氢氧化钡，故填：Ba(OH)2（或氢氧化钡）；（2）见答案；（3）从表中的数据分析，每10g硫酸与氢氧化钡反应生成沉淀的质量为×10g=2.33g，因此加入50g硫酸生成沉淀的质量为5×2.33g=11.65g，故a=11.65g；因为100g硫酸与氢氧化钡恰好反应，所以b=23.3g，故填：11.65；23.3。3．（1）4g；NaOH、Na2SO4（2）设样品中硫酸的质量为xx=4.9g则该污水中硫酸的溶质质量分数为答：该污水中硫酸的溶质质量分数为11.8%。（3）【详解】（1）恰好反应时，应为PH=7时，则加入的氢氧化钠溶液质量为50g，则加入的氢氧化钠质量为50g×8%=4g；A点PH>7，为氢氧化钠过量加入时，则溶液中溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。（2）见答案（3）反应一开始生成硫酸钠，当加入氢氧化钠溶液为50g时，反应结束，生成硫酸钠质量最大，设硫酸钠质量为x，解得x=7.1g，则当加入氢氧化钠溶液50g时生成硫酸钠7.1g，此后氢氧化钠溶液过量，硫酸钠质量不再增加。4．(1)CaCl2、HCl(2)解：设样品中所含变质产物碳酸钙的质量为x，所用盐酸的质量分数为y，生成氯化钙的质量为y，样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈84.4%；答：样品中碳酸钙的质量分数为84.4%。(3)(4)27.75 【解析】(1)根据加入盐酸40g时生成气体为2.2g，而加入60g 盐酸时气体为4.4g，可知每加入20g盐酸对应的二氧化碳的质量为2.2g，进而推出加入盐酸100g时生成的二氧化碳的质量为8.8g，加入盐酸120g时，二氧化碳的质量仍为8.8，说明盐酸过量，所得溶液中溶质为生成的CaCl2和剩余的HCl，故填：CaCl2、HCl；(2)见答案；(3)根据加入盐酸40g时生成气体为2.2g，而加入60g 盐酸时气体为4.4g，可知每加入20g盐酸对应的二氧化碳的质量为2.2g，进而推出加入盐酸100g时生成的二氧化碳的质量为8.8g，加入盐酸120g时，二氧化碳的质量仍为8.8g，说明加入盐酸100g时，碳酸钙恰好完全反应，而第一个20g没有气体生成，所以产生气体的质量与加入盐酸质量的关系如图所示；(4)解：设氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙质量为m，充分反应后溶液中氯化钙的质量是22.2g+5.55g=27.75g；故填：27.75。5．(1)15g(2)解：盐酸中溶质质量是：，设氢氧化钡溶液中溶质质量为解得:所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数(3)设加入10g盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡质量为解得设与剩余10g盐酸反应的碳酸钠溶液质量为解得设与溶液中氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为,设生成的碳酸钡沉淀质量为解得：;解得：故最终生成的沉淀质量为3.94g，与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为8g，与氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为8g，反应物结束后再加碳酸钠溶液沉淀质量不再增加，故将各数据填入图中则：    【详解】（1）需要加水的质量：，故填：15g；（2）见答案；（3）根据题意，当滴入10g时酚酞恰好变成无色，说明盐酸与氢氧化钡恰好完全反应，故加入20g盐酸时溶液是氯化钡和盐酸的混合，随着26.5%碳酸钠溶液的滴入，会先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，具体计算过程以及图像见答案。6．(1)放热(2)8g解：设氢氧化钠质量为x。 答：质量为8g。(3)解：设需要盐酸质量为y。故填：。(4)不变 【解析】(1)由图可知，温度升高，推测中和反应是放热反应，故填：放热。(2)见答案(3)见答案(4)氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸生成硫酸钠二氧化碳和水，反应之初氢氧化钠质量相同，反应最终生成物相同，故消耗硫酸质量相同，故填：不变。7．(1)80%(2)解：设需要碳的质量至少为 x得出解得 x=6 g答：需要碳的质量至少 6 g。(3)     22g     （或生成的二氧化碳和过量的碳反应生成一氧化碳，或其他合理即可）     21：40 【分析】本题主要考查根据化学反应方程的式的书写、根据化学式和化学反应方程式的计算酸及实验过程的分析。【详解】（1）根据氧化铜的化学式CuO可得出铜元素的质量分数为：（2）见答案；（3）①由反应生成的二氧化碳质量变化图像可知碳过量，氧化铜先被碳还原生成铜与二氧化碳，反应结束后二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，故后期二氧化碳质量减少；故当氧化铜完全反应时，产生的二氧化碳质量最大，设产生二氧化碳的质量为y根据化学反应方程式可知：得出 解出y=22g故t1时CO2的质量≤22g②因t1-t2时二氧化碳与过量的碳发生化学反应生成一氧化碳故二氧化碳的质量减少，发生的化学反应方程式为；③由上述的分析可知剩余气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，根据元素守恒可以得出碳元素全部来源于碳单质，氧元素全部来源于氧化铜中的氧，故混合物中碳元素的质量为8.4g，氧元素的质量为，则碳元素与氧元素的质量比为8.4g:16g=21:40故答案为21:40。【点睛】本题综合性较强，要熟练掌握根据化学式和化学反应方程式的计算，要分析分析反应的过程灵活运用元素守恒定律，减少计算的量。8．(1)172(2)(3)设碳酸钠的质量为x x=9.54g故碳酸钠的质量分数为：答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数90%。 【解析】(1)根据表格提供的数据可以看出，10.6g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6-211.0g=9.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M=154.0g+20.0g-2g=172.0g；(2)综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，故图像如下图：(3)详细解答过程见答案。9．(1)+6##+6价(2)解：根据图示在T1一T2温度下硫酸亚铁晶体完全脱去结晶水后的质量是a，结晶水的质量是27.8g-a，解得：a=15.2g，答：a的值为15.2。 (3) 【解析】(1)设硫元素的化合价为x，其中铁元素的化合价是+2价，O是-2价，硫酸亚铁中各元素的化合价的代数和为0，，解得x=+6，因此硫元素的化合价为+6价。(2)见答案。(3)氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；根据质量守恒定律可知：其中两种气体是二氧化硫和三氧化硫，T3至T4过程中硫酸亚铁在高温条件下分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，反应的化学反应方程式：。10．（1）9g；（2）36%；AC；（3）。【详解】解：（1）依据表中的数据可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，设参加反应的碳酸钙的质量为，解得=9g，答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量是9g。（2）所以鸡蛋壳中钙元素的质量分数为；A、盐酸具有挥发性，会增加排出气体的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，符合题意；B、鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量，不符合题意；C、鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏小，符合题意。故选AC。（3）实验数据可知，每消耗20g盐酸生成0.88g二氧化碳，充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，消耗盐酸的质量为。所以产生的气体与加入稀盐酸变化关系如图