高中化学第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度评优课ppt课件

课时把关练

第二节 化学反应的速率与限度

第1课时 化学反应速率

1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　）

A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示

C.若某化学反应的反应速率为0.5mol·(L·s)-1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·（L·s）-1

D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量

2.在密闭容器中，一定条件下发生反应A（g）+3B（g）3C（g），在4 s内，反应物A的浓度由2 mol·L-1降低到1.2 mol·L-1，则C的化学反应速率为（　）

A.0.2 mol·L-1·s-1        B.0.4 mol·L-1·s-1

C.0.6 mol·L-1·s-1     D.0.8 mol·L-1·s-1

3.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（A、B、C、D均为气体）（　）

A.该反应的化学方程式为3B（g）+4D（g）

6A（g）+2C（g）

B.反应进行到1 s时，v（A）=v（C）

C.反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1

D.反应进行到6 s时，用各物质表示的反应速率相等

4.对于反应4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列数据为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（　）

A.v（NH3）=0.2 mol/（L·s）

B.v（O2）=10 mol/（L·min）

C.v（H2O）=0.25 mol/（L·s）

D.v（NO）=8 mol/（L·min）

5.铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是（　）

A.将溶液适当加热

B.将铝片更换为铝粉

C.将稀硫酸改为98%浓硫酸

D.向溶液中滴入少量硫酸铜溶液

6.在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g），下列说法不正确的是（　）

A.增加H2O（g）的量，消耗H2的速率瞬间不变

B.将容器的容积缩小一半，其反应速率加快

C.保持容积不变，充入氩气，其反应速率不变

D.保持压强不变，充入氖气，H2O（g）生成速率减慢

7.现有反应3Fe(s)+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可变的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（　）

A.保持容器内压强不变，增加H2的量

B.保持容器内压强不变，充入Ar

C.保持容器体积不变，充入Ar

D.将容器体积缩小一半

8.研究推出以生活垃圾热解处理后的残渣为原料生产水煤气的技术工艺，其主要反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（吸热反应）。现将一定量的C（s）和水蒸气加入一密闭容器中进行上述反应，则下列有关说法错误的是（　）

A.其他条件不变，升高温度，反应速率增大

B.其他条件不变，将容器容积缩小一半，反应速率减小

C.恒容时，抽出少量H2使反应体系反应速率减小

D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量，反应速率不变

9.一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图所示，下列说法不正确的是（　）

A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O

B.过程Ⅲ的反应速率比过程Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大

C.由实验可知，NO2的存在可以加快反应速率

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

10.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-3SO42-+Cl-+3H+。已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。如图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是（　）

A.反应开始时速率增大可能是c（H+）所致

B.纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全重合

C.图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量

D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

11.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应A（g）+

2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2 mol·L-1·min-1。计算：

（1）平衡时A的物质的量浓度为　　　　　　。

（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v（B）为　　。

（3）化学方程式中n值为　　　。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5 mol·L-1·min-1

②v（B）=6 mol·L-1·min-1

③v（C）=4.5 mol·L-1·min-1

④v（D）=8 mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是　　　　（填序号）。

12.利用手持技术可以获得某离子在某时刻的浓度，进而探究化学反应速率。某化学小组欲测定10 mL 0.1 mol·L-1 NaClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液的化学反应速率，所得Cl-浓度随时间变化的曲线如图所示，已知该反应放热。

（1）写出该反应的离子方程式　　 　　　　  。

（2）该反应在0～7 min内的平均化学反应速率v（Cl-）=　　　　　　　　。

（3）某同学分析图像发现，该反应过程中化学反应速率先增大后减小。

小组同学针对该反应速率的变化趋势，探究从反应开始到b点反应速率增大的原因，提出假设。

假设1：　　            ，使反应速率增大。

假设2：生成的Cl-（或SO42-）有催化作用，使反应速率增大。

假设3：　　　　　　　　　 ，使反应速率增大。

设计实验验证：

为验证假设2，另取溶液，混合，向溶液中加入

　　　　固体。

为验证假设3，另取溶液，混合，向溶液中加入

1 mL 0.1 mol·L-1盐酸，有同学认为加入盐酸不合理，请解释原因：　  　 　　   。

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第二节 化学反应的速率与限度

第1课时 化学反应速率

参考答案

1.D

2.C

3.C 

4.A

5.C

6.A

7.C

8.B

9.B

10.C

11.（1）1.5mol·L-1    （2）0.2 mol·L-1·min-1     （3）2    （4）①

12.（1）ClO3-+3HSO32-=Cl-+3SO42-+3H+      （2）0.005 mol·L-1·min-1  

（3）反应放热，温度升高    酸性增强    NaCl（或Na2SO4）    加入盐酸不只增强了酸性，而且引入Cl-，变量增多，不容易控制