人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化课文ppt课件

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1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关 化学现象。3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
二、影响化学反应速率的因素
一、化学反应速率及其表示方法
化学反应速率及其表示方法HUA XUE FAN YING SU LV JI QI BIAO SHI FANG FA
化学反应速率概念及表示方法
化学反应过程进行快慢程度
ml·L-1·min-1
(1)反应速率越大，反应现象越明显(　　)(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率(　　)(3)化学反应速率的单位通常为ml·L－1或ml·min－1(　　)(4)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率(　　)
1.在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 ml CO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 ml。(1)固体碳减少的质量____ g，固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率____(填“是”或“否”)。
(2)请完成下表中相关空格
ml·L－1·min－1
(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率 ＝___，它与化学方程式中CO2、CO的计量系数之比______(填“相同”或“不同”)。
2.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1②v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1③v(C)＝0.015 ml·L－1·min－1④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是A.②③ B.①③ C.②④ D.②
化学反应速率大小的比较方法(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率C.在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等D.化学反应速率常用单位有ml·L－1·s－1和ml·L－1·min－1
解析　在同一化学反应中用不同物质表示的化学反应的速率数值，还与方程式的计量系数有关。
2.已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下：
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为A.0.2 ml·L－1·s－1 B.0.4 ml·L－1·s－1C.0.6 ml·L－1·s－1 D.0.8 ml·L－1·s－1
3.反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经过一段时间后，SO3浓度的变化量为0.4 ml·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 ml·L－1·s－1，则这段时间为A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
影响化学反应速率的因素YING XIANG HUA XUE FAN YING SU LV DE YIN SU
1.方法引导——变量控制方法探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤：
2.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究
(2)催化剂对化学反应速率影响的探究
(3)浓度对化学反应速率影响的探究
(4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响
影响化学反应速率的因素(1)内因化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。(2)外因在其他条件相同时。
(1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小(　　)(2)增大反应物的用量一定能加快化学反应速率(　　)(3)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小(　　)(4)改变压强，化学反应速率必然改变(　　)(5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，硫酸浓度大，产生氢气的速率越快(　　)
1.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_____，理由___________________________________________________。(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量_____，理由________________________________。
数，改变用量不影响化学反应速率
(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_____，理由_____________________________________________________________________________。(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_____，理由_____________________________________________________________________________。
入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小
充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变
压强对反应速率的影响有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。(2)充入非反应气体对化学反应速率的影响①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。
2.用等质量的锌与等体积过量盐酸在不同条件下进行如下5组实验，测定收集相同条件下等体积的氢气所用时间。
回答下列问题：(1)探究浓度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据____。(2)探究温度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据____。
(3)探究接触面积对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据____。(4)上述5组实验中测定收集等体积的氢气需要时间最短的是___。(5)实验完成后，某同学又用A组实验药品滴加两滴氯化铜，发现产生氢气的速率明显加快，解释速率加快的原因是________________________________________________________________________。
Zn与Cu2＋反应生成Cu单质，在
锌块表面形成Zn—Cu原电池，加快化学反应速率
1.下列各组化学反应，反应速率最快的是
解析　对于不同的化学反应，反应物的化学性质是反应速率的决定性因素，题中F2的氧化性最强，与H2反应的速率最快。
2.实验室用锌粒与2 ml·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒B.改用3 ml·L－1硫酸溶液C.改用热的2 ml·L－1硫酸溶液D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
解析　A项，用锌粉代替锌粒，增大表面积，反应速率加快；B项，改用3 ml·L－1硫酸溶液，浓度增大，反应速率加快；C项，改用热的2 ml·L－1硫酸溶液，温度升高，反应速率加快；D项，向该硫酸溶液中加入等体积的水，浓度减小，反应速率减小。
3.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是A.缩小容积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 ml·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A.10 ℃ 20 mL 3 ml·L－1的X溶液B.20 ℃ 30 mL 2 ml·L－1的X溶液C.20 ℃ 10 mL 4 ml·L－1的X溶液D.10 ℃ 10 mL 2 ml·L－1的X溶液
解析　在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度即可，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且比C、D两项的大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。