化学人教版9年级下册【期中测试AB卷】·B培优测试

【期中测试AB卷】人教版化学9年级下册

B卷

一、单选题

1．人类使用材料的变化标志着人类文明的进步。制作下列物品的材料，不是通过化学变化得到的是

A．玻璃水杯 B．塑料器具 C．陶瓷罐 D．石雕像

2．空气是人类宝贵的自然资源，下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是

A．用于飞艇的He B．用于医疗急救的O2

C．用作燃料电池燃料的H2 D．包装蛋黄派填充以防腐的N2

3．如图所示是某离子的结构示意图，下列说法不正确的是

A．该离子的核电荷数为11 B．该离子的化学性质相对稳定

C．该离子对应的元素位于第二周期 D．该离子是阳离子，符号为Na+

4．河水净化的主要步骤如图所示，下列有关说法错误的是

A．步骤I可除去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭

C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．以上步骤仅涉及化学变化

5．化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是

A．该反应是化合反应 B．生成物甲和乙的质量比为10：9

C．反应后氧元素的化合价升高 D．该反应过程中原子数目减少

6．下列关于二氧化碳的检验、性质、用途的说法中，正确的是

A．将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体是二氧化碳

B．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊小花变红

C．二氧化碳用于灭火只是体现二氧化碳不可燃、不支持燃烧的性质

D．二氧化碳可用于制汽水等碳酸饮料

7．安全重于泰山，下列标识与安全无关的是

A．B．C． D．

8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是

A．N2（O2）──通过灼热的铜网

B．FeCl2溶液（CuCl2）──加入过量铁粉，过滤

C．KCl（KClO3）──加入少量二氧化锰，加热

D．CaO（CaCO3）──高温充分煅烧

9．下列有关水和溶液的叙述中不正确的是

A．加入洗洁精的水能溶解碗筷上残留的油污形成溶液 

B．水是由水分子构成的

C．水是最常用的溶剂 

D．溶液是均一、稳定的混合物

10．下列有关酸、碱性质和用途的说法中，不正确的是

A．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子

B．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水

C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+

D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢

11．下列各组物质不能实现“如图”所示转化关系的是

A．A B．B C．C D．D

12．厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。从化学视角看，下列说法不正确的是

A．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因为酒精分子不断运动

B．食盐的主要成分NaCl是由NaCl分子构成

C．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用

D．植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质

13．过氧乙酸（C2H4O3）是一种常用的消毒剂，对新型冠状病毒也有很好的杀灭效果。下列关于过氧乙酸的描述不正确的是

A．过氧乙酸是由碳、氢、氧元素组成的 

B．过氧乙酸由碳原子、氧原子和氢原子构成

C．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 

D．过氧乙酸中氢、氧元素质量比为1：12

14．下列实验中，对应的现象与结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题

15．用化学用语填空。空气的成分中体积分数最大的是______；人体中含量最多的金属元素形成的氧化物是______；构成氯化钠的微粒是______。

16．回答问题

（1）电解水的实验中负极产生的气体是_______，该实验说明水是由_______组成的。

（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用_______检验地下水是硬水还是软水，可用_______和_______的方法降低水的硬度。

17．化学用语是化学学习的重要语言。请你写出物质的化学式或数字表示的含义：

（1）氯化钠______。氢氧化钠______。硫酸铜______。五氧化二磷______。氯化铵______。

（2）A13+中“3”表示的含义______。2Mg______。

（3） 中“2”表示的含义______。

18．疫情期间同学们在家上网课，不少同学能够主动参与家务劳动，并且将所学知识学以致用。用洗洁精能洗去餐具上的油污是因为洗洁精有______作用；炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的具体灭火措施是______；洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏其表面的保护层，铝制品有很好的抗腐蚀性能的原因是______（用化学方程式表示）。

19．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从①氦气；②生石灰；③乙醇；④氧气中选择适当的物质填空（用序号填写）。

（1）可用于新冠病人呼吸的是_______；

（2）霓虹灯中充入的是_______；

（3）可以掺入汽油用作汽车燃料的是_______；

（4）与水反应产生大量热的是_______。

20．如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个选用A装置制取氧气的化学方程式。

（2）装置B和C都是固液常温型的发生装置，与装置B相比较，装置C的主要优点是什么？

（3）为什么装置A的试管口要略向下倾斜？

21．空气是一种重要的自然资源。请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。

（1）从分类角度：空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）从微观角度:用“”表示氮原子，“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是________ （填“名称”）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是________ （填“选项字母”）。

（3）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为________（填化学式）。

②Ⅱ中反应的化学方程式为_________。

（4）从变化角度：已知:常压下，氮气沸点-196°C，氧气沸点-183°C。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_______，原因是_______。

（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有_______（填标号）。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 

B．禁止燃烧秸秆，将秸秆转化为生物燃料

C．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 

D．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

（6）从定量的角度：利用图一装置探究空气中的含量及浓度对物质燃烧的影响。

①步骤1：某同学检验了图一装置的气密性，通过压强传感器得到如图二的图像，说明装置气密性良好。该同学进行气密性检查的操作是：连接仪器，打开两个活塞，_______（填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止不动。

②步骤2：点燃蜡烛伸入广口瓶中，立即塞紧胶塞，观察到瓶内蜡烛燃烧，白磷不燃烧。

③步骤3：待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在时，将注射器中的水全部推入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。

图三是传感器测得的广口瓶内浓度随时间变化的图像。

Ⅰ. 图二中0~t1时间内，曲线下降的原因是________。

Ⅱ. 生石灰的作用是______。

Ⅲ. 通过本实验探究，你对燃烧的知识有哪些新的发现？_________（填一条即可）。

22．南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）南海海底有蕴含量极大的新型矿产资源——天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”，它被认为是一种洁净能源，其原因主要是______。

（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中，过程②所发生的反应的化学方程式为______。在过程③所发生的反应中，Mg元素的化合价在反应前后变化情况为______（选填“升高”“降低”或“不变”之一）。

（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品，Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t2℃时Na2CO3的溶解度_____NH4Cl的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）。②t1℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数______NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。

③当NH4Cl中含有少量Na2CO3时，可采用______的方法提纯NH4Cl （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）。

23．回答下列问题。

（1）测定空气中氧气含量的原理是：除去一定体积空气中的氧气，通过测定剩余气体的体积从而计算出氧气的含量。从测定原理上考虑，你认为可选择下列物质：①炭粉②铜粉③蜡烛中的_______（填序号）与氧气反应，不用其他物质的理由是______。

可用下图实验装置来测定空气中氧气的含量，图中由注射器、硬质玻璃管和气球组成了密闭系统。请完成下列问题：

（2）实验开始前需要密闭一定体积的空气。其中确定硬质玻璃管体积的方法是_______，这种方法是______法（填“直接”、“间接”）测量。

（3）从安全环保等角度考虑，本实验一般选择足量铜粉跟氧气反应。实验开始前注射器的活塞在15mL刻度处，玻璃管的容积是28mL（气球是瘪的）。加热时需要不断缓慢推拉注射器的活塞，目的是_________。实验过程中你看到的实验现象是________，该反应属于_______（填“分解”、“化合”）反应。当看到_______现象时停止加热，直至玻璃管冷却。

（4）待装置冷却后，挤出气球内的气体，此时注射器活塞停留在6mL处。通过计算得知该实验测得的空气中氧气所占的体积分数约是_______%（结果保留一位小数）。下列实验操作①铜粉不足 ②加热温度不够 ③反应时间过短 ④装置未冷却即读数，你认为可能会引起测量结果准确性的是_________。

（5）请你判断；反应后固体物质的质量________（填“增大”、“减小”或“不变”；下同），密闭系统内物质的总质量________。

24．2022年1月31日，“三星堆遗址”出土的青铜大面具亮相春晚舞台，同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。

（1）下列物质中属于金属材料的有______（填字母）。

A．象牙 B．黄金            C．丝织品        D．青铜

（2）青铜是铜的合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。

（3）铜制品长期暴露在空气中，能与空气中的O2、H2O和______化合生成铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。

（4）生铁和钢同属于铁的合金，两者区别是______。

（5）铜制品在生活中有广泛的应用。下图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。

①A装置玻璃管内可观察到的现象是______。

②B装置中反应的化学方程式为______。

③若用此装置还原氧化铁，则发生反应的化学方程式为______。

（6）把25g石灰石样品放入足量的稀盐酸中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），生成气体的质量为8.8g。则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

参考答案

1．D

2．C

3．C

4．D

5．B

6．D

7．D

8．C

9．A

10．A

11．B

12．B

13．B

14．D

15．N2     CaO     Na+、Cl-

16．（1）氢气##H2     氢元素和氧元素

（2）肥皂水     煮沸     蒸馏

17．（1）NaCl     NaOH     CuSO4     P2O5     NH4Cl

（2）一个铝离子带三个单位正电荷     两个镁原子

（3）氧化铜中氧元素的化合价是+2价

18．乳化     用锅盖盖灭（或放入较多蔬菜）

19．（1）④  （2）①  （3）③  （4）②

20．（1）或者

（2）C装置的优点可以控制反应速率

（3）防止冷凝水倒流，引起试管炸裂

21．（1）混合物

（2）氮分子##氮气分子     C

（3）H2    

（4）木条熄灭     液氮沸点低，先蒸发出来氮气，氮气不然烧也不支持燃烧

（5）BCD

（6）拉     蜡烛燃烧消耗氧气     氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高达到白磷的着火点     可燃物燃烧氧气必须充足或蜡烛燃烧所需的最低氧气浓度比白磷燃烧所需最低氧气浓度低（合理即可）

22．（1）完全燃烧产物是二氧化碳和水，无污染

（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O     降低

（3）等于     小于     蒸发结晶

23．（1）②     碳粉、蜡烛跟氧气反应后都产生气体

（2）用量筒量出装满带塞玻璃管的水的体积     间接

（3）使氧气充分跟铜粉反应     有黑色物质出现     化合     红色粉末不再变黑（或不再出现黑色物质）

（4）20.9     ①②③④

（5）增大     不变

24．（1）BD  （2）大  （3）二氧化碳##CO2  （4）含碳量不同

（5）黑色固体变红         

（6）解：设石灰石样品中CaCO3的质量分数为x

x=80%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%