天津市各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题

天津市各地区�2022年中考化学模拟试题汇编-流程题

一、流程题

1．（2022·天津和平·统考三模）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。

(1)海水晒盐是利用了___________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

(2)某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：

①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是___________（填字母编号）：

A．加入三种溶液的顺序不能调整

B．加入三种溶液可将粗盐水中的、Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是___________。

③流程I中过量Na2CO3溶液的作用是___________。

④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式___________。

2．（2022·天津滨海新·统考二模）滨海新区地处渤海之滨，海水资源是天然的资源宝库。

(1)“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。

①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的___________。

②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的___________（选填“微量”或“常量”）元素。

(2)除去氯化钠溶液中杂质。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：

①实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是___________。

②实验Ⅱ中加入的试剂B是___________溶液。

③滤液②中含有的阴离子有___________（填数字）种。

④实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式___________。

3．（2022·天津河北·统考二模）某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种 或几种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验：

回答下列问题：

(1)原固体粉末一定不含_____（填化学式）。

(2)白色沉淀 A 和白色沉淀 B 都含有_____（填化学式）。

(3)写出步骤④发生反应的化学方程式______。

(4)若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则______（填 “需要”或“不需要”）进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。

4．（2022·天津西青·统考二模）盐在生产和生活中有重要作用。利用下列信息，回答下列问题：

(1)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_______(填序号)；

a．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少

b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

c．析出品体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和

(2)某同学欲配制某温度下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。需要固体氯化钠的质量为_______g；量取水的体积时应选取_______的量筒；

(3)某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4中的一种或几种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请根据以上设计过程，回答下列问题：

该融雪剂中一定不含有_______(写化学式， 下同)；一定含有________；可能含有______。

5．（2022·天津河东·统考一模）在粗盐的提纯实验中同学们进行了如下操作

(1)其主要操作步骤顺序是_______。

①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率

(2)图1是某同学过滤的操作图，图中有一处明显的错误_______；

(3)蒸发时，蒸发皿内出现_______时应停止加热。

(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程。

①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_______。

A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸

B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸

C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

②通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_______(填“增多”、“减少”、“不变”)。

6．（2022·天津滨海新·统考一模）某混合物中可能含有硝酸钡、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，取该混合物进行如下实验（微溶物视为可溶）。结合实验现象回答问题。

(1)由实验Ⅰ现象可知原混合物中一定不含______。

(2)由实验Ⅲ现象可知原混合物中一定含有______。

(3)测得实验Ⅴ所取稀硫酸的质量为50 g，可进一步确定原混合物中一定含有______。

(4)写出硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式______。

7．（2022·天津和平·统考二模）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。

（1）大量CO2直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为______。

（2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。

（4）整个流程中可以循环使用的物质是______。

（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是______。

8．（2022·天津·校考模拟预测）通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示．请回答下列问题：

（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是_____．

（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为_____（任写一个）．

（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是_____．

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是_____．

A 精盐的产率一定为98.04%

B 精盐的产率一定为102%

C 蒸发操作中可能有水分没有蒸干

D 溶解操作中可能有粗盐没有溶解

E 除杂过程中有NaCl生成

（5）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种．现将100g5%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加氯化钠的质量是_____g．

（2022·天津和平·统考一模）海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。

(1)上图中操作A的名称是___9___。

(2)操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有___10___。

(3)操作C中玻璃棒的作用是___11___。

(4)粗盐水中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液(三种试剂均过量),三种试剂的添加的合理顺序为___12___。(填编号)。

(5)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是___13___。

参考答案：

1．(1)蒸发结晶

(2)     BC          除去杂质氯化钙和过量的氯化钡    

【分析】

（1）

氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐，故填：蒸发结晶；

（2）

①A、由分析可知：加入过量氯化钡溶液的目的是除去硫酸钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去杂质氯化钙，加入过量碳酸钠的目的是除去杂质氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，三种溶液的顺序可以调整为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化镁溶液或者是氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，说法错误；

B由分析可知：加入三种溶液可将粗盐水中的 、Mg2+、Ca2+分别转化为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙沉淀，说法正确；

C、由分析可知：按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，说法正确。

故选BC。

②由分析可知：加入氢氧化钠溶液时氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；

③由分析可知：流程I中过量Na2CO3溶液的作用是流程I中过量Na2CO3溶液的作用，故填：流程I中过量Na2CO3溶液的作用；

④流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。

2．(1)     糖类     微量

(2)     氯化镁、硫酸钠     碳酸钠     3    

【解析】（1）

六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。淀粉属于六大基本营养素中的糖类。

人体必需的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。硒是人体必需的微量元素。

（2）

实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。所以实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是氯化镁、硫酸钠。

实验Ⅱ中加入的试剂B是碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠与实验Ⅰ中生成的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠与实验Ⅰ中剩下的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。除去的杂质是氯化钙、实验Ⅰ中生成的氯化钡、实验Ⅰ中剩下的氢氧化钡。即实验Ⅱ到的沉淀是碳酸钙和碳酸钡；滤液②是剩下的碳酸钠、实验Ⅰ、Ⅱ生成的氢氧化钠、大量的氯化钠溶液。

所以滤液②中含有的阴离子有碳酸根离子、氢氧根离子、氯离子3种。

实验Ⅲ中加入适量的稀盐酸，由于滤液②是剩下的碳酸钠、实验Ⅰ、Ⅱ生成的氢氧化钠、大量的氯化钠溶液。所以发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。其中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水是中和反应。化学方程式

3．(1)

(2)

(3)

(4)不需要

【分析】样品加足量水溶解、过滤，滤液无色，沉淀白色，则样品中一定不含氯化铜；白色沉淀加过量稀盐酸，生成气体，则一定含有碳酸钙；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g。

设：碳酸钙质量为。

白色沉淀质量为2g，说明除了碳酸钙还有其他沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则沉淀A中含有氢氧化镁，即样品中一定含有氯化镁、氢氧化钠。

无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀B，沉淀B加入过量稀盐酸有部分溶解，说明没溶解的沉淀是硫酸钡，即样品中一定含有硫酸钠。溶解的是氢氧化镁，化学方程式

（1）

原固体粉末一定不含氯化铜，即。

（2）

白色沉淀 A 和白色沉淀 B 都含有氢氧化镁：。

（3）

写出步骤④发生反应的化学方程式

（4）

若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，只有硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。

4．(1)c

(2)     10     100 mL

(3)     FeSO4     MgCl2     NaCl、 NaNO3

【解析】（1）

a.海水进入贮水池，海水的成分基本无变化，氯化钠的质量不变，故错误；

b.在蒸发池中，由于水分蒸发，水的质量会减少，海水的总质量会减少，但氯化钠的质量不变，故错误；

c.晶体析出后的溶液仍为饱和溶液，因此母液中的氯化钠溶液达到饱和，故正确。

故填c。

（2）

氯化钠的质量为：100 g×10%=10g；需要加水的质量为：100g-10g=90g,需要水的体积为：，故量取水的体积时应选取100mL的量筒。

（3）

融雪剂可能含有NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4中的一种或几种物质，加水溶解得无色溶液，说明不含FeSO4，向无色溶液中加入适量NaOH溶液得白色沉淀，说明含有MgCl2，MgCl2和NaOH溶液会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成的氯化钠能和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，因此无法确定原溶液中是否含有氯化钠和硝酸钠，则该融雪剂中一定不含FeSO4；一定含有的物质是MgCl2，可能含有的物质NaCl、NaNO3。

5．(1)②①③④

(2)未使用玻璃棒引流

(3)较多固体

(4)     A     增多

【解析】（1）

粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是将固体溶解、过滤出不溶性杂质、蒸发溶液和计算产量，故答案为：②①③④；

（2）

图1是的过滤操作，过滤操作应遵循“一贴、二低、三靠”，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流，会导致液体外洒，故答案为：未使用玻璃棒引流；

（3）

蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，利用蒸发皿的余热可将剩余的滤液蒸干，故答案为：较多固体；

（4）

①A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁；氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙；盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，故符合题意；

B、足量的碳酸钠可除去氯化钙；氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，故不符合题意；

C、足量的氢氧化钠溶液可除去氯化镁、足量的碳酸钠可除去氯化钙；硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，故不符合题意。

故选A。

②氢氧化钠和氯化镁反应、碳酸钠和氯化钙反应、加入足量稀盐酸的过程中都能生成氯化钠，所以通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量增多；故答案为：增多。

6．(1)氢氧化镁##Mg(OH)2

(2)碳酸钠和硫酸钠

(3)氢氧化钠##NaOH

(4)Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓

【解析】（1）

由实验Ⅰ现象形成无色溶液，则可确定无氢氧化镁，因为氢氧化镁难溶于水。也可确定硫酸钠、碳酸钠和硝酸钡不能共存。

（2）

实验Ⅱ加入氯化钡溶液出现白色沉淀可确定有碳酸钠或硝酸钡存现，则一定没有硝酸钡。实验Ⅲ向沉淀中加入足量稀硝酸，有气泡产生说明沉淀有碳酸钡，则含有碳酸钠，还有沉淀不溶解，则说明有硫酸钡，则含有硫酸钠。所以可知原混合物中一定含有碳酸钠和硫酸钠。

（3）

稀硫酸的质量为50 g，则硫酸的质量为50g×9.8%=4.9g。

设可以消耗氢氧化钠的质量为x

设可以消耗氢氧化钾的质量为y

设可以消耗碳酸钠的质量为z

因只有10g÷2=5g混合物，则一定含有氢氧化钠。

（4）

硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡，所以化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓。

7．     温室效应          过滤     漏斗     Ca(OH)2     氢氧化钠、氧化钙     加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况

【详解】（1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。

（2）操作①为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（3）反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，则X为氢氧化钙Ca(OH)2。

（4）整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。

（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。

8．     过滤     或     使液体均匀受热，防止液体飞溅     CE     18.75

【分析】操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤，通过过滤能把固体和液体分离；将足量稀盐酸加入溶液C中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。

【详解】（1）操作a、b、c中均含同一种操作，是把固体和液体分离，故名称是过滤。

（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为或。

（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。

（4）A、精盐的产率不一定为98.04%，故A不正确；            

B、精盐的产率不能为102%，故B不正确；

C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，故C正确；

D、如果溶解操作中粗盐没有溶解，会导致得到的精盐偏少，故D不正确；

E、除杂过程中有NaCl生成，从而导致精盐质量比粗盐质量大，故E正确。

故选CE。

（5）设需要氯化钠质量为x

x=18.75g

故需要再加氯化钠的质量是18.75g。

【点睛】

9．溶解    10．漏斗    11．搅拌,防止液体因受热不均匀，液滴飞溅伤人    12．③②①（或①③②或③①②）    13．除尽过量的Na2CO3和NaOH

【解析】9．粗盐加水通过溶解得到粗盐水；

10．由题意可知，操作B是将固体和液体分开，操作名称是过滤，用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；

11．由题意可知，操作C是蒸发，玻璃棒的作用是：搅拌,防止液体因受热不均匀，液滴飞溅伤人；

12．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以三种试剂的添加的合理顺序为：③②①或③①②或①③②；

13．由于溶液中有与加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是：除尽过量的Na2CO3、NaOH。

故答为：（1）溶解；（2）漏斗；（3）搅拌,防止液体因受热不均匀，液滴飞溅伤人；（4）③②①（或①③②或③①②）；（5）除尽过量的Na2CO3和NaOH。

【点睛】解答本题关键是要知道除杂质的方法，粗盐提纯的步骤和用到的仪器，为了能将杂质除净，应加入过量的试剂，要考虑过量的试剂应该如何除掉。