天津市各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（提升题）

天津市各地区�2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（提升题）

一、计算题

1．（2022·天津南开·统考二模）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的纯碱样品中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取一定质量该样品，放入20g水中使其完全溶解，再加入含氯元素3.55g的稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，将所得溶液蒸干后得到固体6.55g。计算：

(1)样品中氯化钠的质量分数（结果精确到0.1%）。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

2．（2022·天津和平·统考三模）将一定质量的NaC1和Na2CO3固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的盐酸溶液100g，恰好完全反应，生成气体4.4g，经测定反应后溶液中含氯元素的质量为14.2g。计算：

(1)所加盐酸溶液的溶质质量分数：

(2)原固体混合物中氯化钠的质量：

(3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。

3．（2022·天津南开·统考三模）现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，将该混合物加入146g稀盐酸，恰好完全反应计算：

(1)原固体混合物中碳酸钙的质量。

(2)反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）

4．（2022·天津·校考模拟预测）现有一定质量的硫酸钠和硫酸镁的混合物，其中含钠元素2.3 g，将该混合物加入86.7 g水中，完全溶解后加入一定质量10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8 g沉淀。计算：

(1)混合物中硫酸钠的质量；

(2)所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

5．（2022·天津西青·统考二模）现有一定质量的硫酸钠和氯化钠的固体混合物，向该混合物中加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液231.4 g，恰好完全反应生成23.3 g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为14.2 g，请计算：

(1)原固体混合物中硫酸钠的质量____________；

(2)原固体混合物中氯化钠的质量_____________；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。

6．（2022·天津·模拟预测）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

(1)生成沉淀的质量为_______g。

(2)回收液中HCl的质量分数是_____？

(3)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是______？

7．（2022·天津滨海新·统考一模）现有氯化钠和氢氧化钠固体混合物10 g，放入烧杯中配制成100 g溶液，向其中加入100 g溶质质量分数为9.5%的氯化镁溶液，恰好完全反应。求：

(1)原混合物中氯化钠的质量。

(2)反应后所得溶液溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。

8．（2022·天津河西·统考一模）我国对销售的化肥有明确的质量标准(如图 2 所示)。某兴趣小组对市售的某钾肥(K2SO4)进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的氯化钡溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钡溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。计算：

(1)消耗10％的BaCl2溶液的质量_____。

(2)通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明_____。

9．（2022·天津红桥·统考一模）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：

(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数______；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数______。

10．（2022·天津东丽·统考一模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，现取24g该纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入158g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤后得滤液262g（忽略实验过程中质量的损耗）。计算：

①纯碱样品中碳酸钠的质量；

②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。

11．（2022·天津和平·统考一模）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

试分析计算。

（1）m的值为_____。

（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____

12．（2022·天津红桥·统考二模）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；

（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

参考答案：

1．(1)26.2g稀盐酸中溶质的质量为：

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z

，，

x=5.3g，y=5.85g，z=2.2g

样品中含有氯化钠的质量为6.55g-5.85g=0.7g

样品中氯化钠的质量分数为：

(2)根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量为0.7g+5.3g+20g+26.2g-2.2g=50g

则反应后溶液中溶质的质量分数为：

【解析】（1）

见答案；

（2）

见答案。

2．(1)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为z

=         x=10.6g

=          y=7.3g

=         z=11.7g

所加盐酸溶液的溶质质量分数=×100%=7.3%

答：所加盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%。

(2)解：反应后溶液中氯化钠的质量=14.2g÷×100%=23.4g

原固体混合物中氯化钠的质量=23.4g−11.7g=11.7g

答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。

(3)解：反应后溶液的质量=10.6g+11.7g+100g−4.4g=117.9g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈19.8%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.8%。

【解析】（1）

见答案；

（2）

见答案；

（3）

见答案。

3．(1)解：由题意知，氯化钙中含氯元素7.1g，则氯化钙的质量为：。

 所以原固体混合物中碳酸钙的质量为：。

 答：原固体混合物中碳酸钙的质量为10g。

(2)解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。

 则反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。

 答：反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为13.6%。

【分析】（1）根据氯元素的质量计算出氯化钙的质量，再计算出混合物中碳酸钙的质量。

（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算出生成的氯化钙和二氧化碳的质量，再根据溶质质量分数公式计算出反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

（1）

见答案。

（2）

见答案。

【点睛】正确解答本题有两个关键点：一是计算出碳酸钙的质量；二是反应后所得不饱和溶液的溶质有两部分组成：原固体混合物中的氯化钙和生成的氯化钙；溶液的质量不包括二氧化碳的质量。

4．(1)2.3 g ÷=7.1 g

(2)设原样品中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质质量为y，生成硫酸钠的质量为z。

MgSO4 + 2NaOH ＝Na2SO4 + Mg（OH）2↓

120　　　80　　　　142　　58

x　　　　y　　　　　z　　 5.8g

氢氧化钠溶液质量：8g÷10%＝80g

所得溶液的质量：12g＋7.1g＋86.7g＋80g－5.8g＝180g

所得溶液中溶质的质量：14.2g+7.1g＝21.3g

反应后所得溶液中溶质的质量分数：

答：混合物中硫酸钠的质量为7.1g；所得溶液中溶质的质量分数为11.8%。

【解析】（1）

混合物中钠元素的质量为2.3g，一个硫酸钠分子中含有两个钠原子，根据质量守恒定律，可得混合物中硫酸钠的质量为。

（2）

详见答案。

5．(1)【解】设：原固体混合物中硫酸钠的质量为，生成氯化钠质量为。

(2)根据题意可知，所得不饱和溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为原固体混合物中的氯化钠和生成的氯化钠质量之和。由于所得不饱和溶液中氯元素的质量为14.2 g，所以氯化钠总质量为

所以原固体混合物中氯化钠的质量=23.4g－ =23.4g－11.7g=11.7g。

(3)反应后所得溶液为氯化钠溶液，其质量=(14.2g＋11.7g)＋231.4 g－23.3g=234.0g

所以反应后所得溶液中溶质的质量分数=

答：原固体混合物中硫酸钠的质量14.2g；原固体混合物中氯化钠的质量11.7g；反应后所得溶液中溶质的质量分数10% 。

【解析】（1）

按照根据化学方程式计算步骤进行即可，详见答案。

（2）

详见答案。

（3）

详见答案。

6．(1)10

(2)解：设碳酸钠和盐酸反应消耗盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z

回收液中HCl的质量分数是。

(3)设碳酸钠和氯化钙反应，消耗碳酸钠的质量为m,生成氯化钠的质量为n

消耗碳酸钠溶液的总质量为

反应后溶液的总质量为200g+200g-4.4g-10g=385.6g。

反应后溶液中氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g。

所得溶液的溶质质量分数为

答：回收液中HCl的质量分数是3.65%，所得溶液中溶质的质量分数是6.1%。

【解析】（1）

从图中可知，生成沉淀的质量为10g。

（2）

见答案。

（3）

见答案。

7．(1)解：氯化镁的质量为100g×9.5%=9.5g

设原混合物中氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，生成沉淀质量为z

，x＝8g

，y＝11.7g

，z＝5.8g

原混合物中氯化钠：10g-8g＝2g

(2)所得溶液中氯化钠质量：11.7g+2g＝13.7g

所得溶液的质量：100g+100g–5.8g＝194.2g

反应后所得溶液中溶质质量分数

答：原混合物中氯化钠质量为2g，反应后所得溶液中溶质质量分数为7.1%。

【解析】（1）

见答案。

（2）

见答案。

8．(1)20.8g

(2)钾肥中K2SO4的质量分数：，符合包装说明

【详解】解：设样品中K2SO4的质量为x，参与反应的 BaCl2的质量为。

列比例：

解得:=1.74 g    =2.08 g

(1)消耗 10％的 BaCl2溶液的质量为：

(2)钾肥中K2SO4的质量分数：符合包装说明。

9．(1)解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，

x=10.6g，y=11.7g

由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为=11.7g

原固体混合物中碳酸钠的质量分数为=47.5%。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为=15%

答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为47.5%；

反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。

【解析】（1）

列化学方程式，利用二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，利用氯元素的质量计算出混合物中氯化钠的质量，再计算混合中碳酸钠的质量分数，过程见答案；

（2）

溶液中的溶质为氯化钠，包括反应生成的氯化钠和原混合物中的氯化钠，过程见答案。

10．①21.2g②10.0%

【详解】碳酸钙质量为：100g+24g+158g-262g=20g

解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

①碳酸钠的质量:

   x=21.2g

②生成氯化钠的质量:

   y=23.4g

原样品中氯化钠的质量：

24g-21.2g=2.8g

反应后溶液中溶质的质量分数为：

×100%=10.0%

故填：21.2g；10.0%。

11．（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×3=4.35，且第四次为恰好完全反应。 故填：4.35

（2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 。

；

固体混合物中硫酸镁的质量分数为；故填：45.8%

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；故填：7.1%

【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×3=4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。

【详解】见答案。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

12．（1）设样品中碳酸钠的质量为x。

x=10.6g

答：纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；

（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。

x=10.6g

y=20.8g

所加氯化钡溶液的溶质质量分数为：×100%=13.8%

答：加氯化钡溶液的溶质质量分数为13.8%

（3）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z。

x=10.6g

y=20.8g

z=11.7g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。

【详解】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钡发生反应，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，详见答案；

（2）根据生成沉淀碳酸钡的质量可计算150.7g氯化钡溶液中所含氯化钡的质量，进一步可求得所加氯化钡溶液的溶质质量分数，详见答案；

（3）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成，反应后溶液的质量可使用质量守恒定律的方法进行解决，以简化分析，详见答案。