2021-2022学年云南省丽江一中高二（下）月考化学试卷（2月份）（含答案解析）

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2021-2022学年云南省丽江一中高二（下）月考化学试卷（2月份）

1. 已知相关共价键的键能数据如下表。则C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)的△H为(    )
共价键
H−H
C−H
C−C
C=C
键能/(kJ⋅mol−1)
436
413
344
614

A. 120kJ⋅mol−1 B. 46kJ⋅mol−1 C. −120kJ⋅mol−1 D. −46kJ⋅mol−1
2. 下列说法正确的是(    )
A. 需要加热的反应一定不是放热反应 B. 只要有化学键的断裂，必然发生化学变化
C. 物质发生化学变化都伴有能量的变化 D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
3. 已知：I2在水中的溶解度很小，在KI溶液中的溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)⇌I3−(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 反应I2(aq)+I−(aq)⇌I3−(aq)的ΔH>0
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在题给平衡体系中加入CCl4，平衡不移动
D. 25℃时，在题给平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )
A. 若C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3
B. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4，H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H5 则反应热的关系：△H4=△H5
C. 若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△HSO3
D. 若一个化学反应中反应物总键能大于生成物总键能，则该反应的△H0 B. T1；
(2)焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应的ΔH=(2×436+496)kJ⋅mol−1−4×463kJ⋅mol−1=−484kJ⋅mol−1，
故答案为：−484kJ⋅mol−1；
(3)由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−484kJ⋅mol−1可得H2O(g)=H2(g)+12O2(g)ΔH=242kJ⋅mol−1，所以将1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供242kJ热量，
故答案为：242kJ；
(4)制水煤气的化学方程式为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，根据盖斯定律12(①-②)可得该反应的ΔH=12×[−221kJ⋅mol−1−(−484kJ⋅mol−1)]=+131kJ⋅mol−1，所以热化学方程式为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ⋅mol−1，
故答案为：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ⋅mol−1。  
27.【答案】(1)放；>
(2)增大
(3)增大
(4)减小
(5)不变 
【解析】
【分析】
本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键。
【解答】
(1)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，
故答案为：放；>；
(2)减压，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大，
故答案为：增大；
(3)在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，
故答案为：增大；
(4)正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的浓度比值将减小，
故答案为：减小；
(5)催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，
故答案为：不变。  
28.【答案】(1)增大；增大；减小；减小
(2)xy2ab4=pq2mn4 
(3)df
(4)无法判断 
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡常数、化学平衡状态的判断，侧重考查学生分析能力，注意温度不变，化学平衡常数不变，此题难度中等。
【解答】
(1)H2的体积分数随温度的升高而增加，说明该反应为放热反应，温度从300℃升到400℃，v正和v逆都增大，由于平衡逆向移动，则K值减小，CO2转化率减小，
故答案为：增大；增大；减小；减小；
(2)根据平衡Ⅰ和平衡Ⅱ化学平衡常数相等，则K=c(CH4)⋅c2(H2O)c(CO2)⋅c4(H2)=xy2ab4=pq2mn4，
故答案为：xy2ab4=pq2mn4；
(3)a.c(CO2)=c(CH4)，无法确定各组分浓度是否不再改变，则不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b.如果该反应在恒压条件下进行，容器中的压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
c.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，则K不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d.c(H2)保持不变，说明反应达到平衡状态，故d正确；
e.v正(H2)=4v正(CO2)，只说明正反应速率，所以不能说明反应达到平衡状态，故e错误；
f.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明反应已达到平衡状态，故f正确；
故答案为：df；
(4)若某温度下，平衡时各物质的浓度符合下列关系：c(CO2)⋅c4(H2)=c(CH4)⋅c2(H2O)，K=c(CH4)⋅c2(H2O)c(CO2)⋅c4(H2)=1，则若某容器中含有1.2molCO2、2molH2、0.6molCH4、2molH2O，Qc=c(CH4)⋅c2(H2O)c(CO2)⋅c4(H2)，由于容器体积未知，无法计算此时的浓度商，则此时反应所处的状态无法判断，
故答案为：无法判断。  
29.【答案】(1)60%
(2)0.8mol⋅L−1；0.2mol⋅L−1⋅min−1 
(3)不变；反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响 
【解析】
【分析】
本题考查转化率和反应速率的计算、平衡移动的原理，题目难度不大，关键是掌握变化量之比等于化学计量数之比，把握外界条件对平衡移动的影响。
【解答】
(1)由题可知，D的变化量为0.8mol，根据变化量之比等于化学计量数之比，A的变化量为0.8mol×32=1.2mol，故A的转化率为1.22×100%=60%，
故答案为：60%；
(2)B的变化量为0.8mol×12=0.4mol，则B的平衡量为(2−0.4)mol=1.6mol，故在2min末时，B的平衡浓度为1.6mol2L=0.8mol⋅L−1，D的平均反应速率为0.8mol2L×2min=0.2mol⋅L−1⋅min−1，
故答案为：0.8mol⋅L−1；0.2mol⋅L−1⋅min−1；
(3)若温度不变，缩小容器容积，压强增大，该反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，即平衡不移动，故A的转化率不变，
故答案为：不变；反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响。  
30.【答案】(1)溶液变为黄色；因为两种离子间存在如下平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌CrO42−(黄色)+H+，加入NaOH溶液后，溶液中c(H+)降低，上述平衡正向移动，c(Cr2O72−)减小，c(CrO42−)增大 
(2)混合气体颜色先变深又逐渐变浅；体积压缩后各物质溶液增大，气体颜色变深，体积压缩使压强增大，平衡向生成N2O4的方向移动，气体颜色又逐渐变浅 
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡及其影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确浓度、压强对化学平衡移动影响是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
(1)K2Cr2O7溶液中存在化学平衡为Cr2O72−(橙色)+H2O⇌CrO42−(黄色)+H+，加入少量NaOH溶液时，OH−和H+反应而使化学平衡正向移动，溶液中c(CrO42−)增大，c(Cr2O72−)减小，溶液由橙色转变为黄色，
故答案为：溶液变为黄色；因为两种离子间存在如下平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌CrO42−(黄色)+H+，加入NaOH溶液后，溶液中c(H+)降低，上述平衡正向移动，c(Cr2O72−)减小，c(CrO42−)增大；
(2)将活塞内推至10mL刻度处并固定时，NO2浓度增大，则容器中气体的颜色变深，但反应2NO2(g)⇌N2O4(g)正向气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，NO2浓度略降低，所以混合气体颜色变浅，
故答案为：混合气体颜色先变深又逐渐变浅；体积压缩后各物质溶液增大，气体颜色变深，体积压缩使压强增大，平衡向生成N2O4的方向移动，气体颜色又逐渐变浅。