课题1 生活中常见的盐（下）（word讲义）-九年级下册化学同步精品讲义（人教版）

课题1 生活中常见的盐（下）知识导航知识精讲一、酸、碱、盐的溶解性1. 部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。2. 溶解性规律（1）钾钠硝铵皆可溶（即X酸钾，X酸钠，硝酸X，X酸铵都可溶）（2）硫酸盐中钡不溶（即硫酸钡不溶）（3）氯化物中银不溶（即氯化银不溶）（4）碳酸盐中只溶钾钠铵3. 常见沉淀（“五白一蓝一红褐”）（1）白色沉淀：__________、__________、__________、__________、__________；（2）蓝色沉淀：__________；（3）红褐色沉淀：__________。 思考与交流：观察下列五个反应，从反应物及生成物的角度考虑，有什么特点？可以总结出什么规律？（1）HCl + NaOH ==== NaCl + H2O（2）Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（H2CO3）（3）2HCl + K2CO3 ==== 2KCl + CO2↑ + H2O（H2CO3）（4）Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH（5）CuSO4 + 2NaOH ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 二、复分解反应1. 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2. 字母表达式：AB + CD ==== CB + AD。3. 发生条件三、盐的化学性质1. 盐（溶液）+ 金属 → 新金属 + 新盐 。如：CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4 Cu + 2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸。如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑3. 盐 + 碱（溶液）→ 新碱 + 新盐。如：CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl4. 盐（溶液）+ 盐（溶液）→ 两种新盐。如：NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 =  BaSO4↓ + 2NaCl四、离子共存1. 判断原则根据复分解反应发生的条件，若离子之间能结合为水、气体、沉淀，则不能在溶液中大量共存。2. 常见的不能共存的离子（1）H+：OH-、CO32-、HCO3-等。（2）OH-：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。（3）CO32-：H+、Ca2+、Ba2+等。（4）Cl-：Ag+。（5）SO42-：Ba2+。对点训练 题型一：复分解反应的判断【例1】下列化学反应中，属于复分解反应的是A．B．C．D．【变1】下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D．高温煅烧石灰石生成生石灰【例2】下列物质间不能发生复分解反应的是A．碳酸钙和稀盐酸 B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液【变2-1】下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3C．NaOH、HCl D．FeCl3、NaOH【变2-2】将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4【变2-3】判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。（1）NaCl+Ca(OH)2_________________________________________。（2）K2CO3+CaCl2____________________________________________。（3）Na2SO4+BaCl2____________________________________________。（4）BaSO4+Na2CO3___________________________________________。（5）HCl+BaCO3_____________________________________________。（6）AgNO3+KCl_____________________________________________。【变2-4】Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有A．4个 B．5个 C．6个 D．7个【变2-5】下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）A．Ca(OH)2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．NaOH 题型二：物质的鉴别【例3】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3【变3-1】下列物质的鉴别方法中，正确的是A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气B．用酚酞鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液D．用CuSO4溶液鉴别NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液【变3-2】要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液 题型二：离子共存【例4】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32-C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-【变4-1】下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣【变4-2】对某无色溶液溶质成分猜想合理的是A．NH4Cl、NaOH、MgCl2 B．HCl、NaNO3、K2SO4C．NaCl、KNO3、CuSO4 D．KOH、Na2SO4、HCl【变4-3】下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存的溶液是A．NaCl、AgNO3、Ba(OH)2 B．FeCl3、KOH、Na2SO4C．Ba(OH)2、KNO3、Na2SO4 D．KNO3、HCl、CaCl2【变4-4】(双选)在下列物质中滴加氢氧化钾溶液，能生成有色沉淀的是（ ）A．硫酸铜溶液 B．硝酸钡溶液 C．硫酸铁溶液 D．稀硫酸 题型三：物质推断【例5】有一包固体粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是___________。（2）蓝色溶液溶质一定含有的成分___________。（填化学式）（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为___________。（4）若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，原固体粉末中一定含有的物质是___________。（填化学式）【例6】现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有______。（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有______；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有______，一定不含有______。（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有______。【例7】实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前，小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于________。（查阅资料）BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。（实验探究）甲同学设计了如下的实验方案。乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是________________________(用化学方程式表示)。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且________________________。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为________________________。（总结归纳）通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是________(填化学式)。提分作业【练1】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO4【练2】下列各组离子在pH＝13的溶液中能够大量共存，且为无色溶液的是A．、、K＋、 B．K＋、Ba2＋、Cl-、C．Fe3＋、Mg2＋、、Cl- D．Na＋、Ba2＋、、OH-【练3】下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液一次鉴别出来的是A．铁片 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．石蕊试液【练4】从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：（1）生成蓝色沉淀的反应____________；（2）酸与盐反应生成白色沉淀____________；（3）有气体产生的反应____________；（4）盐与盐反应生成白色沉淀____________。【练5】根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液【练6】实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。（1）有颜色的试剂是______。（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是______。（3）书写化学方程式： ①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：____________________________________。②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：__________________________________。【练7】下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物已经略去)，请回答：（1）写出B物质的化学式___________；（2）写出F+G→H的化学方程式__________________；（3）写出物质E的用途_________________。(一种即可)【练8】某固体物质可能含有硫酸钾、碳酸钠、硝酸钙、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行有关实验，实验流程和现象记录如下：（1）根据上述实验得出，固体物质中一定不含________________________；可能含有________。（2）设计实验进一步确定可能含有的物质_____________________________________________。（写出实验的操作，现象和结论）反应类型反应物条件生成物条件碱+盐→两者都可溶需具备下列3个条件中至少一个：①有_____生成；②有_____放出；③有_____生成。盐+盐→两者都可溶盐+酸→酸必须可溶实验步骤实验现象实验结论a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末中一定含有________