河南省重点高中2022届高三上学期阶段性调研联考化学试题含答案

这是一份河南省重点高中2022届高三上学期阶段性调研联考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了共100分，考试时长为90分钟，下列关于胶体的叙述正确的是，已知反应等内容，欢迎下载使用。
化学试题
注意事项：
1．共100分，考试时长为90分钟。
2．答题前，考生先将姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
1. 聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是
A. 臭氧B. 氮的氧化物C. PM2.5D. 二氧化碳
2. 很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是
A．C60B. 12CC. 金刚石D. 石墨
3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．化工厂用电解法制备氯气D．炼油厂用分馏法生产汽油
4．实验室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是
A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶
5．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景，下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A．甲醇B．氢气C．液化石油气D．天然气
6．我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界，下列化学用语表示正确的是
A．原子核内有8个中子的氧原子：O
B．硫离子的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式：
D．蔗糖分子的分子式：
7．下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
B．光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应
C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均是红褐色液体
D．可以通过过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
8．奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是
A．奎尼酸的分子式是C7H9O6
B．奎尼酸遇FeCl3溶液显紫色
C．奎尼酸可以与钠反应但是不能与NaOH反应
D．奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应
9. 2018年第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数，规定1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023ml−1表示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L SO3分子中含有的电子总数为10NA
B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl−总数为3NA
C．7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NA
D．4.6g C2H6O中含有C—H键的数目一定为0.6NA
10．已知反应：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是
A．X为H2OB．生成1ml H3AsO4转移2ml e−
C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4D．参加反应的HNO3全部被还原
11.标准状况下氨气溶解在水中水的密度为，所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度为，则下列关系中正确的是
A. B. C. D.
12.自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶石中混有。取一定量样品，恰好完全溶解在一定浓度盐酸中，盐酸浓度可能是
A. B. C. D.
13.一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到气体标准状况，向反应后的溶液中存在和加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到，若上述气体为NO和的混合物，且体积比为，则V可能为
A. B. C. D.
14.现有一块铝、铁合金，欲测定其含铝量，切取合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到红棕色粉末，则此合金中Al的质量分数约为
A. B. C. D.
15.有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成分离方法和其他产物已经略去：
下列说法不正确的是
A. 甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应
B. 步骤I的反应方程式是：
C. 步骤IV的反应类型是取代反应
D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化
16.近年来，我国在探索太空、开发5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就。这些成就都与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是
A. 用的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性
B. 大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料
C. 5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
17.将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积和剩余的气体分别是
A. ，NOB. ，C. ，D. ，NO
18.某酸性工业废水中含有一定量的、、等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

下列说法不正确的是
A. 标号处发生的反应均为氧化还原反应B. 标号处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸
C. 标号处发生的离子反应最多有四个D. 铁红的化学式为，工业上常用作红色颜料
19.在由Fe、FeO和组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出气体标准状况，此时溶液中无离子，则下列判断正确的是
A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为
B. 反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为
C. 混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多
D. 混合物中，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
20.下列说法错误的是
A. 将雄黄、硝石和松脂“三物炼之”提砷，硝石起还原作用
B. “绛矾，本来绿色，烧之赤色”，“烧”时有和生成
C. 神农本草经有“石胆能化铁为铜”，“石胆”中含有铜盐
D. 用草木灰与“煅蜃蛤灰”加水调成浆，漂洗布料效果更好
二、综合题（本大题共3小题，满分46分。）
21.（18分）碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：
已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 ml I2，所生成 NaIO3的物质的量为 ml。
（2）写出还原过程中的离子方程式 ；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过 ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。
A．FeCl2溶液 B．冰醋酸 C．KI溶液 D．淀粉溶液
（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c．用 0.1000ml·L -1 的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：
2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：
①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。
②加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。
③计算该样品中NaI的含量为 。
(只写出有具体数值的表达式即可)
（4）碘化钠固体的保存方法是 。
22. （14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：
I．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。
a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间 b.打开分液漏斗活塞
c.点燃装置A处酒精灯 d.熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯 f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为_________。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。
（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。
II．测定氮化钙纯度。
i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00ml/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;
ii．取20 . 00mL稀释后的溶液，用0 . 2ml/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。
23、(10分)氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为C2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下:
已知:在酸性条件下,氧化性C3+>Cl2>H2O2>Fe3+。
请回答下列问题:
(1)滤渣A的主要成分是________(填化学式);提高废钴渣溶解速率的措施宜采用__________________(任写一点)。
(2)在滤液A中加入H2O2,H2O2作还原剂的离子方程式为__________________。
(3)从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的________溶液(填化学式),________,洗涤、灼烧得到铁红。
(4)从环境保护角度分析,不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________。
(5)为了测定CCl2·nH2O中结晶水数目进行如下实验:取18.4 g样品在一定条件下脱水得13.0 g CCl2,则n=________。
24、(6分)取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：
(1)A组实验后17.2 g剩余固体为___________(均填写化学式)
(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________ml。
（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为： ，物质的量之比是: 。
化学答案
一、选择题
二、填空题
21.（1） 1
（2）2IO3－+3N2H4·H2O====3N2 +2I－ +9H2O 100 BD
（3） ①2Fe3+ +2I－====2Fe2++I2
②淀粉试液 溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色
③90.00%
（4）用棕色瓶遮光、密封保存
【解析】（1）据题意，碘单质与氧氧化钠溶液发生成NaI，NaIO3、H2O，其化学方程式
3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O，消耗3mlI2，生成1mlNaIO3；
（2）根据流程图中反应物和生成物,可写出相应离子方程式2IO3－+3N2H4·H2O====3N2 +2I－+9H2O，在100℃以上分解，所以反应温度要控制在100℃以下；在酸性条件下IO3－与I－可生成能使淀粉溶液变蓝色的I2。
（3）①I－能被Fe3+氧化生成I2遇碘变蓝。②淀粉溶液与I2变蓝色，当I2被消耗时，其蓝色会变浅直到消失。③用三次实验所用标准液的平均体积为24.00mL,则该样品中NaI的含量为：
0.024L×0.1000ml/L×150.0g/ml×10÷4.000g×100%=90.00%
（4）题图可知，NaI能作感光材料，故应避光；另外I-能被空气中氧气氧化，故用棕色瓶遮光、密封保存。
22. 3Ca+N2Ca3N2 igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc cbaefd 防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质 银白色金属逐渐变为棕色 取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质 92.5%
【解析】由题意知，制备氮化钙要用到氮气和钙，根据所给装置可以判断，本实验中所用氮气来自于空气，先将空气用碱石灰干燥，再用炽热的铁粉除去其中氧气，，然后再加热条件下与钙发反应得到氮化钙，由于氮化钙易水解，所以后面要接一个保护装置以防止水蒸气与氮化钙接触反应。
I．（1）钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为3Ca+N2Ca3N2。
（2）按气流由左到右的方向，合理的连接顺字为igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc。
（3）①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品，点燃装置A处酒精灯，打开分液漏斗活塞，点燃装置C处酒精灯，反应一段时间，熄灭装置C处酒精灯，关闭分液漏斗活塞，熄灭装置A处酒精灯。所以正确的顺序为cbaefd。②氮化钙易水解，而空气中是有水蒸气的，所以装置B的作用为防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质。
③因为钙是银白色金属，而氮化钙是棕色的，所以装置C的硬质玻璃管中的现象为银白色金属逐渐变为棕色。
（4）要证明Ca3N2中混有钙单质，可以取混合物与盐酸反应生成氯化钙、氯化铵和氢气（虽然钙与水也能反应生成氢气，因氮化钙与水反应会生成氨气，如果混合物直接和水反应，生成的气体中氨气是主要成分，又因硫酸钙微溶会影响固体的溶解，所以用盐酸来与混合物反应检验钙是最好的），生成的气体用CuO来检验，如果黑色的氧化铜变红则证明有氢气生成，也就证明了钙单质的存在。所以实验方案为：取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质。
（5）氮化钙与水反应生成氨气和氢氧化钙，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。将氨气通入盐酸中生成氯化铵。盐酸的总物质的量为0.1ml,过量的盐酸消耗的氢氧化钠为25.0010-3L0.2ml/L =0.05ml，所以n(NH3)=0.05ml，由N元素守恒求出n(Ca3N2)=0.025ml，所以m(Ca3N2)=0.025ml =3.7g，所取固体中氮化钙的质量分数为92.5%。
23、（10分）
(1)SiO2（1分） 加热、搅拌、固体研磨成粉末、适当提高H2SO4的浓度（任写一条）（1分）
(2) 2C3++H2O2=2C2++O2↑+2H+ （2分）
(3) NaOH （1分） 过滤（1分）
(4)产生Cl2污染环境（2分）
(5) 3 （2分）
24、（8分）
（1）Fe、Cu,（2分）（2）0.2ml（2分）
（2）Fe3+、Fe2+和Cu2+（2分）1:30:45（2分）测定
序号
待测液体积/ mL
标准液滴定管起点读数/ mL
标准液滴定管终点读数/ mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
实验序号
A
B
C
D
E
硝酸溶液体积
100ml
200 mL
300 mL
400 mL
500 mL
剩余固体的质量
17.2 g
8g
0 g
0 g
0 g
气体体积
2.24 L
4.48 L
6.72L
7.84 L
7.84 L
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
C
C
C
D
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
A
C
C
D
A
D
B
C