黑龙江省哈尔滨市重点中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题（解析版）

2021级高二学年上学期期末考试化学学科试卷

(考试时间：90分钟     满分：100分)

I卷(共48分)

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Fe-56    Cu-64

单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共36分)

1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是

A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法

B. 西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理

C. 免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性

D. 针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒

2. 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为

A. 72和6 B. 50和6 C. 32和2 D. 86和10

3. 下列方程式书写正确的是

A. 电离方程式：

B. 的水解方程式：

C. 的水解方程式：

D. 在水溶液中的电离方程式：

4. 隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是

A. 钛的原子序数为22 B. 钛位于元素周期表第四周期IVB族

C. 基态钛原子价层电子排布式为 D. 钛属于过渡元素

5. 下列说法正确的是

A. t℃时，某溶液，则该溶液一定为酸性

B. 常温下，将的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低

C. 常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶液

D. 等浓度的盐酸和氨水等体积混合后

6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 常温下，的溶液：

B. 的溶液中：

C. 含有的溶液中：

D. 常温下，在的溶液中：

7. 用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是

A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2

C. X和氢元素形成离子化合物

D. 6Y和7Y互为同素异形体

8. 下列类比或推理合理的是

A. A B. B C. C D. D

9. 常温下，下列说法正确的是

A. 0.1 mol∙L−1醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小

B. 将金属Na加入水中，水的电离程度减小

C. 的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸电离平衡不移动

D. 电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大

10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 使用铁触媒，加快合成氨的反应速率

B. 溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

C. 合成氨工业采用高压

D. 反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深

11. 常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D. b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14

12. 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是

A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道

B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序：

C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种

D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性

13. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是

A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出

B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动

C. 电解过程中，右侧电解液保持不变

D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少

14. 常温条件下，向20mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A. b、d两点溶液的pH相同

B. e点所示溶液中，

C. b点时：

D. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

15. 已知p(A)=-lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a点没有ZnS沉淀生成

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C. 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大

D. CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

16. 以和为反应物溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是

A. b电极为负极，发生氧化反应

B. 当反应消耗1mol时，则消耗的为67.2L

C. A溶液中所含溶质为

D. a电极发生的反应为

17. 反应中，每生成7g ，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A. 该反应的快慢主要取决于步骤①

B. 是该反应的中间产物

C 该反应速率表达式：

D. 该反应的热化学方程式为   

18. 25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的电离程度:c>b>a

D 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共12分)

19. 下列事实正确且可用盐类水解理论解释的是

A. 常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

B. 在干燥的HCl气流中加热，可以获得无水

C. 配制溶液时，先用蒸馏水溶解晶体并稀释至所需浓度，再加入少量盐酸

D. 水溶液蒸发结晶能得到

20. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D. 滴定前锥形瓶未用待测液润洗

21. 粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中，下列说法正确的是

A. 乙池中CuSO4溶液的浓度减小

B. 甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算)

C. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置

D. 甲池通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+

22. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A. 反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0

B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

II卷(共52分)

23. 某些元素在周期表中的位置如图

（1）A位于元素周期表第_______周期第_______族；B的基态原子核外有_______未成对电子；

（2）C基态原子价层电子排布式为_______；

（3）D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为_______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______；

（4）F基态原子，核外存在_______对自旋相反的电子

（5）G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______；

（6）下列说法中正确的是         。

A. 元素H和I在元素周期表中位于同一个区

B. 元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种

C. 与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

D. 元素B的基态原子空间运动状态有5种

24. 草酸()存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图1所示。

回答下列问题：

（1）用离子方程式说明溶液显碱性的原因：_______。

（2）常温下，若向N点溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填标号)。

a．　　　　b．　　　　

c．    　　　　d．

（3）p点，溶液中_______。

（4）下列说法正确的是_______(填标号)。

a．E、F、Q三点，水的电离程度最大的是Q点

b．E点存在：

c．F点存在：

（5）常温下，溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为。则_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；_______。

（6）已知。将0.03 mol∙L−1的溶液与0.01 mol∙L−1的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______ mol∙L−1。(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

25. 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的(、、)为原料生产的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_______(任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为_______。

（2）“调节pH”时，加入溶液的目的是_______，“调节pH”的范围为_______。

（3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______。

（4）25℃时，pH=2.8沉淀完全，则_______。

（5）滤渣1中的可制备还原铁粉，还原铁粉的纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，用标准溶液滴定所得溶液中的，测得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL(测定过程中杂质不参与反应)。

①写出滴定反应的离子方程式_______。

②计算还原铁粉的纯度_______。

26. 按照要求回答下列问题

（1）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图1所示，依次发生的反应有：

i．

ii．

iii．

①a为电源_______极。

②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③除去1mol ，外电路中至少需要转移_______mol电子。

④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。

（2）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图2所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。

②放电的电极反应式为_______。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_______。

（3）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图3所示。

①作负极的物质是_______。

②正极的电极反应式是_______。