黑龙江省哈尔滨市德强高中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

德强高中2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试题

一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分）

1．化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是（    ）

A．泡沫灭火器喷出的主要物质是和

B．长期使用作化肥会使土壤酸化

C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D．合成氨工业中，将及时液化分离有利于提高反应物的利用率

2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气

B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅

D．可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出

3．已知下列反应的平衡常数：①；②；则反应的平衡常数是（    ）

A． B． C． D．

4．在容积不变的密闭容器中进行反应：．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（    ）

A．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高

B．图表示时刻恒容充入

C．图表示时刻增大的浓度对反应速率的影响

D．图中a点

5．已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，分解的机理如下：

①慢

②快

下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A．当该反应放出98kJ的热量时会生成 B．的分解速率主要是由反应②决定的

C．是该反应的催化剂 D．催化剂的加入改变了该反应的反应热

6．下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A．图1表示反应：在一定温度下B的平衡转化率（B%）与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率

B．图2是可逆反应：的速率时间图象，在时刻改变条件只能是加入催化剂

C．图3表示对于化学反应，A（的百分含量与温度（T）的变化情况，则该反应的

D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量

7．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：．下列说法中不正确的是（    ）

A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向

B．电池正极反应式为

C．电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用

D．电池工作时，Zn发生氧化反应，发生还原反应

8．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是（    ）

A．25℃时，NaB溶液的，

B．25℃时，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

C．溶液中：

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：

9．在1L的恒容密闭容器中进行反应：，0~2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用A的浓度变化表示该反应的反应速率为（    ）

A． B． C． D．

10．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（    ）

A．A B．B C．C D．

11．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（    ）

A．升高温度，AgCl的溶解度不变

B．AgCl难溶于水，溶液中没有和

C．AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等

D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变

12．①取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；

②在锥形瓶中放入25.00mLNaOH待测溶液；

③加入几滴石蕊溶液作指示剂；

④取一支酸式滴定管，洗涤干净；

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；

⑦两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点．

以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是（    ）

A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦

13．下列实验装置不能达到实验目的的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

14．下列装置或操作不能达到目的的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

15．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，远离装置图如图，上述装置工作时，下列有关说法正确的是（    ）

A．乙池电极接电池正极，气体X为

B．由乙池穿过交换膜进入甲池

C．NaOH溶液Z的浓度比NaOH溶液Y的小

D．甲池中只发生反应：

二、不定项选择题（本大题共3小题，每题1-2个正确选项，共9分）

16．我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示．下列说法不正确的是（    ）

A．该工艺中光能最终主要转化为化学能 B．该装置工作时，由a极区流向b极区

C．a极上发生的电极反应为 D．a极区无需补充含和的溶液

17．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程．该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是（    ）

A．①→②过程有热量放出

B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸

C．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成

D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为80%

18．如图是反应进行过程中的能量变化曲线，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化，下列相关说法正确的是（    ）

A．其它条件不变，按曲线b线进行的反应，的产率更高

B．其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同

C．中的键能之和比中的键能之和大

D．热化学方程式为

三、简答题（本大题共4小题，共50分）

19．电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛．

（1）下图是常见电化学装置图．

①Zn棒发生的电极反应是______．

②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应______．

（2）如图为探究金属Fe是否腐蚀的示意图．

在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中．溶液变红的部位为______端（填“铜丝附近”或“铁丝附近”），请结合文字和方程式解释变红的原因______．

（3）一种利用原电池原理治污的装置如图，其反应原理是．

①A电极的电极反应式为______．

②下列关于该电池说法正确的是______（填序号）．

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．当有被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol

C．电池工作一段时间，溶液的pH不变

D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

20．是一种食品添加剂，还是重要的漂白剂和抗氧化剂，也是导致酸雨的主要物质．工业常用足量氨水吸收处理尾气．根据相关信息回答下列问题．

（1）下列操作能使氨水溶液中的电离程度增大的是______（填字母序号，下同），能使电离常数增大的是______．

A．通少量氨气 B．降低温度 C．加水稀释

D．升高温度 E．加少量的固体

（2）常温下，的水溶液中由水电离出的______（填“>”、“<“或“=”，下同），溶液中______．[已知：常温下]

（3）国家标准规定葡萄酒中的最大含量为．某化学兴趣小组向300.00mL葡萄酒中加入适量稀硫酸，加热使全部逸出，并用完全氧化生成，用的NaOH标准溶液滴定所得测定的含量．

①滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞．达到滴定终点的标志是______．

②读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，则对滴定结果的影响是______（填“偏高”、偏低”或“无影响”）．

③滴定至终点后，计算出消耗NaOH标准溶液的体积．重复以上操作2次，具体数据见下表．

该葡萄酒中的含量为______．

21．2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平和叶光富在中国空间站太空授课，空间站内氧气和二氧化碳的循环利用引发了同学们强烈的好奇心．请根据有关信息回答下列问题．

（1）空间站主要利用电解生活废水及尿液实现氧气再生，阳极的电极反应式为______．

（2）叶光富介绍，有望在空间站利用与反应生成水和燃料，实现呼吸产生的与电解水产生的的高效循环利用．二氧化碳与氢气制甲醇的总反应可表示为：．

ⅰ．

ⅱ

①总反应的______；若反应ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______（填标号），判断的理由是______．

A．  B．

C．  D．

②甲醇是燃料电池的重要原料，若电解质为溶液，则负极的电极反应式为______．

（3）利用电化学原理可以将和转化为和燃料，实验装置如图所示，则移______（填“a”或“b”）．

答案

1-5 CACDA  6-10 CCACB  11-15 CDDBC  16．C  17．CD  18．BD

19．【每空2分共15分】    铜丝附近

Cu作正极，电极反应式为，生成氢氧根离子遇酚酞变红

  D

20．【每空2分共16分】CD  D  >  =

当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色  偏低  0.24

21．【每空2分共15分】

    A

和为负值，为正值，反应ⅰ为慢反应，反应ⅰ活化能大于反应ⅱ活化能

  a