甘肃省白银市两校2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

白银市两校2022-2023学年高三上学期期中考试

化学

第I卷<选择题，共60分>

一、选择题（60分）。

1．下列物质中，属于电解质的是(　　)

A.二氧化氮　　　B.蔗糖　　　C.铜　　　D.硝酸钾

2．下列说法中正确的是(　　)

A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂

B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋

C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子

D．SO中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO氧化性一定很强

3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是(　　)

A.金刚石属于金属单质

B.制造过程中元素种类没有改变

C.CCl4是一种化合物

D.这个反应是置换反应

4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 (　　)

A.碱性氧化物　氢氧化钙　Ca(OH)2

B.酸性氧化物　二氧化碳　CO2

C.酸　硫酸　H2S

D.盐　烧碱　Na2CO3

5．下列叙述正确的是(　　)

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能

C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3

D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行

6．将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数(　　)

A．等于2.3%    B．小于2.3%  C．等于4%   D．大于4%

7．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是(　　)

A．保存在水中

B．密封，保存在细口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中

D．密封，保存在广口瓶中的煤油中

8．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是(　　)

A．Na　　  B．NaCl　　  C．NaOH　　 D．Na2O

9．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是(　　)

A．Na2CO3　　　　　　           B．NaHSO4

C．NaHCO3                      D．Na2SO4

10．78g过氧化钠与168g碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是(　　)

A．Na2CO3　　　　　   　B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3        D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

11．下列判断正确的是(　　)

A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C．Na2O比Na2O2稳定

D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

12．喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是

A．HCl和H2O          

B．CO2和NaOH溶液 

C．NH3和H2O          

D．O2和H2O

13.下列离子方程式正确的是(　　)

A.向NaOH溶液中通入少量的SO2

SO2＋OH－===HSO

B.向氯水中通入少量的SO2

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中

2H＋＋CO===H2O＋CO2

D.将SO2通入到BaCl2溶液中

SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋

14.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是 (　　)

A.该反应是可逆反应

B.反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行

C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3

D.在该反应中SO2作还原剂

15．下列说法中错误的是（    ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

16.下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是(　　)

A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构

B．CH4、CCl4都是正四面体结构

C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键

D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同

17．下列关于碳和硅的比较，正确的是(　　)

A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸

B.碳和硅的最高正价都是＋4价

C.硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位

D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态

18．下列说法正确的是(　　)

A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

B.二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成

C.硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水

D.CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂

19. 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)

A．使石蕊试液变红

B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

20.下列性质中，属于烷烃特征的是(　　)

A．完全燃烧只生成二氧化碳和水

B．它们不溶于水

C．分子的通式为CnH2n＋2，与氯气发生取代反应

D．它们密度都较小

第Ⅱ卷<非选择题，共40分>

二、填空题(40分)。

21．（10分）以下12种为中学化学中常见的物质：

①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4　⑥C2H5OH  ⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2

⑩Fe(OH)3　⑪NaOH　⑫NH3·H2O

请按下列分类标准回答问题：

(1)属于电解质的是_______________________________。

(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是__________________。

(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。

(4)属于难溶盐的是________。

22．（10分）HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。

(1)请完成并配平下列离子反应。

________Mn2＋＋______H5IO6===________MnO＋_______IO＋_______H＋＋________

(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________酸(填“强”或“弱”)。

(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，该反应的转移电子数________。

23．（10分）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

(1)对号入座(填序号)：

甲烷的球棍模型是____________，甲烷的电子式是________________。

(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2应该有________种结构，实际CH2Cl2有________种结构，证明甲烷不是平面结构，而是________结构，上面________更能反映其真实存在状况。

24.（10分）(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 　　　　。 

A.能全部透过滤纸

B.有丁达尔效应

C.所得液体呈胶状

D.所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,回答下列问题:

①写出上述反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。