江西省宜春市铜鼓县中2022-2023学年高二下学期第一次段考化学试卷（含答案）

铜鼓县中2022-2023学年高二下学期第一次段考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1  C:12  O:16  Na:23  S:32

一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。）

1. 下列符号表征或说法正确的是（    ）

A 电离：H2S=HS- + H+ B. 位于元素周期表p区

C. 空间结构：平面三角形 D. 电子式：

2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 中含有个阳离子

B. 分子中含有的键数目为

C. 含有中子数

D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

3.已知某原子的结构示意图为,下列有关说法正确的是(　　)。

A.结构示意图中x=4

B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.该原子的轨道表示式为

D.该原子结构中共有5个能级上填充电子

4．下列说法正确的是（    ）。

A．在100℃时，约为6的纯水呈酸性

B．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9

C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的可能为2或12

D．常温下，将的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大

5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（    ）

A. X能与多种元素形成含有极性键的非极性分子         B. 简单氢化物沸点：

C. 第一电离能：                              D. 电负性：

6. 时，苯酚的，CH3COOH的ka=1.8X10-5下列说法正确的是（     ）

A. 相同温度下，等的和溶液中，

B. 将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大

C. 时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中

D. 时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小

7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用、……表示，单位为）。关于元素R的下列判断中，错误的是（   ）。

A．R元素基态原子的电子排布式为

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的最高正化合价为价

D．R元素第一电离能高于同周期相邻元素

8．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（   ）。

A．和  B．和

C．和  D．和

9．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸盐沉淀，下列说法错误的是（    ）

A．“电解II”是电解Na2CO3溶液，则b为阴极液，a为阳极液

B．“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中阳极需要定期补充石墨

C．“反应”的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+

D．“电解II”总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑

10. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子说法错误的是（    ）

A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种

C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定

二．多项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

11. 下列实验能达到目的的是（    ）

12. 常温下，向的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是（  ）

A. HA的电离常数

B. 当时，混合溶液

C. 通入0.01molHF时，

D. 随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小

13.顺铂[Pt(NH3)2Cl2](Ⅰ)是具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,属于第二代铂族抗癌药物,其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　)。

(已知1,1-环丁二羧酸的结构简式为)

(Ⅰ)　　　　　　　(Ⅱ)

A.碳铂中所有碳原子在同一平面上

B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2

C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1

D.1 mol 1,1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)

14.已知某有机化合物A的红外光谱如图所示,下列说法中不正确的是(　　)。

未知物A的红外光谱

A.由红外光谱可知,该有机化合物分子中至少有三种不同的化学键

B.由红外光谱可知,分子中碳原子一定有sp2、sp3两种杂化方式

C.仅由红外光谱无法得知其相对分子质量

D.若A的结构简式为,则1个分子中有10个σ键

三.非选择题：本题共4大题，共54分。

15．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的P轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同。

（1）在化合物中中心原子的VSEPR模型为_______________，X与Y的离子半径由小到大的顺序为_______________。

（2）基态X原子的价层电子排布式为_______________________，X的一氢化物是一种火箭燃料的成分，分子中X原子轨道的杂化类型是__________,NH3分子中的N原子有一个孤电子对，能发生反应：NH3 +HCl=NH4Cl,试写出将上述液态氮氢化合物加入少量盐酸中时，发生反应的化学方程式：_____________________________________。

（3）R、W两元素电负性较强的是（写元素符号）__________；写出证明这一结论的一个实验事实（用化学方程式表示）：_____________________________________________。

16.（12分） 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；

②金属活动性：；

③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

回答下列问题：

（1）为提高培烧效率，可采取的措施为___________。

a．进一步粉碎矿石  b．鼓入适当过量的空气  c．降低焙烧温度

（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为______________________ 。

（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；

②_______________________________。

（4）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。

（5）生成气体A的离子方程式为___________________________________。

（6）加入金属的目的是_______________________________。

17.(12分)碳、硫和钒的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态钒原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　。 

(2)VO43-的中心原子上的孤电子对数为　　　　　,一个VO43-中含有　　　　个σ键。 

(3)2-巯基烟酸氧钒配合物(如图1)是副作用小且能有效调节血糖的新型药物。

图1

①     该药物中N原子的杂化方式是　　　　　　　　　　　　。 

②已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成大π键。大π键可用表示,其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数,如苯分子中的大π键表示为。

下列粒子中存在大π键的是　　　　(填字母)。 

A.O3 B.S        C.H2S D.N

③CS2分子中大π键可以表示为　　　　　　　　　　　　。 

(4)偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨、水。偏钒酸铵的阴离子呈如图2所示的无限链状结构,则偏钒酸铵的化学式为　　　　　　。 

图2

18. （16分）

I.失水后可转为，与可联合制备铁粉精和。结构如图所示。

（1）价层电子排布式为___________。

（2）比较和分子中的键角大小并给出相应解释：________________________。

（3）晶体中和之间的作用分别为___________。

II.KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。

(1)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为__________，其中P采取________杂化方式。

(2)与PO电子总数相同的等电子体（具有相同价电子数或电子数和相同原子数的分子或离子之间的互称）的分子式为__________________。

(3)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为__________。

(4)图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷元素的曲线是　　　(填序号)。 

甲

铜鼓县中2022-2023学年高二下学期第一次段考

化学参考答案

15．（14分，每空2分）

（1）四面体形 O2- < N3-

（2）            N2H4+HCl=N2H5Cl

（3）     

16. （12分，每空2分）

（1）ab    （2）   

（3）抑制金属离子水解    （4）   

（5）    （6）将转化为

17、（12分，除标注外每空2分）

(1)1S22S22P63S23P63d34S2 　  (2)0　4(每空一分)

(3)①sp2　②AD　③       (4)NH4VO3

18.（16分，每空2分）

(1)3d6  (2)键角：SO42- >H2O 原因：SO42- 和H2O的中心原子均采用SP3杂化，SO42- z中无孤电子对，H2O中有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，使键角变小

（3）氢键

(2) 　sp3　(2)SiF4、SO2F2等　(3)PnO（4）b