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    江西省宜春市丰城县中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(Word版含答案)
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    江西省宜春市丰城县中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(Word版含答案)

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    丰城县中2022-2023学年高二上学期期末考试

     

    本试卷总分值为  100        考试时长为   70  分钟

    考试范围:选修一第三、四章,选修三第一章到第三章第一节

    相对原子质量 H1     C12    N14    O16   Na23  Al 27  Fe56   Cu64

    一、单选题每题只有一个答案,每题3分,30

    1.下列有关化学用语的说法错误的是

    AHClO的结构式:H—O—Cl           B.聚丙烯的结构简式:

    C1-丁烯的键线式: D.乙烯的电子式:

    2.某有机物结构如下图所示,关于该有机物下列说法正确的是

    A.它是苯酚的同系物

    B1 mol该物质能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应

    C.该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种

    D1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H21 mol该有机物还能与2 mol NaOH反应

    3NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.标准状况下,22.4L丙烷中所含共价键数目为10NA

    B1.7g羟基(—OH)1.7g氢氧根(OH-)均含有NA个电子

    C1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA

    D1molCH40.1molCl2在光照条件下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA

    4.利用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是

    A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应                  B.装置乙进行实验室制乙炔

    C.装置丙检验石蜡油裂解产生的气体中含有不饱和烃    D.装置丁进行分馏石油

    5.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

    A B26Fe3 C DCH3COO

    6.室温下向的氨水中加水稀释后,下列说法正确的是

    A.溶液中导电离子的数目减少       B的电离程度增大,亦增大

    C增大      D.向氨水中加固体,的电离平衡逆移,减小

    725℃时,水中存在平衡:。下列叙述正确的是

    A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,降低    B.将水加热,增大,不变

    C.向水中加入少量固体,平衡逆向移动,降低

    D.向水中加入少量固体增大,不变

    8.有关下列四个电化学装置的叙述,正确的是

    AI所示装置工作时,盐桥中的阳离子移向溶液   

    BB.图II所示电池工作时,做还原剂

    CIII所示电池工作时,能量转化率可达100%       

    DD.图IV所示装置工作时,溶液A是烧碱溶液

    9.为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率,下列说法正确的是

    A.此装置设计符合电解池的工作原理

    B.金属的还原性应该比的还原性弱

    C.当水体环境呈较强酸性时,钢铁设施表面会有气泡冒出

    D.当水体环境呈中性时,发生的反应有

    10.我国科学家成功研制出二次电池,在潮湿条件下的放电原理为,模拟装置如图所示(已知放电时,由负极向正极迁移)。下列说法正确的是

    A.放电时,电流由镁极经外电路流向石墨极

    B.放电时,正极的电极反应式为

    C.充电时,阴极上放出,发生还原反应  

    D.充电时,当阳极质量净减12g时,转移了4mol电子

    不定项选题每个题目有1~2个正确答案,全对得4分,漏选且正确得2分,只要有错选得0分,共16

    11.下列实验中,所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是(    

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    除去己烷中混有的己烯

    加溴水,再进行分液操作

    己烯可以与溴水反应,己烷与溴水不反应

    B

    除去苯中的二甲苯

    蒸馏

    苯与二甲苯的沸点相差较大

    C

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    KNO3在水中的溶解度受温度影响很大

    D

    分离苯和硝基苯

    分液

    苯的密度比水小,硝基苯的密度比水大

    12.一定条件下,烯烃分子间可发生如图所示的复分解反应,形象的称为交换舞伴的反应。这一过程可以用化学方程式表示为:R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR3+R2CH=CHR4,据此判断,下列反应的方程式不正确的是

     

    A+CH3CH=CH2   +  CH2=CH2

    BCH2=CH(CH2)4CH=CH2  +  CH2=CH2

    Cn      DnCH2=CHCH=CH2

    13.室温时,向溶液中滴加溶液,溶液pH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    Aa点处存在

    Bb点处存在

    C.由bc发生反应的离子方程式为

    D.图中abcd四个点,水的电离程度最大的是a

    1425 ℃时,在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),已知25 ℃Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。下列说法错误的是

    A.若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)c(Mg2)会增大

    B.若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水,Ksp保持不变,故上述平衡不发生移动

    C.若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液,沉淀将由白色逐渐变为蓝色

    D.若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s),固体质量将增大

    、填空题每空2分,共54

    15.回答下列问题:(1)现有常温下0.1mol·L-1NH4Cl溶液。

    你认为该溶液呈_________性,原因是(用离子方程式表示)_________

    该溶液中离子浓度小顺序为:_________

    (2)直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体,原因是:_________(用化学方程式表示),因此CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水的合理方法是_________

    16.回答下列问题:

    (1)在一定温度下,有a.盐酸;b.硫酸;c.醋酸三种酸:

    a.若三者相同时,溶质物质的量浓度由大到小的顺序是_______(填字母,下同)

    b.相同且体积也相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液液的体积小为_______

    c.将体积均为10毫升pH均为3ac溶液加入水稀释至pH均为6,则加入水的体积a_______c(“>”““=”)

     

    (2)浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为的电离平衡常数。

    电离平衡常数

    纯碱溶液吸收少量的离子方程式为_______

    (3)磷酸是三元弱酸,常温下三级电离常数分别是,解答下列问题:

    a.常温下将相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液与磷酸溶液按11的体积比混合,所得的溶液中的浓度从大到小的顺序为_______

    b.常温下,将相同物质的量浓度的磷酸二氢钠溶液与磷酸钠溶液按11的体积比混合,所得的溶液中离子浓度位于前三位的从大到小依次是_______

    (4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体,水的电离平衡_______移动(向右向左、或”)

    (5)某温度下,纯水中的。若温度不变,滴入稀硫酸使,则由水电离出的_______mol/L

    17.已知反应:,实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4℃,密度为)。实验前先向仪器a中加入10g乙醇和足量浓硫酸,然后加入研细的20.6gNaBr

    (1)加入碎瓷片的作用是_______

    (2)试管d中出现的实验现象是_______

    (3)反应结束后,试管d中含少量杂质,为了除去粗产品中的杂质,可选用的试剂是_______(填字母)

    A.苯 B C溶液 D

    (4)经过分离、提纯、干燥后,该实验最终得到10.9g溴乙烷,则本实验中溴乙烷的产率为_______

    (5)通过以下实验步骤可检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是_______(填序号)

    加热    加入溶液    加入稀酸化    加入溶液   冷却   取少量溴乙烷

    18E是合成某药物的中间体,其一种合成路线如图:

    1A中官能团的名称是                       

    2A→B的反应条件和试剂是           ,反应方程式为                          

    3D→E的反应类型是          

    4)写出B→C的化学方程式          

    5E的分子式为          

    6B的环上溴代物有           二溴代物有           (不考虑立体异构)


     

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