选择性必修2课时作业13

这是一份高中人教版 (2019)本册综合复习练习题，共4页。试卷主要包含了下列过程与配合物的形成无关的是等内容，欢迎下载使用。

1．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是( )
A．[C(NH3)4Cl2]Cl B．[C(NH3)3Cl3]
C．[C(NH3)6]Cl3 D．[C(NH3)5Cl]Cl2
2．如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是( )
A．示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定
B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子
C．该叶绿素是配合物，N原子与Mg之间全部形成配位键
D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物
3．下列过程与配合物的形成无关的是( )
A．除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
4．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中Cl－的数目比是1:2
D．向1 ml该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 ml AgCl沉淀
5．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1
B．在上述结构示意图中，可观察到配位键
C．胆矾中的水分子间均存在氢键
D．胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去
6．0.01 ml氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01 ml AgCl沉淀，该氯化铬最可能是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3
B．[Cr(H2O)5 Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
7．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
请回答下列问题：
(1)C元素原子的价电子排布图是________________。
(2)E元素位于周期表________区，E＋离子的核外电子排布式是________________________________________________________________________。
(3)CA3中价层电子对数为________，Ceq \\al(－,3)离子的中心原子采用________杂化，Ceq \\al(－,3)离子的空间构型是________。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
(5)[E(CA3)4]2＋可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到，写出该配离子的结构简式________________。
8．顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用；碳铂的结构简式为。顺铂进入人体后，一个氯原子缓慢被水分子取代，形成[PtCl(NH3)2(H2O)]＋。请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
A．碳铂分子中有一个手性碳原子
B．反铂属于极性分子
C．碳铂的中心原子铂的配位数为4
D．[PtCl(NH3)2(H2O)]＋中H2O的H原子与Pt形成配位键
(2)根据碳铂的结构简式推断，1 ml 1,1­环丁二羧酸中含有σ键的数目为________________________(用计算式表示即可)。
(3)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有________易溶于水，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放出H2，并转化成化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
①化合物X的结构式为________________(必须标明配位键)。
②化合物X、Y中N原子分别采取____________和________杂化。
9．(1)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是________。(填序号)
①NaOH ②NH3 ③CuO ④BaCl2
⑤Cu(OH)2 ⑥CuCO3
(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水可得到________色的溶液，该过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)无水CCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CCl2＋xH2O===CCl2·xH2O
深蓝色 粉红色
现有65 g无水CCl2，吸水后变成119 g CCl2·xH2O。
①水合物中x＝________。
②若该化合物中C2＋的配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1:1，则其化学式可表示为______________________。
10.已知[Cr(NH3)4Br2]Br·2H2O是一种重要的配位化合物，试回答下列问题：
(1)中心离子为：__________；配体为________；配位数为________。
(2)NH3和H2O的杂化方式为：________。
(3)1 ml[Cr(NH3)4Br2]Br·2H2O含有________NA个配位键。
在[Cr(NH3)4Br2]Br·2H2O中不含有的化学键为________。
a．离子键 b．极性键
c．非极性键 d．π键
(4)1 ml[Cr(NH3)4Br2]Br·2H2O溶于水，加入硝酸银溶液，一般生成________g AgBr沉淀。
11．美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要器件为分子开关和分子导线。美国Gkel教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。它是通过电化学还原使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用；再借助氧化反应使其恢复到原来的“开启”状态，使阳离子顺利流动：
A B
(1)在括号中填写反应类型(填“氧化反应”或“还原反应”)：a________反应，b________反应。
(2)若分子计算机中分子开关处于A状态，则计算机处于________状态，若分子计算机中分子开关处于B状态，则计算机处于________状态(填“开启”或“关闭”)。
12．研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义。
(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了____________；CHeq \\al(＋,3)、—CH3、CHeq \\al(－,3)都是重要的有机反应中间体。CHeq \\al(＋,3)、CHeq \\al(－,3)的空间构型分别为____________、____________。
(2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
①Li＋与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li＋与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为________；
②冠醚Y能与K＋形成稳定结构，但不能与Li＋形成稳定结构。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。
i．水分子中氧的杂化轨道的空间构型是________，H－O键键角________(填“＞”“＜”或“＝”)109°28′。
ii.已知：冠醚Z与KMnO4可以发生下图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由M将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)M处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有________。
A．σ键 B．π键 C．离子键 D．氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p­甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有________。
(4)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。
钼(M)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个M原子，其中M原子坐标是(0,0,0)及(1/2,1/2,1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是________。已知该晶体的密度是ρ g·cm－3，M的摩尔质量是M g·ml－1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的M原子核之间的距离为________pm。
元素
相关信息
A
A原子的1s轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
E
E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物