吉林省长春市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08计算题、推断题

吉林省长春市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08计算题、推断题

一、填空题

1．（2020·吉林长春·统考中考真题）下列实验用常用于实验室制取气体，回答下列问题：

（1）仪器E的名称是____________________；

（2）用来制取O2，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用上图中的B、D、E、G、I、K、N、P外，还必须选用图中的__________________。

（3）按上述反应加热31.6g的KMnO4完全反应后，理论上剩余固体质量为______________g。

二、推断题

2．（2018·吉林长春·中考真题）某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

(1)写出生成白色固体丙的化学方程式____________；

(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是____________；

(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是____________；

(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验____________。

3．（2018·吉林长春·中考真题）下图表示物质间的转化关系，(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。

(1)转化①的基本反应类型是____________反应；

(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为____________；

(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是___________。

三、综合应用题

4．（2021·吉林长春·统考中考真题）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：

（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到______的现象可推断二者发生了化学反应；

（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是______；

A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液

B．取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液

C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。

①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式______；

②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为______g。

四、计算题

5．（2022·吉林长春·中考真题）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：

(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_____________g：

(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：

I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。

Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为_____________。

经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。

解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。

列出比例式_____________。

求解x=0.08g

答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为_____________。（列式并计算结果）：

(3)写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子__________（用化学符号表示）。

参考答案：

1．     试管     F、O     28.4

【详解】（1）通过观察可知仪器E的名称是试管；

（2）用加热高锰酸钾的方法来制取氧气需要有热源，酒精灯F，用排水法来收集氧气需要有水槽O。

（3）设生成氧气的质量为x，

有，根据质量守恒定律生成物的总质量等于反应物的总质量因此剩余固体的质量为31.6g-3.2g=28.4g。

2．     BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl     除去过量的NaOH 和Na2CO3     NaOH     2，3，4

【详解】向无色溶液中加入酚酞，溶液颜色没有发生变化，说明溶液中一定没有NaOH，向溶液A 中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明溶液中一定有氯化镁，向无色溶液中加入碳酸钠，有白色沉淀生成，说明溶液中一定有氯化钡，故混合物中一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有KCl，一定不含有氢氧化钠。（1）由图可知，白色固体丙是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（2）无色溶液D中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠和氯化钠，故加入过量的稀盐酸是除去过量的NaOH和Na2CO3；

（3）由上分析可知，白色固体甲中一定没有的物质是氢氧化钠；

（4）A.无色溶液A中一定有氯化镁、氯化钡，可能含有氯化钾，氯化镁可以与氢氧化钠反应有白色沉淀生成，氯化钡可以与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故现象相同，不能鉴别； B.无色溶液B中一定有氯化镁、氯化钡、酚酞，可能有氯化钾，分别将无色溶液B加入稀硫酸和氢氧化钠中后，氢氧化钠变红，而稀硫酸不能变红，故可以鉴别； C. 无色溶液A中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，故无色溶液C中含有氯化钡、氢氧化钠和氯化钠，可能含有氯化钾，将溶液C加入稀硫酸和氢氧化钠中后，稀硫酸中有白色沉淀生成，而氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别；

 D.无色C溶液中加入过量的碳酸钠后，碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故所得溶液D中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，可能含有氯化钾，将D溶液加入稀硫酸和氢氧化钠溶液中后，稀硫酸溶液先无气泡，后有气泡冒出，氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别；故选2，3，4。

3．     分解反应     CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O     稀盐酸(HCl)

【详解】（1）反应①的方程式为CaCO3CaO+ CO2↑，该反应是由一种物质分解生成两种物质，符合分解反应的特点，故属于分解反应；

（2）反应②的方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

（3）反应③的方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，反应④的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，反应⑤的方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，所以该物质是稀盐酸。

4．     有气泡产生     AC     MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓     9.5

【详解】(1)镁的金属活动性较强，能和酸反应，置换出酸中的氢，故能观察到有气体生成的现象；

(2)A、取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液，若有盐酸剩余，则会和氧化铁反应，溶液颜色会成黄色，一段时间后能看到有气体生成，故设计方案可行；

B、取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液，会有沉淀生成，但不能判断氯离子是来源于盐酸还是反应生成的氯化镁，故该方案不可行；

C、取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若溶液中无盐酸，会立即生成白色沉淀，若有盐酸，则氢氧化钠会先和盐酸反应，待盐酸反应完全后会有沉淀生成，故方案可行；

(3) ①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：

；

②设：反应生成的氯化镁质量为x

         x=9.5g

答：反应生成的氯化镁的质量为9.5g；

5．(1)3.65

(2)     7         

(3)H2O、Na+、OH-、Cl-

【解析】（1）

溶液稀释前后溶质的质量不变，则稀盐酸中的溶质质量是：10g×36.5%=3.65g；

（2）

Ⅱ.氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液的pH=7；

根据盐酸和氢氧化钠反应的方程式进行计算：

解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。

解得：x=0.08g

NaOH溶液中溶质的质量分数为：

答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%。

（3）

根据图像，a点时，盐酸和部分氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，则溶液中的物质有：水、氢氧化钠和氯化钠，即溶液中的微粒有：H2O、Na+、OH-、Cl-。