吉林省长春市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05简答题

吉林省长春市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05简答题

一、简答题

1．（2018·吉林长春·中考真题）结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)10℃时，溶解度较大的物质是__________；

(2)20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

(3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是__________。

A．溶液中溶质质量不变B．降温后的溶液仍是饱和溶液C．溶液中溶质的质量分数变大

2．（2020·吉林长春·统考中考真题）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，溶解度较小的是___________（选填“KNO3”或“NaCl”）；

（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。

（3）下列说法正确的是______________。

A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法

B 20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3

C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙

3．（2019·吉林长春·中考真题）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）

回答下列问题：

（1）S在SO3和H2SO4的化合价均为_____。

（2）反应④为化合反应，该反应的化学方程式为_____。

（3）根据图示判断，下列说法正确的是_____

A 雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关

B 使用清洁燃料，减少SO2和NO2的排放，有利于减少雾霾的产生

4．（2022·吉林长春·中考真题）根据NaC1和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：

(1)20℃时，KNO3的溶解度为____________g。

(2)KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是_____________。

(3)按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是

A．烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a<b

B．烧杯a和d内，溶剂质量：a>d

C．烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f

D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f

E．烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%

5．（2018·吉林长春·中考真题）根据图中信息回答相应问题。

(1)镁原子的核电荷数是__________；

(2)氯原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子；   

(3)从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是__________。

6．（2018·吉林长春·中考真题）回答下列与水有关的问题。

(1)生活中常用__________区分硬水和软水；

(2)自来水厂常利用__________的吸附性，除去水中的异味；

(3)电解水实验，证明水是由__________组成的。

7．（2019·吉林长春·中考真题）根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，将15g硝酸钾加入到l00g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的______（选填“饱和”或“不饱和溶液）

（2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，______饱和溶液析出的晶体较多

（3）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

8．（2021·吉林长春·统考中考真题）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：

（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g；

（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）；

（3）下列分析正确的是______。

A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液

B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变

参考答案：

1．     NaCl     不饱和     B

【详解】（1）由溶解度曲线可知，10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；

（2）20℃时，氯化钠的溶解度大于20g，故将将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液；

（3）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，有晶体析出，溶液中溶质质量减少，错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，降温后有晶体析出，故溶液仍是饱和溶液，正确；C、降温后溶液中的溶质结晶出来，故溶液中溶质的质量分数变小，错误。故选B。

2．     KNO3     NaCl溶解度受温度影响小     AC

【详解】（1）10℃时，由溶解度曲线可以看出，溶解度较小的是KNO3；

（2）降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质。而根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是NaCl溶解度受温度影响小。

（3）A、添加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，因此A将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法，正确；

B、未强调同等质量的KNO3和NaCl两种饱和溶液，错误；

C、设30℃时，溶液的质量为100g,溶质的质量为有 ，30℃时，溶液甲为不饱和溶液，降温至20℃得到溶液乙，依旧为不饱和溶液，没有晶体析出，因此两者的溶质质量分数相等，再降温至10℃得到溶液丙，此时溶液的溶解度为20g,有5g溶质析出，因此质量分数小于甲、乙，因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙，正确。故选AC。

3．     +6     H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4     B

【详解】（1）SO3和H2SO4中氧的化合价均为-2价，氢为+1价，根据化合物中化合价代数和为0得S为+6价。

（2）题目给出反应④为化合反应，反应即为NH3和H2SO4反应生成（NH4）2SO4，方程式为H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4

（3）图中明显表示出雾霾还与燃料燃烧生成的二氧化硫和氮氧化物经氧化和与氨气反应生成的无机颗粒物有关，因此A错误，B正确。

故答案为+6；H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4；B

4．(1)31.6

(2)氯化钠##NaCl

(3)ABCE

【详解】（1）根据表格数据可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；

（2）根据溶解度曲线分析可知NaCl的溶解度受温度影响较小；

（3）A、a中饱和硝酸钾的溶质质量分数=≈24%，设a中KNO3溶液中溶质的质量为x，则，得出x≈24g，其中溶剂水的质量=100g-24g=76g，40℃时76g水中最多能溶解硝酸钾的质量=，则在a中加入10g硝酸钾后硝酸钾质量=24g+10g=34g，34g＜48.6g，硝酸钾能完全溶解，b中溶质质量分数=，溶液中溶质的质量分数：a<b，故选项说法正确；

B、根据上述分析得出a中溶剂水的质量为76g，设d中NaCl的质量为y， ，y≈26.5g，其中溶剂水的质量=100g-26.5g=73.5g，76g＞73.5g，故选项说法正确；

C、c与f中都有固体剩余，则上层清液都为饱和溶液，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等，故选项说法正确；

D、整个过程溶剂质量不变，根据上述分析得出c烧杯中溶剂质量为76g，硝酸钾的总质量为34g，f烧杯中溶剂质量为73.5g，氯化钠的总质量为36.5g，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，设此时溶解度为s，则c中剩余固体的质量为，f中剩余固体的质量为，比较可知f中剩余固体的质量大于c中剩余固体质量，故选项说法错误；

E、根据上述计算得出b中硝酸钾的溶质质量分数为30.9%，故选项说法正确；

故选ABCE。

5．     12     得到     原子核外电子层数相同

【详解】（1）原子的原子序数=核电荷数=质子数，故镁原子的核电荷数是12；

（2）氯原子最外层电子数为7多于4个，在化学反应中容易得到电子形成Cl-；

（3）原子的核外电子层数与周期数相同，故它们位于同一周期。

6．     肥皂水     活性炭     氢、氧

【详解】（1）生活中常用肥皂水来区分软硬水，向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少，则是软水，反之是硬水；

（2）活性炭具有吸附性，可以去除水中色素和异味；

（3）电解水实验中，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成；

7．     不饱和     KNO3     蒸发结晶

【详解】（1）10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，故为不饱和溶液；

（2）30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故蒸发掉等质量的水时，硝酸钾析出的晶体较多；

（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，故用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。

故答案为不饱和；KNO3；蒸发结晶

8．     35.8     KNO3     BCD

【详解】(1)从NaCl溶解度表中可知10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；

(2)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,30℃时，溶解度较大是KNO3；

(3)A、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，此温度下溶质的质量分数最大值是饱和溶液中溶质的质量分数，，故不能配制出溶质的质量分数为20.9%的硝酸钾溶液，说法错误；

B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液，说法正确；

C、20℃到30℃之间，氯化钠的溶解度大于36.0g，小于36.3g，硝酸钾的溶解度大于31.6g，小于45.8g，在此温度之间两种物质的溶解度可能相等，故能配置出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，说法正确；

D、硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水时，溶质硝酸钾的质量不变而溶剂水的质量不断减小，根据，随蒸发时间增加，溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大，直到硝酸钾达到饱和，溶液的溶质质量分数在不断增大；饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水时，硝酸钾晶体不断析出，由于水和硝酸钾同时按一定比例减小，饱和溶液的溶质质量分数不再发生改变；饱和的硝酸钾溶液降温结晶时，溶剂的质量不变，溶质的质量在减小，此时溶质的质量分数在减小；