广西桂林五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08计算题

广西桂林五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

08计算题

一、计算题

1．（2022·广西桂林）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。

(1)此过程中产生CO的质量是______kg。

(2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。

2．（2021·广西桂林）实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。

(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是          。

(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。

3．（2021·广西桂林）我们在生活和化学实验活动中经常用到水或溶液。

(1)硬水有害。区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的________，搅拌，若水样中出现较多泡沫，则水样为__________。家用净水器中活性炭__________(填“能”或“不能”)将硬水软化。

(2)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时物质A溶解度__________(填“等于”、“大于”或“小于”)物质B溶解度。

②要从物质B的饱和溶液中得到其晶体，一般采用___________(填“冷却”或“蒸发溶剂”)结晶法。

③t2℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为__________(结果精确到0.1%)。

4．（2020·广西桂林）某工厂从1000kg铝土矿（主要成分是Al2O3）冶炼得到270kg铝。反应的化学方程式是：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。请计算。

（1）Al2O3中，Al、O原子个数比是　   　。

（2）列式计算该铝土矿中Al2O3的质量分数。

5．（2019·广西桂林）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：

（1）生成氧气的质量是____g。

（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数____。

6．（2019·广西桂林）常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：

（1）本实验反应的化学方程式是____。

（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈____色，此时溶液的溶质质量分数是____（结果精确到0.01%）。

（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是____。

（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过____（填“甲”“乙”或“丙”）点。

7．（2018·广西桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算：

(1)反应生成的氧气质量为_______g。

(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为_____。

8．（2018·广西桂林）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。

⑴随温度升高，溶解度减小的物质是______。

⑵甲和乙的溶解度相同时，温度是______。

⑶分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______________。

⑷将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是________(计算结果精确到0.1%)。

参考答案：

1．(1)84

(2)解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x

=

x=125kg

炉甘石中ZnCO3的质量分数=×100%=62.5%

答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。

【解析】(1)

由图可知，反应最终生成CO的质量为84kg，故填84。

(2)

见答案

2．（1）1:2

（2）81.25%

解：设参加反应的锌的质量为x，则有

粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；

答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。

【详解】（1）硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是(32×1):(16×4) =1:2，故填：1:2；

（2）见答案。

3． 肥皂水     软水     不能     等于     蒸发溶剂     33.3%

【详解】（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的肥皂水，搅拌，若水样中出现较多泡沫，则水样为软水；

活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化；

（2）①由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交于一点，该温度下，物质A溶解度等于物质B溶解度；

②B的溶解度受温度影响不大，要从物质B的饱和溶液中得到其晶体，一般采用蒸发溶剂结晶法；

③t2℃时，A的溶解度为50g，该温度下，物质A的饱和溶液的溶质质量分数为：。

4．（1）2：3

（2）设该铝土矿中Al2O3的质量分数是x。

x=51%。

答：该铝土矿中Al2O3的质量分数是51%。

【详解】（1）Al2O3中，Al、O原子个数比是2：3；

（2）见答案

5．（1）0.32（2）78%

【详解】由图中信息可知可知，刚好完全反应生成氧气的质量为0.32g；

设该样品中过氧化钠的质量为x

x=1.56g

该样品中过氧化钠的质量分数：

       。

【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

6． NaOH+HNO3=NaNO3+H2O     无     4.25%     HNO3、NaNO3     甲

【详解】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；

（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；设反应生成硝酸钠质量为x，

x=1.7g，此时溶液的溶质质量分数是：；

（3）图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3；

（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。

【点睛】分析反应后的成分时，除考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。

7．（1）4.8g；（2）12.25g

【详解】该反应是氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气。（1）反应前固体混合物为20g，反应后固体混合物为15.2g，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量，即20g-15.2g=4.8g；（2）根据反应生成的氧气的质量，可以通过化学方程式求出参加反应的氯酸钾的质量；

解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑

245                       96

x                           4.8g

=       

答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。

8． 丙     t2℃     乙＞丙＞甲     21.9%

【详解】（1）根据溶解度曲线可知甲乙两种物质的溶解度随着温度的升高逐渐增大，丙物质的溶解度随着温度的升高逐渐减小；（2）甲乙两种物质的溶解度相同时，在溶解度曲线上即两条曲线的交点，所以是t2℃；（3）甲乙两种物质的溶解度随着温度的升高逐渐增大，从t2℃降到t1℃，甲乙两种物质的饱和溶液有晶体析出，变成了t1时的饱和溶液，丙物质的溶解度随着温度的升高逐渐减小，从t2℃降到t1℃，丙物质的饱和溶液没有晶体析出，变成了t1℃时的不饱和溶液，所以溶质质量分数为乙＞丙＞甲；（4）t3℃时150g甲的饱和溶液中溶质的质量是50g，溶剂的质量是100g，从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水之后溶剂的总质量是150g，t2℃时甲物质的溶解度是28g，所以150g水中可以溶解42g甲物质，根据溶质质量分数的计算公式可知溶质质量分数为21.9%。

点睛：解决溶解度曲线的相关问题需要掌握溶解度曲线上点、线、面的意义。