重庆市主城区七校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

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重庆市主城区七校2022—2023学年高一上学期期末考试
化学试题
考试说明：1.考试时间90分钟
2.试题总分100分
3.试卷页数8页
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 国家速滑馆是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术。该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，产生的碳排放几近于零。下列说法中，不正确的是

A. 属于非电解质
B. 分子中的共价键是极性键
C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
【答案】C
【解析】
【详解】A．熔融状态下和水溶液中不导电，属于非电解质，故A正确；
B．分子中的共价键是极性键(O=C=O)，为非极性分子，故B正确；
C．二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，二氧化碳汽化属于物理变化，汽化是二氧化碳的物理性质，故C错误；
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，没有生成污染物，符合“绿色奥运”理念，故D正确；
故选C。
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 的结构示意图：
B. 的分子结构模型：
C. 氟化钠的电子式：
D. 在水溶液中的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．S为16号元素，硫离子的结构示意图为：，故A错误；
B．为V型结构，氧原子半径大于H，该结构模型符合水分子特征，故B正确；
C．氟化钠为离子化合物，电子式为： ，故C正确；
D．为强电解质，在水溶液中完全电离成氢离子和碳酸氢根离子，故D正确；
故选：A。
3. 下列说法错误的是
A. 液态硫酸、固体NaCl不导电，但均属于电解质
B. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
C. 胶体一定是电中性的，胶粒可能是带电荷的
D. 实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．液态硫酸、固体NaCl不导电，但均属于电解质正确，因为该状态下没有自由移动的离子，A正确；
B．在熔融状态下和水溶液中不能导电的物质属于非电解质，B错误；
C．胶体不带电，胶粒可能是带电荷的，C正确；
D．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液，丁达尔效应是胶体专有的特性，D正确；
故选B。
4. 碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。已知碘的一种核素是，则该原子的中子数是
A. 53 B. 74 C. 127 D. 180
【答案】B
【解析】
【详解】中子数=质量数-质子数=127-53=74，故B正确；
故选：B。
5. 金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是
A. 合金是混合物
B. 不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢
C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金是多种金属或金属与非金属熔合而成，属于混合物，故A正确；
B．不锈钢中主要含Fe、Cr、Ni等，是一种耐腐蚀的合金钢，故B正确；
C．一般合金的熔点低于各组分的熔点，故C错误；
D．铝既能与酸反应也能与碱反应，因此铝制品不能长期存放酸性或碱性食物，故D正确；
故选：C。
6. 化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是
选项
生活中的应用
化学知识
A
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
B
可用于自来水杀菌消毒
具有强氧化性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，铝为活泼金属，铝能与氧气反应形成致密氧化膜(Al2O3)，A不符合题意；
B．可用于自来水的杀菌消毒，具有强氧化性，使蛋白质变性，B不符合题意；
C．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，铁与高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，C不符合题意；
D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，可与酸反应，D符合题意；
故选D。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1 mol Na与足量反应时，转移的电子数为
B. 中含有的质子数为
C. 58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为
D. 常温常压下，1.12 L的和混合气体中，含有氧原子的数目小于
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na与氧气反应失1个电子生成Na+，1 mol Na反应失电子数为，故A正确；
B．1个Cl原子中含17个质子，则中含有的质子数为，故B错误；
C．58.5 g NaCl为1mol，含1mol钠离子合1mol氯离子，离子数目为，故C正确；
D．常温常压下，1.12 L的和混合气体的物质的量小于0.05mol，含有氧原子的数目小于，故D正确；
故选：B。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与稀盐酸反应：
B. 与反应：
C. 与水反应：
D. 与反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．为难溶水物质，能与盐酸反应生成铁盐和水，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．与反应：，故B错误；
C．与水反应：，故C错误；
D．与反应：，故D错误；
故选：A。
9. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．，I的化合价由-1价到0价，KI被氧化，发生氧化还原反应，需加氧化剂实现转化，故A符合题意；
B．，元素化合价未改变，不是氧化还原反应，故B不符合题意；
C．，元素化合价未改变，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．，元素化合价未改变，不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故选：A。
10. 下列实验过程中，不会产生气体的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解放出氧气，A不符合题意；
B．新制的氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，B不符合题意；
C．新制的氯水含有盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银的沉淀，不放出气体，C符合题意；
D．久置氯水主要为HCl的水溶液，与Na2O2反应有O2生成，D不符合题意；
答案选C。
11. 化学实验中的颜色千变万化，下列实验过程中关于颜色的描述正确的是
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②将通入盛有干燥有色布条的集气瓶中，有色布条褪色
③向溶液中滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液变成黄绿色
⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色
A. ④⑤ B. ②⑤ C. ①②③ D. ①⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色，因为新制氯水中： ，放置久了以后 ，盐酸无色，①正确；
②将通入盛有干燥有色布条的集气瓶中，有色布条不会褪色，次氯酸才具有漂白性，②错误；
③向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，在转为灰绿色最后产生红褐色沉淀，③错误；
④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液变成橙黄色，氯水中的氯气与次氯酸将溴离子氧化为溴单质，④错误；
⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色，⑤正确；
综上所述故选D。
12. 判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是
A. 沸点：H2O＞NH3
B. H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3
C. 氨气在氧气中燃烧生成氮气
D. 热稳定性：H2O＞NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．物质的沸点与物理性质有关，与化学性质无关，即与元素的非金属性无关，A符合题意；
B．H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3，说明氢气与氮气反应条件比与氧气反应条件苛刻，说明氮气氧化性更弱，可判断出O的非金属性比N强，B不符合题意；
C．氨气在氧气中燃烧生成氮气，说明氧化性：氧气大于氮气，即非金属性：O＞N，C不符合题意；
D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，热稳定性：H2O＞NH3，则可说明非金属性：O＞N，D不符合题意；
故选A。
13. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是

A. 加热d时，它能失去水得到红棕色粉末
B. 不可以通过化合反应制备b
C. 可以利用e溶液作为“腐蚀液”，制作印刷电路板
D. 可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热d Fe(OH)3，发生分解反应得到氧化铁红棕色粉末，故A正确；
B．如氯化铁与铁单质发生化合反应生成氯化亚铁，故B错误；
C．e溶液为氯化铁，具有较强氧化性，可与铜单质发生反应使铜片溶解，可用氯化铁做腐蚀液，故C正确；
D．Fe与盐酸或硫酸等非氧化性酸反应生成亚铁盐，亚铁盐与碱发生反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中氧气可直接氧化成氢氧化铁；氢氧化铁溶于硫酸或盐酸生成铁盐，铁盐与还原铁粉反应可生成亚铁盐；亚铁盐与活泼金属发生置换反应生成a，故D正确；
故选：A。
14. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。

下列说法不正确的是
A. 气体X为
B. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是
C. 悬浊液a中的不溶物主要是
D. 操作b为过滤
【答案】C
【解析】
【分析】饱和食盐水通入氨气氨化，通入二氧化碳碳酸化生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠、水、二氧化碳；
【详解】A．由分析可知，气体X为，A正确；
B．氨盐水中通入气体X后，溶液中生成碳酸氢钠晶体，大量减少的阳离子是，B正确；
C．悬浊液a中含有生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，不溶物主要是碳酸氢钠晶体，C错误；
D．b为分离固液的操作，为过滤，D正确；
故选C。
15. 有一瓶澄清的溶液，只可能含有、、、、、、、、、中的几种，且浓度均为0.1。进行以下实验：
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝
③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A. 肯定含有的阳离子是、 B. 肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ
C. 肯定不含有的离子是、、 D. 不能确定是否含有的离子是
【答案】D
【解析】
【详解】①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，一定不存在；
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，一定含有，具有氧化性，会与发生氧化还原反应，故一定不存在；
③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，则一定不存在；将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，则一定存在；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则存在，一定不存在，则一定含有离子为、、，一定不存在为：、、、，又因为浓度均为0.1，根据电荷守恒可知Clˉ、Brˉ都存在，一定不存在，结合以上分析，不正确的为D选项。
16. 某红色粉末样品可能含有和中的一种或两种，为探究其组成，研究组同学取少量样品加入过量稀硫酸进行实验。(已知：)下列有关说法正确的是
A. 若固体部分溶解，则样品中一定含有，一定不含有
B. 若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：
C. 若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红，则样品中为2∶1
D. 另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a)，则混合物中的质量分数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体若是和的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+剩余铜，A错误；
B．固体全部溶解，若固体是和的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，、、，B错误；
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而硫酸不能溶解Cu，所以混合物中必须有存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为 、、，说明样品中为1∶1，C错误；
D． ，，故混合物中Cu2O的质量分数为：，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
17. 对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A组：CaO、、、CuO
B组：、、、Cu
C组：、HCl、、
完成下表，并根据所给物质填空。
组别
A组
B组
C组
分类标准
碱性氧化物
②
③
不属于该类别的物质
①
Cu


（1）上表中应该分别填入：①_______，②_______，③_______。
（2）写出实验室制备的化学反应方程式_______。
（3）工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_______。84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。
（4）采用“空气吹出法”可从浓海水吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：(未配平)。该反应的氧化产物是_______，吸收时，转移的电子数为_______mol。
【答案】（1） ①. ②. 非金属单质 ③. 酸
（2） (高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐酸反应也可，答案合理即可)
（3） ①. ②. 20
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故填；铜为金属单质而其它均为非金属单质，故填非金属单质；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钡为碱，而其它物质均为酸，故填酸；
【小问2详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：
【小问3详解】
氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分的化学式是；，设需要消耗氯气的质量为a，则氢氧化钠溶液质量为(100-a)kg，反应氢氧化钠的质量为(100-a)kg×30%-100kg×1%，根据化学方程式体现的关系可知，，a=20kg；
【小问4详解】
反应中部分溴化合价由0变为-1发生还原反应、部分由0变为+5发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，反应为，则吸收时，转移的电子数为ol。
18. 下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
（1）元素⑥在元素周期表的位置是_______。
（2）元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳定性更好的是_______。(填化学式)
（3）这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_______。(填化学式)
（4）元素②的简单气态氢化物的结构式为_______。
（5）③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用对应的离子符号表示)
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_______；向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）第三周期第ⅥA族
（2）HCl （3）NaOH
（4） （5）
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，可以确定①～⑦元素分别是：，结合元素周期律解答。
【小问1详解】
由表知元素⑥在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族。
【小问2详解】
同一周期从左到右元素的非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳定性更好的是HCl。
【小问3详解】
这七种元素中，金属性最强的是元素③，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，即NaOH碱性最强。
【小问4详解】
元素②的简单气态氢化物是，结构式为：。
【小问5详解】
③④⑤位于同一周期，简单离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，大到小的顺序是：。
【小问6详解】
元素③的单质是金属钠，化学性质非常活泼，与水剧烈反应，反应的离子方程式为：。反应后所得溶液为NaOH溶液，再加入元素⑤的单质金属铝后，发生反应的化学方程式为：。
19. 和是中学化学中常见的物质，在生产生活中有重要的用途。
i.某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。
实验Ⅰ
实验Ⅱ



（1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为。
（2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。判断固体d为_______(填化学式)。
（3）25℃时，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(某微粒x的物质的量分数)变化如图所示。请写出OAB段的离子方程式_______。

ii.实验室用固体配制500 mL 0.10 mol/L的溶液，回答下列问题：
（4）称量的固体质量应为_______g。
（5）实验操作的正确顺序是_______。(填序号)
①将称量好的中加适量蒸馏水溶解在小烧杯中。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入_______(填仪器名称)中。
③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_______(填仪器名称)，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
（6）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至。则稀释后溶液的体积为_______。
（7）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______。(填字母序号)
A. 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
B. 定容时，俯视容量瓶上的刻度线
C. 加水定容时，水量超过了刻度线
D. 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶
【答案】（1）放出 （2）
（3）
（4）5.3 （5） ①. ①②④⑤③ ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管
（6）500mL （7）ACD
【解析】
【小问1详解】
B中温度计示数升高，可知固体b溶解过程中放出热量，故答案为：放出；
【小问2详解】
相同条件下的溶解度大于，根据现象，试管D中固体完全溶解，可知固体d溶解度大，应为，故答案为：；
【小问3详解】
由图中粒子浓度的变化可知OAB段，减少，增加，可知发生反应：，故答案为：；
【小问4详解】
500 mL 0.10 mol/L的溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5L×0.10mol/L=0.05mol,m()=0.05mol×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；
【小问5详解】
配制一定物质的量浓度的溶液时，先计算所需溶质的质量，然后称量，所称固体在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，待冷却后转移入500mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转移容量瓶中，振荡，加水定容，先直接加水至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管滴加至刻度线，最后进行摇匀，可知操作步骤为：①②④⑤③，故答案为：①②④⑤③；500mL容量瓶；胶头滴管；
【小问6详解】
根据稀释前后溶质的物质的量守恒可得：0.1L×0.10mol/L=V×，V=0.5L=500 mL，故答案为：500 mL；
【小问7详解】
A. 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，故A选；
B. 定容时，俯视容量瓶上刻度线，实际加水体积不足，溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；
C. 加水定容时，水量超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C选；
D. 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，故D选；
故答案为：ACD；
20. 已知物质间的转化关系如下图所示(部分物质己省略)。A→B是实验室制取B单质的主要方法之一，B单质是黄绿色气体，以E为主要成分的合金是目前用量最大、用途最广的合金，H的焰色试验呈黄色，K是J与盐酸反应的产物。
请完成下列填空。

（1）B和H的化学式为：B_______，H_______。
（2）用于检验K溶液中阳离子的试剂是_______，现象是_______。
（3）I转化为J的化学方程式为_______。
（4）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。
【答案】（1） ①. ②. NaCl
（2） ①. KCSN或硫氰化钾 ②. 溶液变为血红色
（3）
（4） ①. ②. 0.15
【解析】
【分析】白色沉淀I、水、空气转化为红褐色沉淀J，则I为Fe(OH)2、J为Fe(OH)3，J与盐酸反应生成K为FeCl3，F可以转化为FeCl3，而F与G反应生成H和I(氢氧化亚铁)，且H的焰色反应为黄色，推知F为FeCl2、G为NaOH、H为NaCl，A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，是MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和水，而B能与H2O反应生成C和D，故A为MnO2、B为Cl2，D与E反应生成气体和F(氯化亚铁)，则D为HCl、E为Fe，故C为HClO，据此分析解题。
【小问1详解】
据分析可知B和H的化学式为：B：，H：NaCl；
【小问2详解】
K为FeCl3，用于检验K溶液中阳离子的试剂是KCSN或硫氰化钾，现象是溶液变为血红色；
【小问3详解】
I为Fe(OH)2、J为Fe(OH)3，Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，化学方程式为；
【小问4详解】
①湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种粒子：、、、、、，根据电荷守恒与元素守恒可知湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：；
②Fe的化合价由+3→+6，转移电子数为6e-，还原产物为，生成转移6mole-，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol。