鲁教版中考化学复习综合检测卷(一)含答案

这是一份鲁教版中考化学复习综合检测卷(一)含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
综合检测卷(一)(时间：60分钟　满分：100分)相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　S—32第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·大庆)成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是AA．百炼成钢  B．滴水成冰C．立竿见影  D．披荆斩棘2．★下列实验操作正确的是A                                       3．(2022·重庆A)物质分类是一种化学观念。厨房里的下列物质属于纯净物的是BA．酸奶  B．冰块  C．白酒  D．食醋4．Bi2O3中铋元素(Bi)的化合价是CA．＋1  B．＋2  C．＋3  D．＋45．(2022·鸡西)下列有关实验现象的描述不正确的是CA．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，并放出大量热量C．铁在氧气中燃烧，最终生成黑色四氧化三铁D．蘸有浓硫酸的木条变黑6．由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是C太湖水→→→→…→自来水A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C．上述处理过程应包含“蒸馏”D．经过处理获得的自来水仍是混合物7．(2022·连云港)下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是DA．胰液7.5～8.0  B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45  D．胃液0.9～1.58．地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是AA．铝原子中的质子数为13B．铝元素属于非金属元素C．铝原子在化学反应中容易得到电子D．铝元素的相对原子质量为26.98 g9．(2022·宜昌)“清洁能源之火，让奥运之光飞扬”，2022年北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，设计火炬需重点考虑的因素是BA．持续不断地释放氢气B．温度不低于氢气的着火点C．火炬外壳隔热性能好D．氢气与空气保持充分接触10．(2022·梧州)我国古代制取黄铜的原理是C＋ZnCO3＋Cu2O2CO2↑＋2Cu＋Zn。下列说法正确的是CA．黄铜的硬度比纯铜小B．反应中Cu2O发生氧化反应C．气体产物中可能含有COD．黄铜是锌、铜组成的复合材料11．★逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是DA．pH<7的溶液一定显酸性，所以pH<7的溶液一定是酸溶液B．燃烧反应都放出热量，所以能放热的反应都是燃烧反应C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的原子属于同种元素12．★(2022·港北区一模)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是DA．H2SO4　 NaCl　 　Na2CO3　 CaCl2B．HCl　  NaOH　  CuSO4　  MgSO4C．Na2CO3　  K2SO4　  BaCl2　  HClD．NaNO3　  HCl　  CaCl2　  KOH 13．★(2022·绥化)下列实验方案中，能达到实验目的的是C选项实验目的实验方案A分离铜粉和锌粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸加入过量的氢氧化钙溶液C鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别取样，加适量水溶解，测量温度变化D提纯含有少量KNO3的NaCl固体加水溶解，加热浓缩，冷却结晶14.★(2022·大庆)下列图象能正确反映对应变化关系的是C①　　　②③　　　④A．①在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为10%的盐酸B．②在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C．③向质量均为6.0 g的MgO、Mg(OH)2固体中，分别加入100 g质量分数为20%的盐酸D．④将锌粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，溶液最终变为无色第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、填空题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)15．(4分)(2022·港北区二模)请用数字和化学符号填空：(1)氮气N2。(2)1个银原子Ag。(3)3个铵根离子3NH。(4)地壳中含量最多的元素O。16．(7分)(2022·天津)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气。(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O。(4)乙醇是常用的燃料，现有9.2 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为10.8g, 参加反应的氧气质量为13.6g。 17．★(5分)(2022·北部湾二模)溶解度曲线是我们了解物质的溶解度随温度变化趋势的图形，如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据所学知识并结合曲线回答问题。(1)t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度最大的是丙。(2)P点表示的意义是t4 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。(3)将丙物质的饱和溶液降温不一定(选填“一定”或“不一定”)有晶体析出。(4)t5 ℃时，分别配制等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，需要水的质量关系是乙＞丙＞甲。(5)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t4 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为丙＞甲＞乙。三、简答题[18(1)(2)每空1分，其余每空2分，共12分。]18．(6分)(2022·德阳)碘(I2)及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示：说明：图中的“置换”指发生置换反应。回答下列问题：(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗(填仪器名称)。(2)在此制备流程中循环使用的物质是AgNO3(填化学式)。(3)溶液B中主要溶质可能是FeCl3或FeCl2(填化学式)。(4)“置换①”中的化学方程式为2AgI＋Fe===FeI2＋2Ag。19．★(6分)(2022·覃塘区二模)A、B、C、甲、乙是初中化学常见物质。下图是五种物质之间的相互反应关系，图中相连物质表示能够发生化学反应。已知A、B、C和甲属不同类别物质，乙和甲物质类别相同。甲为黑色固体，C是胃酸的主要成分。请回答：(1)B的物质类别是碱(选填 “酸”“碱”或“盐”)，A和乙反应的基本反应类型是化合反应。(2)若甲和C反应得到蓝色溶液，则甲与C反应的化学方程式为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。四、实验探究题[20(1)每空1分，其余每空2分，共22分。]20．(10分)实验室制取气体是一类重要的实验。根据下图回答有关问题：(1)写出标号仪器的名称：①集气瓶，②水槽。(2)实验室用A装置制氧气的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑。欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是D(填字母) 。(3)E是小凤同学组装的一套气体发生装置，该装置不适合用于A(填字母) 。A．过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制O2B．稀硫酸和锌粒制H2。(4)小天同学在装置E中加入稀盐酸和大理石制CO2，并连接压强传感器(如图F)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。小天在曲线上的a(选填“a”“b”“c”或“d”)点时关闭了弹簧夹。21．(12分)固体酒精因携带方便、安全环保等优点，广泛应用于餐饮、旅游和野外作业等。兴趣小组的同学们对固体酒精的成分及保存方法产生了浓厚的兴趣，并和老师一起开展了一系列项目式学习探究。项目一：探究固体酒精的成分【查阅资料】1．固体酒精是将酒精、NaOH等按一定质量比混合制成。2．酒精不能使酸碱指示剂变色。【进行实验】同学们取少量固体酒精于试管中，加入足量蒸馏水，振荡，向其中滴加酚酞试液，观察到溶液变为红色。小米很肯定地告诉大家，固体酒精中含有NaOH。【交流反思】大家分析后认为小米的说法不一定正确，理由是氢氧化钠变质产生的碳酸钠也显碱性，能使酚酞试液变红色。【实验验证】为了进一步确定该固体酒精中是否含有NaOH，同学们进行了以下实验：实验步骤实验方法实验现象实验结论步骤一取少量该固体酒精，向其中加入足量蒸馏水，搅拌固体酒精部分溶解——步骤二取上层清液，向其中滴加足量氯化钡溶液(合理即可)，振荡有白色沉淀产生该固体酒精中含碳酸钠步骤三取步骤二所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡有蓝色沉淀产生该固体酒精中含NaOH【实验小结】通过实验，同学们探究出了固体酒精的成分。步骤二中发生反应的化学方程式是BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(合理即可)。项目二：了解固体酒精的保存方法【小组调查】固体酒精的熔点为52 ℃，使用时用一根火柴即可点燃。【总结应用】1．结合固体酒精的性质，同学们建议固体酒精的保存方法是密封避光，存放于阴凉处，并且远离火源。2．燃烧固体酒精时所涉及到的化学方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。五、计算题(8分)22．化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2(SO4)3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算：(1)Al2(SO4)3中O元素与S元素的质量比为2∶1。(2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。(3)将34.2 kg Al2(SO4)3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算(只写出计算过程，不答具体操作)。解：(2)Al2(SO4)3的质量为34.2 kg×10%＝3.42 kg。设反应生成的Na2SO4、Al(OH)3和CO2的质量分别是x、y、z。Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑342　　　　　　　　　426　　　156　　　2643．42 kg 　　　　　　x 　　　　y        z＝　＝　＝x＝4.26 kg　y＝1.56 kg　z＝2.64 kg溶液中Na2SO4的质量分数：×100%＝1.42%。(3)方法一：加Al2(SO4)3设加入Al2(SO4)3的质量为m。34．2 kg×10%＋m＝(34.2 kg＋m)×20%m＝4.275 kg。方法二：蒸发浓缩设蒸发掉水的质量为n。(34.2 kg－n)×20%＝34.2 kg×10%，n＝17.1 kg。答：(2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为1.42%。(3)可增加4.275 kg硫酸铝或蒸发17.1 kg水将34.2 kg Al2(SO4)3溶液的溶质质量分数由10%变为20%。