初中化学中考复习 2020中考化学复习《化学的综合计算》专项检测题（含答案）

这是一份初中化学中考复习 2020中考化学复习《化学的综合计算》专项检测题（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
《化学的综合计算》专项检测题 一、单选题1．把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是： （ ）A．Mg    B．MgO    C．Mg(OH)2    D．MgCO32．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75 所用稀硫酸中溶质的质量分数为A．10% B．9.8% C．83.3% D．49%3．向100 g稀盐酸中加入10 g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体。则下列结论合理的是A．a ≥ 4.4        B．a ≥ C．原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 g   D．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3﹪4．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是 A．3:1           B．2:1           C. 3:4           D．2:3 5．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是A．通入CO质量大于8.4g    B．反应后剩余固体质量为6.8gC．样品中氧化铁的质量分数为80%    D．上述反应过程中没有置换反应 6．将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为A．11.1g B．14.2g C．22.2g D．44.4g7．在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列 A．5.6g铁粉       B．5.6g氧化钙      C．10.6g碳酸钠          D．10g 碳酸钾8．有一份已经变质的NaOH样品100g，测得其中含Na元素46%，现向该样品中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为A、117g             B、46g           C、80g             D、106g9．某物质的充分燃烧产物是 CO2 和 H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取 0.84g待测物完全燃烧后，称得 D 装置增重 1.08g，E 装置增重 2.64g．则下列推断正确的是（   ）A．该物质一定含有 C、H 元素，没有氧元素B．该物质一定含有C、H、O 元素 C．用充有空气的储气球代替装置 A、B 更有利于实验的进行D．氧化铜的有无对实验结果没有影响10．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（   ）A．40%      B．60%      C．30%      D．50%11．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是A．该食盐中氯元素的质量分数最大B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mgC．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mgD．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g12．将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（　　）A．30% B．27% C．20% D．15.8%13．某气体是由SO2、O2 两种气体混合而成，其中氧元素的质量分数为60%，则这两种物质的质量比可能是（　　）A．4：1 B．4：3 C．3：2 D．2：3二、实验题14．(7分）小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质。【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：实验步骤实验现象结论（1）取样，滴加足量的CaCl2溶液。产生白色沉淀。NaOH溶液部分变质。（2）过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液。  【实验反思】下列物质①Ca(OH) 2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液，能替代小明实验中CaCl2溶液的是             (填序号)。【拓展应用】通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。（1）A点处所得溶液中溶质有                     。（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（ 写出计算过程） 三、计算题15．侯德榜是我国化学工业的奠基人,纯碱工业的创始人。他发明的“侯氏制碱法”,缩短了生产流程，减少了对环境的污染，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。侯氏制碱法的主要反应为：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl ，他利用生成物中的NaHCO3溶解度较小，一经生成便会大量析出，能够很容易的分离出NaHCO3。化学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实验：10℃时，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3共3.4g，再通入一定量CO2至恰好完全反应。请计算：（不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）。（1） NH4Cl可作为氮肥使用，其中氮元素的质量分数（只写出计算过程）___________。（2） 以上反应中消耗CO2的质量是多少？（3） 反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为14.4g，则剩余溶液的质量是多少？16．某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量      g。②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的     保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒入     中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。17．取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：，得到沉淀1.0g．回答下列问题：（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为　   　。（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？（3）将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为　      　。
参考答案1．C 2．B 3．D 4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9．A 10．D 11．D 12．C 13．A 14．实验探究：无色酚酞变红色。实验反思：②③拓展应用：（1）NaCl、NaOH；（2）10.6%15．（1）14/53.5×100%（2）8.8g（3） 90.4g16．（1）① 20 ② 最低处 烧杯（2）7.5g17．（1）5：12；（2）1.62g；（3）（a﹣1.44）g．