人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优质课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优质课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了学习目标，知识回顾，问题思考，实验3-1，弱碱水，强弱电解质的类别，电离方程式的书写，5酸式盐的电离，电离平衡，电离平衡常数等内容，欢迎下载使用。

在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。包括酸、 碱、 盐、、活泼金属氧化物、少数有机物、水
在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。包括大多数有机物、NH3、大部分非金属氧化物。 如：NO2、SO3、CO2
化合物，溶于水或融熔状态是导电的条件。
酸碱盐都是电解质，在水中都能电离成离子，不同电解质的电离程度是否相同？
盐酸和醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于洁具的清洗和除垢，醋酸的腐蚀性较小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸？
将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
(3)为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？
根据实验现象，讨论下列问题
(1)镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？
(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
Mg+2H+ = Mg2++H2↑
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
说明: HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
如：强酸、强碱、绝大多数盐类(包括难溶性盐)。
一、 强电解质和弱电解质
在水溶液里全部电离成离子的电解质。
常见的弱电解质：①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③水是极弱的电解质。
完全电离，符号用“＝”。如：
部分电离，符号选用“⇌”,如：
CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH -
(1)一元弱酸弱碱的电离：
NH3·H2O⇌NH4+ + OH -
多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步电离决定
(3)多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
（2）多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。
(4)两性氢氧化物双向电离
弱酸的酸式盐第一步完全电离:
强等号、弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完；酸式盐看强弱、看条件。
三、强电解质与弱电解质的比较
思考：在一定的条件下,往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
动：电离平衡是一种动态平衡
定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变
变：条件改变时，电离平衡发生移动
等：V电离 = V结合≠0
（以CH3COOH例）
（1）弱电解质的电离属于可逆过程；（2）电离方向是微粒数增多的过程；（3）电离方向是吸热过程。
五、电离平衡的影响因素
④离子反应效应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离 平衡向电离方向(正向)移动。
(2) 外因：电离平衡是动态平衡，遵循勒夏特列原理。 影响电离平衡的条件有温度、浓度、电解质(酸碱盐等)
②浓度： 降低浓度，电离平衡向电离方向(正向)移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。（越稀越电离）
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制弱电解质的电离,即平衡逆向移动。
以醋酸的电离平衡为例：
外界条件对电离平衡的影响可归纳如下：
一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的 乘积与溶液中未电离的分子的 之比是一个常数，这个常数成为电离常数，弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示。
①一元弱酸、一元弱碱的电离常数
②多元弱酸、多元弱碱的电离常数
(1)电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K 值增大。
(2)多元弱酸的各级电离常数逐渐减小。
(1)电离常数只受温度影响，由于电离是吸热的，因此升高温度，电离常数 。
(2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。同一温度下，无论弱酸弱碱浓度如何变化，其电离常数始终不会变化。
(2)比较溶液中离子浓度的大小比较如磷酸的三步电离的电离常数，第一步 第二步 第三步。在磷酸溶液中C(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43- c(OH-)
(3)比较离子结合质子的能力大小一般弱酸的电离常数越小，电离程度越弱，弱酸的酸性越弱，此时弱酸根离子结合氢离子的能力就越 。
实验探究：CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。