人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了物质状态，温度和压强，能量变化，标明物质聚集状态，写出反应焓变，归纳与整理，无状态，热化学方程式，燃烧热，如何定量描述等内容，欢迎下载使用。

你能列举日常生活中的常用燃料吗?燃料燃烧都是放热反应吗?
答案: 煤炭、甲烷、液化石油气、氢气等;燃料燃烧都是放热反应。
【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如何 表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？
表明了1ml气态 H2和1ml气态 Cl2反应生成了2ml气态 HCl时，放出热量184.6KJ。
上述方程式就叫热化学方程式
（1）概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/ml
对于 25℃(298K) 101kPa时进行的反应可不注明
表示:在200℃、101 kPa时,1 ml气态氢气与1 ml气态碘蒸气完全反应生成2ml气态碘花氢,放出14.9kJ的热量。 
△H= −183 kJ/ml
思考：如何正确书写热化学方程式？
注意：热化学方程式中不用“↑”和“↓”
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/ml
对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明。
（2）3 ml NO2(g) 与 1 ml H2O(l) 反应，生成 HNO3(aq) 和 NO(g)，放热138 kJ
（1）1 ml HgO(s) 分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ
注：热化学方程式中ΔH 的单位“ml-1”是指 “每摩尔反应”。
【拓展提升】热化学方程式中的标注问题
② 吸热反应，ΔH的符号为+； 放热反应，ΔH的符号为-。
沼气的主要成分是甲烷。0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A. 2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/ml
B. CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/ml
1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/ml
C. CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/ml
ΔH = – 445 kJ/ml
一看——各物质的聚集状态是否正确；二看——ΔH的符号“+”“-”是否与吸热 放热相一致；三看——反应热的单位是否是kJ·ml-1；四看——反应热数值与化学计量数是否相对应。
【例1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。0.5ml Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。
【解析】先写出常规化学方程式，然后标注状态及焓变，根据 0.5 ml Cu 反应的焓变信息计算出 1 ml Cu 对应焓变。
Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/ml
【例2】 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ∆H ＝－184.6kJ/ml ∆ 单位中的ml－1含义？
∆H单位中的ml－1既不是每摩尔H2或Cl2，也不是每摩尔HCl，而是“每摩尔反应”“：1 ml H2(g)和 1 ml Cl2(g) 反应生成2 ml HCl(g)，“每摩尔反应” 放出184.6kJ的热量。
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) ∆H＝－92.3kJ/ml
0.5 ml H2 (g)和 0.5 ml Cl2 (g)反应生成1 ml HCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3kJ的热量
解析: A项,未标明各物质的聚集状态;B项,NaOH与HCl的反应为放热反应,ΔH<0;D项,ΔH的单位是“kJ/ml”而不是“kJ”。答案: C
2. 肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。8 g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·ml－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－267 kJ·ml－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·ml－1
【解析】选A。0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量，则1 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ×4＝534 kJ热量，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·ml－1，A项正确。
总结：用结构图梳理书写热化学方程式的注意事项
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等， 其中以燃烧热的实际应用最广泛。
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质∶
C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g），N→N2（g）等。
C→CO不是完全燃烧;而 S→SO3，SO3不是燃烧产物; 生成的水为液态不能是气态。
它表示25 ℃、101 kPa时， 1 mlCH4完全燃烧生成气态CO2和液态H2O时放
1. C（s）+ O2（g）=CO（g）； △H＝－110.5kJ/ml C（s）+ O2（g）=CO2（g）；△H＝－393.5kJ/ml 则C的燃烧热为 。
2. 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/ml H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/ml 求氢气的燃烧热。
ΔH= -285.8 kJ/ml
4.对燃烧热的深入理解：
（1）反应条件∶25 ℃和101 kPa（书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得）。
（2）物质的燃烧热要求的是纯物质。
例：C8H18燃烧的热化学方程式为：2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·ml－1，C8H18的燃烧热为5 518 kJ·ml－1，而不是11 036 kJ·ml－1。C8H18燃烧热的热化学方程式为：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·ml－1。
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= -2599.2kJ/ml
【思考】 燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热 规定是1 ml的纯物质；
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
解析: 表示燃烧热的热化学方程式要求1 ml 纯物质完全燃烧,生成稳定的燃烧产物。符合要求的只有A项。答案: A
1.下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是(　　)
2.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445 kJ 热量,则下列热化学方程式中正确的是 (　　)
解析: 0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445 kJ热量,则1 ml CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890 kJ热量,根据书写热化学方程式的有关规定,要注明参加反应的物质的聚集状态,标出热效应,故符合题意的是C项。答案: C
3. 已知丙烷的燃烧热ΔH=-2 219.9 kJ/ml,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g H2O(l),则放出的热量约为(　　) A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ
酸碱中和反应的热化学方程式≠中和热的热化学方程式。
酸碱中和反应的热化学方程式
——水的系数可以是任意的！
——水的系数必须是“1”
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／ml
研究条件：稀溶液
生成物及其物质的量：水 1ml
注意：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1ml H2O放出的热小于57.3KJ；
放出的热量：57.3kJ
例：1L1ml/LH2SO4溶液与2L1ml/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为 ___________ ；表示该中和热的热化学方程式为： _____________________________________________________________。
1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ/ml
57.3kJ /ml